高中化学人教版第一章物质结构元素周期律 公开课奖

分宜中学2023学年度下学期高一年级第一次段考化学（重点班）试卷可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16N:14Na:23S:32Zn:65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A.钠与冷水反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷与氧气的燃烧2．下列化学用语正确的是（）A．作为相对原子质量标准的原子614CB.HCl的电子式 C.氯离子结构示意图 D.CO2的结构式O=C=O 3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H＋)均减小④产生气泡的速率甲比乙慢⑤甲中SO42—向Zn片移动，H＋向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲乙两烧杯中Cu片的质量均不变A．①②③B．④⑤⑥ C． ③⑤⑦ D．②③④⑤⑦4.如下图所示：△H1=•mol-1，△H2=•mol-1，下列说法正确的是（）A．石墨转化为金刚石是放热反应B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为B．1molN5+含有的电子数为34NAC．标准状况下，L的CCl4中C—Cl键数为4NAD．4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NA6．下列关于现在的元素周期表的说法中正确的是（）A．从左向右数第六纵行是ⅥA族B．所含元素形成的化合物种类最多的族是第IVA族C．七个周期18个族D．ⅠA族全部是金属元素7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（）A．由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生B．HCl的水溶液是强酸溶液，推出HF的水溶液也是强酸溶液C．由“2Fe＋3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I22FeI3”反应也能发生D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应8.化学上存在许多的递推关系，下列递推关系完全正确的是（）A．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>CB．稳定性：HF>H2O>NH3；还原性：HF<H2O<NH3C．碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH；金属性：K>Mg>NaD．离子半径：Na+>Mg2+>Cl—；原子半径：Na>Mg>Cl9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，（Tl在第六周期第ⅢA族）③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．A．①③⑤ B．①②③④ C．②④⑥ D．②④⑤10．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（） ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A．全部B．只有①②④⑤ C．只有①② D．只有①②③④

11.小明上次考试化学没考好，很沮丧。班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A、②③④⑤⑦B、②③⑤⑦⑧C、①③④⑥⑦D、①②④⑤⑥12．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B．液溴和酒精分别挥发C．食盐和冰分别受热熔化D．干冰和氯化铵分别受热变为气体13．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性14．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W315.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列说法中不正确的是（）A．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极B．电池正极的电极反应式为：MnO2(s)＋H2O(l)＋e－=MnOOH(s)＋OH－(aq)C．电池工作时，锌发生氧化反应D．当电路中通过电子，锌的质量理论上减小16．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是()A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molD．该电池的a极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O二、非选择题（共5题，52分）17．（10分）按要求回答下列问题：（1）下列微粒:31H2、、、、、3917Cl—、中有______种元素，有种核素，其中__________________互为同位素。（2）阴离子AXn—中共有x个电子，则该阴离子中含有的中子数目为_______。（3）A2+原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2+所含电子的物质的量为__mol。（4）下列物质中：①氩单质②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥金刚石⑦H2SO4⑧KOH⑨Na2O2⑩K2O只存在共价键的是（填序号）；属于离子化合物，但含有极性共价键的是（填序号）。18.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，D的M层电子是L层电子的一半，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________________。(2)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为____________，反应④的化学方程式为_________________________________。(3)若A是常见的过渡元素金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是______________________________________________________，用电子式表示化合物B的形成过程：_________________________________________________19.(12分)已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：

⑴B在元素周期表的位置为。

⑵A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物的水溶液与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________________________________⑶D2E2分子的结构式为__________；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子式为_________。

⑷BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是___（选填字母序号）。A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物

C．E与D形成的化合物中，D呈正价D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物20.(8分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。(1)已知H—Cl键的键能为kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。A．每生成1molH—Cl键吸收kJ能量B.每生成1molH—Cl键放出kJ能量C．每拆开1molH—Cl键放出kJ能量D.每拆开1molH—Cl键吸收kJ能量参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。化学键H—HH—FH—ClH—Br键能/kJ/mol436565431368A.H2B.HFC.HClD.HBr(3)能用键能大小解释的是____________。A常温常压下，溴呈液态，碘呈固态．B．氮气的化学性质比氧气稳定C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发(4已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出的热量．断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为___kJ．21.（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写下列问题（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，一组插入氯化铁溶液中，分别形成了原电池，在这三个原电池中，负极分别为

。A．铝片、铝片、铝片B．铝片、铝片、铜片C．铜片、铝片、铝片D．铜片、铝片、铜片（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_______________________。②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）有学者设想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2＝CH3OH+H2O，则正极电极反应式为__________________________________②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．则负极电