广东省佛山市金本中学高三化学期末试题含解析

广东省佛山市金本中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A．分子式是C3H8O3

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：C略2.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.300mL2mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAB.在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数不相等C.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.2NAD.在常温常压下，2.24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C【Ks5u解析】A.蔗糖溶液中不仅有蔗糖分子，还有水分子，错误；B.氮气和CO都是14个电子的分子，所以等质量的两物质所含电子数相等，错误；D.在常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；选C。3.下列说法正确的是（

）A.

Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D.能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3参考答案：D略4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为（）A.（y-2x）/a

B.(y-x)/a

C.(2y-2x)/a

D.(2y-4x)/a参考答案：D略5.下列关于铜电极的叙述，正确的是

A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略6.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为（

）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6参考答案：D略7.有关有机物的说法正确的是A．石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯B．酒精能使蛋白质变性，所以常用无水乙醇杀菌消毒C．乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同参考答案：C 8.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2

④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是A．只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④参考答案：D略9.下列离子方程式表达正确的是：A．过氧化钠固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑B．铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋+3H2↑C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．碳酸钠溶液中加入过量的盐酸：CO＋2H+===CO2↑＋H2O参考答案：D10.北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。从右图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是(

)A、红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒NaOH溶液吸收B、红棕色气体是NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收C、红棕色气体是N2O4，可以喷洒稀碱溶液吸收D、红棕色气体是NO，可以喷洒NaOH溶液吸收参考答案：B略11.下列叙述中正确的是（

）A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

参考答案：AB12.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:lC．若有lmolNO3－参加反应，则转移8mole-D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e-＝Fe3+

参考答案：略13.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是A．NaCl的电子式：B．H2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价D．次氯酸的结构式：H－Cl－O参考答案：C14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述不正确的是A. 简单离子的半径:A〉BB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:D〉CC. A与C形成的化合物溶于水时所得溶液呈酸性D. B与D形成的化合物溶于水时所得溶液呈碱性参考答案：D略15.下列除去杂质的方法正确的是A、除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B、除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D、除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C【知识点】除杂【答案解析】C解析：O2与灼热的CuO不反应，即不能通过通过灼热的CuO粉末除去O2，A错误；若将含少量HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液，二氧化碳也被吸收，B错误；NaOH能与氯化镁反应，但引入新杂质氯化钠，D错误。【思路点拨】除杂试剂与杂质反应但不能与主要成分反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：(1)图中D装置在实验中的作用是______________________________。(2)若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开F后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为___________________________。(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开F后，C中的现象是________________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(强酸)，写出该反应的离子反应方程式____________________________。(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开F，足够长的时间后，C中的现象是_______________，C中发生反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)防止倒吸(2)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(3)溶液由无色变为蓝色5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋(4)产生白色沉淀Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤素及其化合物在生活、生产等领域有广泛应用。（1）从海带等富含碘的物质中提取碘的工艺步骤之一为:在稀硫酸酸化作用下.用二氧化锰氧化I-，其离子方程式为____，该反应的还原产物为______(填化学式).（2）从海水中提取溴的过程是:向酸化的海水中通入氯气富集溴氧化溴提纯溴。已知部分信息(其中a>0,b>0)；Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/molⅡ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molⅢ.几种化学键的键能数据如表所示:化学键H-BrH-ClCl-ClBr-Br键能/(KJ/mol)366432243194

①酸化海水的目的是_______②比较大小：a_____b(填“>”、“=”或“<”)③计算2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=_____kJ/mol(填具体数值)=_____kJ/mol(填含a,b的代数式)（3）298K,取一定量的含Br-、Cl-的浓缩溶液。滴加稀硝酸银溶液。当生成浅黄色沉定时存在平衡:AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数为_______已知：[Ksp(AgCl)=1.54×10-10、Ksp(AgBr)=7.7×10-13]。（4）常温下Fe3+和I-在水中的反应为2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)(不考虑离子水解)。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____(填字母)A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率B.溶液的颜色保持不再变化C.2v(I-)逆=v(I2)正D.溶液中的c(Fe3+)=c(I-)E.溶液中的保持不再变化（5）CuBr2是一种重要的化工原料，在密闭容器中投入足量的CuBr(s),在一定温度下发生反应：2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时，c(Br2)=10mol/L。如果温度保持不变，将容器体积用缩至原来的一。则平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为____mol/L(填字母)。A.0.5

b.1.0

c.3.0

d.4.0参考答案：(1)MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O

Mn2+(或MnSO4)

(2)①抑制氯气与水反应

②>

③-83

(b-a)

(3)200

(4)BE

(5)b解析：用二氧化锰可以氧化I-为I2，其离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，该反应的还原产物为.MnSO4。①因为Cl2+H2O=HCl+HClO,加酸酸化，使平衡逆向移动，降低了氯气溶解。所以①酸化海水的目的是抑制氯气与水反应。②由Ⅰ.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH=-akJ/mol，Ⅱ.H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)

ΔH2=-bkJ/molI-II得：Cl2(g)+2HBr(g)=2HCl(g)+Br2(g)ΔH=-(a-b)kJ/mol-（a-b）=243KJ/mol+2-2-194KJ/mol=-83KJ/mol，所以a>b,答案：>。③由上述分析知2HBr(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Br2(g)

ΔH=--83kJ/mol=-(a-b）kJ/mol（3）由：AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)反应的化学平衡常数K==Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)=(1.54×10-10)/(7.7×10-13)=200.答案：200。（4）A.Fe3+的消耗速率率等于Fe2+的生成速率只能说反应正向进行，不能作为判断平衡的标志，故A错；B.溶液的颜色保持不再变化说明c(Fe3+)和c(Fe2+)不变，反应达到平衡，故B正确；C如果2(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)达到平衡，v(I-)逆=2v(I2)正，故C错；D.溶液中的各离子浓度保持不变，不是c(Fe3+)=c(I-)，故D错；E.溶液中的=QC,表示浓度商，如果QC=K说明达到平衡，而不变说明达到平衡了；故E正确。（5）已知2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)反应达到平衡时c(Br2)=10mol/L，将容器体积用缩至原来的一半，则c(Br2)=20mol/L，即增大压强，平衡左移，c(Br2)减小，如果温度保持不变，则反应的平衡长数不变，所以再次达到平衡时c(Br2)的浓度(mol/L)可能为1.0

mol/L。答案：b。18.已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，请回答下列问题：(1）基态钠原子的电子排布式为_______(2）熔点Al2O3_____AlCl3（填“>”“<”或“=”）。(3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒的结构式是_____（写出一种即可）。(4)化合物Fe(CO)5常温下为液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型）。(5）上述元素形成的含氧酸根中，与NO3-互为等电子体的是_____（写出一种即可），它们的中心原子的杂化类型均是_______。(6）已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____个。...(7）已知Fe的晶胞结构如图所示，假设Fe原子半径为rcm，则金属铁的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。参考答案：(1)1s22s22p43s1或3s1

(2)>

(3)、（任写一种）

(4)分子晶体

(5)CO32-、SiO32-（任写一种）

sp2

(6)4

(7)解析：(1）钠是11号元素，其基态钠原子的电子排布式为1s22s22p43s1或3s1；（2）Al2O3为离子化合物，AlCl3为共价化合物，Al2O3的熔点高于AlCl3；(3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒为NH4+、H3O+，它们的结构式分别是：、；(4)化合物Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体；（5）价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团互