广东省广州市市番禺区南沙中学2022年高三化学期末试题含解析

广东省广州市市番禺区南沙中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I―

B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+

D．K+、SO42―、Cl―、CO32―参考答案：D2.NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol羟基中含有10NA个电子B．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，含有NA个分子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA个Fe3＋D．1molCu和足量稀硝酸反应生成NO气体，转移3NA个电子参考答案：B略3.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．氯水与NaI、NaBr均反应；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．4.氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2+6C+2N2

Si3N4+6CO。下列叙述正确的是

（

）

A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子

C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大

D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动参考答案：B5.下列实验现象预测正确的是()。

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色不变C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D略6.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+参考答案：D略7.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（

）

A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙<丙

C．甲=丁<乙=丙

D．丁<甲<乙=丙参考答案：D略9.O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（）

Ａ.O3和O2互为同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子内都含有共价键

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌

Ｄ.高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害

参考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互为同素异形体，概念错误。BCD、正确。考点：同位素和同素异形体及共价键三个基本概念，属于必修2第一章《物质结构元素周期律》内容；臭氧是人类地球的保护伞，属于选修1第四章《保护生存环境》内容。10.有关有机物说法正确的是

A．用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

C．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物

D．用灼烧的方法可以区别丝和羊毛参考答案：C11.密闭容器中的可逆反应3A（g）3B＋C-890kJ（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）．A．若C为固体，则B一定是气体B．B和C一定都是气体C．若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJD．若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ参考答案：A略12.下列实验方法合理的是

A.用乙醇将碘水中的碘提取出来B.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体C.用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3两种溶液D.用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚参考答案：B13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．Ba2+

B．SO42－

C．Na+

D．NH4+参考答案：略略14.．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.3mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①④②③参考答案：D略15.下列离子方程式的书写正确的是

（

）A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学小组为测定某种铁的硫化物FexSy的组成，按照如下步骤进行了实验。步骤一：利用图I所示装置，高温灼烧4.16gFexSy至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。步骤二：将B中所得溶液按图II进行处理。请回答：(1)步骤一中，当FexSy固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为_______(2)加入H2O2溶液的作用为______________(用离子方程式表示）。(3)过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______________(填仪器名称）。(4)判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为______________。(5)利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为______________。(6)实验过程中若无装置A，则所测FexSy中x:y的值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(7)某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x;y的值。实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为______________参考答案：（1）把生成的SO2气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中。（2分，两个给分点各1分）（2）SO32—＋H2O2＝SO42—＋H2O（2分）（3）漏斗、玻璃棒（2分）（4）取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净（其它合理答案也可给分）（2分，操作1分，结论1分）（5）Fe2S3

（2分）

（6）偏小（2分）（7）过量的氧气进入装置B中与SO32—反应生成SO42—，造成B中溶液在反应前后的质量差增大（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：高考资源网（王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物）高考资源网高考资源网高考资

根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反应方程式：

。（2）肼（N2H4）是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：化学键N-NO=ON≡NO-HN-H键能/kJ·mol-1193499941460393

则肼完全燃烧时的热化学方程式为：

；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：

；（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释原因：

。（5）已知室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9×10－6。步骤（4）所得溶液中PtCl62－浓度为1×10－4mol·L-1，则要从1m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体的质量为

kg。（设溶液体积的变化忽略不计）参考答案：（1）Zn—2e—＝Zn2+、Cu—2e—＝Cu2+（2分）（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-517kJ·mol―1（2分）（3）2AuCl4—

+3SO2+6H2O=2Au+8Cl—+3SO42—+12H+（2分）（4）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡向正反应方向移动，金即可溶于王水。（2分）（5）16.05（2分）18.（15分）肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：（1）E中含氧官能团的名称为：

、

。（2）肉桂醛F的结构简式为：

。（3）反应①～⑥中符合原子经济性的是

。（4）A分子的核磁共振氢谱有

个吸收峰。（5）写出下列转化的化学方程式：③

，④

。写出有关反应的类型：②

⑥

。（6）符合下列要求的E物质的同分异构体有

种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。参考答案：略19.（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）△H＝－98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝

。1.

一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是

（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E．升高温度

F．移动活塞压缩气体2.

某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：

。检验其中产物有SO42-的具体操作为

。（4）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。（5）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是

。（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现

性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为

(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。参考答案：（14分）（1）【答案】10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2【解析】根据热化学方程式每生成1molSO3放出98kJ热量，当放出196kJ热量时生成2molSO3根据：

SO2（g）＋O2（g）SO3（g）初始（mol）：

4

10

0变化（mol）：

2

1

2平衡（mol）：

2

9

2平衡常数k==10/3（mol/L）-1/2或3．33（mol/L）-1/2

（2分）（2）【答案】A、C、F

（2分）【解析】本题主要考查平衡问题