广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

广东省云浮市罗定素龙第二高级中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=—198kJ·mol-1,向某体积恒定的密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是

A．反应达到平衡后放出99kJ的热量

B．温度T2>T1

C．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

D．Y可能是SO2的转化率

参考答案：BD略2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rXD．元素Ｘ可能为硼或碳或氮参考答案：D略3.市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此，可推断该产品的有效成分可能是

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：C略4.将pH相同的三种酸性溶液露置于空气中一段时间后，溶液的ｐH随时间的变化情况如图所示：则a、b、c三种溶液分别可能为：

A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液

B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液

C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水

D．H2S溶液、浓盐酸、H-2SO3溶液参考答案：A略5.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是

A．发展氢能和太阳能

B．举行“地球一小时"熄灯活动

C．限制塑料制品的使用

D．种植农作物时大量使用化肥和农药

参考答案：D6.下列说法正确的是

A．硝酸、纯碱、胆矾和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．碳酸钙和水分别属于强电解质和弱电解质

C．、、可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．、、、均既能与盐酸又能与溶液反应而呈两性

参考答案：B7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液参考答案：B8.某种一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后恰好完全反应，则下列有关反应后溶液的判断中，一定正确的是（

）A．c(A－)≤c(M＋)

B．c(A－)≥c(M＋)C．若MA不水解，则c(OH－)＜c(H＋)

D．若MA会水解，则c(OH－)≥c(H＋)参考答案：答案：A9.化学用语是学习化学的工具和基础。

下列有关化学用语的使用正确的是（

）A．纯碱溶液呈碱性的原因可表示为：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子结构示意图为：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的电子式：参考答案：B略10.一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是

A.通CO的一极是电池的正极B.正极电极反应是：O2+2CO2+4e—=2CO32—

C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变

D.电池工作时，CO32—向正极移动参考答案：BC略11.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法中，正确的是（

）

A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol；

B．x=6C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；

D．Fe2+和S2O32—-都是还原剂；参考答案：D略12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）。

A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAB．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

C．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2NAD．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA参考答案：A略13.A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是

A．MgCl2

B．CaF2

C．SiO2

D．CS2参考答案：A略14.200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4参考答案：C略15.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是：（）

A．NO分子中有极性共价键

B．NO是造成光化学烟雾的因素之一

C．NO是汽车尾气的有害成分之一

D．NO分子所含电子总数为偶数参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．若将D的溶液酸化，并加入铜片，则能生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色根据上述实验填空：⑴写出B、D的化学式：B

D

⑵将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

⑶在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

⑷C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理

（5）若向含溶质1mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为

克参考答案：⑴KNO3

CuSO4

⑵Na2CO3⑶

⑷

水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（5）466

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）【化学与技术】下面是自来水生产的流程示意图：（1）混凝剂除去杂质的过程______(填写序号)。①只有物理变化

②只有化学变化

③既有物理变化也有化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成_______(填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”)，请用离子方程式表示这一过程__________。（2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+。可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放______，后投放______，理由是__________。（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大。已知：Cl2+H2OHCl+HClO

K=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：______。下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是_____(填写序号)。①臭氧

②酒精

③K2FeO4

④SO2参考答案：（1）③（2分）

Fe(OH)3（2分）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3

+8H+(2分，写分步反应可给分)（2）生石灰（2分，写化学式给分）

纯碱（1分，写化学式可给分）

过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来（2分，合理答案可给分）（3）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度很小，且随着HClO的消耗，平衡会不断向正反应移动，补充HClO（2分，合理答案给分）；①③（2分，答对一项给1分）18.（11分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述正确的有

。A．用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体B．碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶C．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHD．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后浓度偏大E．向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体F．用苯萃取溴水中的溴时，从分液漏斗下口放出将溴的苯溶液（2）下图为中学化学实验中常见的实验装置

A

B

C1

实验室常用装置A制备气体，请将分液漏斗和圆底烧瓶中应装的化学试剂的名称填写在下表中。气体O2Cl2NH3分液漏斗中试剂H2O

浓氨水圆底烧瓶中试剂

KMnO4

2

可用B装置排液收集气体，气体应从该装置________（填“左”“右”）管口导进，倘若利用该装置收集Cl2，试剂瓶中盛放的试剂为

。3

C装置用于处理多余气体对环境的污染，若利用该装置吸收Cl2，此时烧杯中发生反应的离子方程式为

。倘若该装置中仅仅盛放稀硫酸，通常不适合吸收氨气的原因是

，若向烧杯中额外再加入一种液态有机物则可安全吸收氨气，这种有机物为

。参考答案：（1）BD（2分每多选0分或漏1个扣1分）（2）①（共3分）（写化学式不得分）O2Cl2NH3

浓盐酸

过氧化钠

碱石灰或氧化钙或氢氧化钠

②右（1分）饱和食盐水（1分）③Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O（2分）

氨气极易溶于水（稀硫酸），会引起倒吸（1分）CCl4(或四氯化碳)（1分）略19.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，又知A单质是密度最小的气体。请回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置______________________________。（2）A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X，其电子式为_________________。（3）B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是（用分子式表示）________________。（4）若D是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：___________________________________________。参考答案：(1)第三周期IA族

(2)

(3)H2O>H2S

(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O解析：A、B、C、D、E五种短周期