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广东省广州市九十九中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

)A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NAB.2.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.04NAC.7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA参考答案:C略2.下列关于化学用语的表示正确的是A.过氧化钠的电子式:B.质子数为35、中子数为45的溴原子:BrC.硫离子的结构示意图:D.间二甲苯的结构简式:参考答案:B3.下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:

c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在下面关系:c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4CI的溶液恰好无色,则此时溶液的PH<7D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,若混合液pH=7,则溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)参考答案:D略4.下列事实可以用同一原理解释的是

)A.氯气和二氧化硫均可使品红褪色

B.乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理D.苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质参考答案:C略5.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳性比较好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深参考答案:B略6.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是(

)①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有沉淀生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A.①③⑤

B.①②③④

C.②④⑤

D.①②③④⑤参考答案:D略7.下列实验操作正确的是

A.测定某浓度盐酸的pH时,先将pH试纸用蒸馏水湿润

B.容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制

C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出

D.中和滴定时,锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用参考答案:C略8.下列各实验装置图及其作用正确的是(

)参考答案:A略9.参考答案:D略10.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果c(SO42-)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混和液中K+的物质的浓度为(

)A.0.2mol/L

B.0.25mol/L

C.0.45mol/L

D.0.225mol/L

参考答案:B略11.下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是①氯气具有漂白性,可以直接使有色布条褪色;②二氧化硫具有较强的还原性,不能用浓硫酸干燥;③SiO2是酸性氧化物,能与氢氟酸反应;④Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强酸或强碱。A.①②③

B.②③④

C.③④

D.①②④参考答案:C12.NaH是一种离子化合物,跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O===NaOH+H2↑,现在amolNaH与bmolAl粉混合物跟足量的水反应(a<b),在标准状况下可收集到氢气的量为(

)A.56aLB.(a+b)molC.(a+b)mol

D.56bL参考答案:A略13.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的(

)A.物质的量之比为3:2

B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3

D.反应速率之比为2:3参考答案:A略14.已知:①101kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量参考答案:A略15.甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是(

)①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍②物质的量浓度c(甲)=10c(乙)③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积,10V(甲)>V(乙)④甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍A.①②④正确

B.①③正确

C.②④正确

D.只有①正确参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16..(15分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:查询资料,得有关物质的数据如下表:25℃时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5(1)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是

;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。(2)析出的FeSO4·7H2O晶体通过如右图所示装置与母液分离。制作过滤器时,选择比布氏漏斗内径(选填“略大”、“略小”、“等大”)的滤纸,同时要求滤纸能。在减压过滤中,先用法转移溶液,(选填“开大”、“关小”)水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀。洗涤晶体时,应先(选填“开大”、“关小”、“关闭”)水龙头,用冰水淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②

。(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③

,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。请补充完整步骤③,步骤③需要在干燥器中进行,理由是

。(4)绿矾晶体中Fe2+含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。①准确称量4.0g绿矾晶体样品,于250mL锥形瓶中,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液,煮沸约10min。用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,若溶液不立刻变红,则进行步骤③,如果立刻变红,则应继续煮沸几分钟。③将滤液过滤至另一个锥形瓶中,用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶,将全部Fe2+转移入锥形瓶中。用0.2mol·L-1标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点,读出消耗液体体积10.00mL。(i)下列关于滴定过程中操作正确的是

。A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液B.KMnO4溶液置于酸式滴定管中,装液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准溶液,使尖嘴充满标准溶液C.本实验不需要指示剂。滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色,立即记录此时的体积D.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴(ii)产品中Fe2+的质量分数为

。参考答案:(1)除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化(2分)防止Fe2+离子生成沉淀(1分)(2)略小将全部小孔盖住倾析开大关小降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗(每空1分,共6分)(3)冷却(1分)防止吸水(1分)(4)(i)B(1分)(ii)14%(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17..(15分)氯化铁是常见的水处理剂,无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下:回答下列问题(1)取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为

。(2)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下:温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是

。(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的化学式为

。(4)室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1时,视作Fe3+沉淀完全,则Fe3+沉淀完全的pH至少为

(已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38)。(5)吸收剂X是

,吸收塔中吸收剂X的作用是

。(6)测定样品中FeCl3的质量分数的方法是:a.称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容b.取出10mL待测溶液于锥形瓶中,加入稍过量的KI溶液充分反应c.以淀粉作指示剂,用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI),共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为

。②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其原因可能是

。参考答案:共15分(1)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

(2分,漏写胶体扣1分)(2)加入少量盐酸,加热浓缩,再冷却结晶(2分,不答出加少量盐酸不得分)(3)Fe2Cl6(2分)(4)3(1分)(5)FeCl2溶液(1分),吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(2分)(6)①(3分)②样品中含有杂质FeCl2(2分)略18.将1molKClO3加强热至60%分解,将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积?参考答案:8.064L略19.NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:Na2CO3+nH

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