广东省广州市中学(高中部)高一化学联考试题含解析

广东省广州市中学(高中部)高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列图像的说法不正确的是（

）选项横轴x纵轴y图像A烷烃分子中的碳原子数碳的质量分数，y的最小值等于75%B温度食物腐败变质速度C碱金属元素原子序数碱金属单质熔沸点D卤素原子序数卤素阴离子（X-）半径

参考答案：C【详解】A.在所有的烷烃中甲烷中碳元素的质量分数是最小的，等于75%，故A说法正确；B.因温度越高，化学反应速率越快，食物腐败变质速度也越快，故B说法正确；C.碱金属元素的单质随原子序数的增大，金属晶体中金属键越弱，其单质的溶沸点越低，故C错误；D.随着卤素原子序数的递增，卤素阴离子（X-）的核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，故D说法正解；答案选C。2.等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1参考答案：D考点：铝的化学性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，等质量的铝的物质的量相同，结合反应计算．解答：解：等质量的铝的物质的量相同，设Al均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选D．点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，把握Al完全反应及发生的反应是解答的关键，注意利用赋值法解答，题目难度不大．3.下列各项中表达正确的是

A．氟原子的结构示意图

B．乙烯结构式

CH2＝CH2

C．乙炔球棍模型

D．NH3的电子式参考答案：C略4.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是

A.向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、KAlO2混合液加入0.1mol/L稀H2SO4B.向0.1mol/L明矾和0.3mol/LNH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/LNaOH溶液C.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水

D.向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳参考答案：C略5.实验室用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，下列说法不正确的是

（

）A.铜是还原剂，发生了氧化反应B.每生成64gSO2，转移电子的物质的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性参考答案：C略6.下列叙述不正确的是

（

）

A.CH4与C4H10互为同系物

B.C5H12有三种同分异构体

C.甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应

D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C7.在2L容器中发生反应N2＋3H2

2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为A．6s

B．4s

C．3s

D．2s参考答案：C8.美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是

A．原子半径：Na＞Al

B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性

X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来参考答案：D略10.铅蓄电池是最早使用的充电电池，它的充放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A.PbO2

B.Pb

C.H2SO4

D.PbSO4参考答案：B略11.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（

）

A.该反应为放热反应

B.催化剂能改变反应的焓变

C.催化剂能降低反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略12.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③参考答案：A略13.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C略14.mg的铜投入100ml某浓度HNO3中，铜完全溶解，共收集到672mlNO、NO2混合气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下的O2448ml，恰好使气体完全溶于水中。向反应后的溶液中滴入100ml8mol/LNaOH溶液时沉淀达到最大。则有关说法正确的是A．m的值为2.56B．反应之前硝酸溶液的浓度为8mol/LC．NO与NO2混合气中NO与NO2的体积之比为1:5D．沉淀的最大质量为（m+0.8×17）g参考答案：A15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（

）A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B.Z元素在第三周期第ⅥA族C.W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属D.W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强参考答案：C试题分析：由“W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水”可知，W、Y、Z三种元素中肯定有Al；又“W、X、Y、Z为同周期的短周期元素，原子序数依次增大，且W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子”，所以W、X、Y、Z只能依次为Na、Mg、Al、Cl。A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、HClO4，分别为强碱、弱碱、强酸，错误；B．Z为Cl，则在第三周期ⅤⅡA族，错误；C．W为Na，Y为Al，Z为S或Cl，W、Y、Z三种元素中有两种金属、一种非金属，正确；D．W、X、Y三种元素依次为Na、Mg、Al，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL

0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1?2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________A.容量瓶中有少量蒸馏水

B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D.定容时俯视参考答案：(1)250mL容量瓶，胶头滴管量筒

(2)2.1

(3)AE

(4)BD【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（2）根据c=1000×ρ×ω/M求出浓盐酸的浓度；根据稀释规律c1×V1=c2×V2计算出浓盐酸的体积；（3）A.容量瓶带有活塞，使用前应查漏；B.容量瓶洗净后可以用蒸馏水洗净后，但不能再用待配液润洗；C.容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；D.容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液；E.摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀。（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。【详解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，应该用250mL容量瓶配制。配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还有250mL容量瓶、胶头滴管、量筒；综上所述，本题答案是：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，要用250mL容量瓶，根据c=1000×ρ×ω/M可知，该浓盐酸的浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为2.1mL；综上所述，本题答案是：2.1。（3）A、因配制后要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗，会导致盐酸溶质的量增多，所配溶液浓度偏大，故B错误；C、容量瓶只能在常温下使用，不能用来溶解固体，溶解会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故C错误；D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，稀释会产生热效应，冷却后导致所配溶液体积不准确，故D错误；E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，目的是使溶液充分混合，浓度均匀，故E正确。综上所述，本题选AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响，故错误；

B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，等溶液冷却到室温后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故正确；C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，溶液被稀释，所配溶液的浓度偏低，错误；D.若定容时俯视，导致溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故正确；因此，本题正确选项：BD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铜与浓硝酸反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O将3．2g铜完全溶于足量的50mL11．0mol?L-1的浓硝酸中，只生成NO2气体，假设反应后溶液的体积仍为50mL。试计算(1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少L?(写计算过程)

(2)反应后溶液中NO3－物质的量浓度为_________________________。参考答案：

(1)2.24L

格式(2)

9mol?L-1略18.在标准状况下，将560L氨气溶于1L水中所得氨水的密度为0.9g/mL，计算：（1）该氨水中溶质的质量分数（2）该溶液的物质的量浓度（3）从中取出20mL加水稀释至100mL后的物质的量浓度．参考答案：(1)29.82%(2)15.8mol/L(3)3.16mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据w=×100%计算；（2）根据V=计算溶液的体积，根据c=计算氨水的物质的量浓度；（3）溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度与原溶液的浓度相等，根据稀释定律计算稀释后浓度．解答：（1）标况下560L氨气的物质的量为=25mol，氨气的质量为25mol×17g/mol=425g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液中溶质的质量分数为×100%=29.82%，答：该氨水的质量分数为29.82%．（2）溶液的体积为=L，故氨水的物质的量浓度为=15.8mol/L，答：该氨水的物质的量浓度为15.8mol/L．（3）溶液是均匀的，取出20mL溶液浓度与原溶液的浓度相等为15.8mol/L，令为稀释100mL后溶液的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，则：15.8