高中化学人教版化学反应原理第四章电化学基础第三节电解池 市一等奖

人教版化学高二选修4第四章第三节电解池同步练习一、选择题1．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘所以．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：解答：A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，所以铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，所以A错误；B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，所以B正确；C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，所以C错误；D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，所以D错误；所以选B．分析：本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键．2．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属答案：C解析：解答：根据电解池中电子的流向：电解池的阳极→电源的正极，所以X是阳极，Y是阴极．A、氯碱工业中，在阴极上产生氢气，所以A错误；B、电解精炼铜时，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4溶液，所以B错误；C、外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极，即为Y电极，所以C正确；D、电镀池中，镀件是阴极，即为Y极，镀层金属为阳极，即X极，所以D错误．所以选C．分析：本题考查电解池的工作原理以及电镀池、电解精炼铜装置的有关知识，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查．3．如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）A．Cu极附近OH﹣浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成答案：A解析：解答：A、左边装置中，铜是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以铜极附近显碱性，氢氧根离子浓度增大，所以A正确；B、右边装置是原电池，锌作负极，左边装置是电解池，铜连接负极，所以铜是电解池中的阴极，所以B错误；C、电子流向为：原电池负极→电解池阴极→电解池阳极→原电池正极，即锌极→铜极→铂极→碳极，所以C错误；D、碳棒是原电池正极，氢离子在碳棒上得电子发生还原反应，Pt电极为电解池的阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，所以D错误；所以选A．分析：本题考查了原电池和电解池原理，会根据装置特点判断原电池和电解池．4．下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极答案：A解析：解答：A、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，所以A错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，所以B正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，所以C正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，所以D正确；所以选A．分析：本题考查电解池知识，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，注意把握电解池的工作原理．5．下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②B．②③C．②④D．全部答案：B解析：解答：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，所以①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，所以②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，所以③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，所以④错误．所以选B．分析：本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件．6．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为．下列说法正确的是（）A．A池为电解池，B池为原电池B．d、e两极都发生氧化反应C．e极应为粗铜板材料D．B池中e极质量增加答案：D解析：解答：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为．电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；A、AB都为电解池，所以A错误；B、电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为d、f电极上发生氧化反应，c、e电极上发生还原反应，所以B错误；C、池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；所以C错误；D、B池中e极为电解池阴极，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，质量增加为铜，阳极电解池中电子守恒，A池中d电极生成氧气，电极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧气物质的量=；转移电子为，所以e极为电解池阴极电子转移，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，计算得到生成铜，质量为，所以D正确；所以选D．分析：本题考查了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键．7．下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④答案：B解析：解答：①电解池是将电能转变成化学能的装置，所以①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，所以②错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，所以③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，所以④正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，所以⑤错误．所以选B．分析：本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．8．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极质量增加答案：D解析：解答：A．由电流方向可知a为正极，b为负极，所以A错误；B．a、b为电源的两极，为正极、负极，所以B错误；C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，所以C错误；D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，所以D正确．所以选D．分析：本题考查电解池知识，为高考高频考点，注意根据电流方向判断电解池的阴阳极电极反应，为解答该题的关键．9．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极答案：C解析：解答：A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，所以A错误；B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以B错误；C．电镀Cu时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，所以C正确；D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，所以D错误；所以选：C．分析：本题考查原电池和电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的关键．10．如图所示，按如图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是（）A．c（Ag+）B．c（NO3﹣）C．溶液的pHD．铁片质量答案：D解析：解答：由图甲可知，Ag连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag+、NO3﹣的浓度不变，溶液的浓度及pH不变，所以A、B、C都可能；而图乙中，Y轴表示某个量不变，阳极上Ag溶解，阴极上Ag析出，则铁棒质量增大，银棒质量减小，所以D不可能，所以选D．分析：本题考查电镀原理，明确图中装置和坐标图中的含义、电解时发生的电极反应即可解答，明确该装置为电镀是解答的关键．11．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，总反应方程式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断减小答案：A解析：解答：A．电解过程中，Cu作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，所以A错误；B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，所以电池反应式为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，所以B正确；C．电解一定时间后，溶液中铜离子达到一定程度后，石墨电极上铜离子放电生成铜，所以C正确；D．阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，所以D正确；所以选A．分析：本题考查了电解原理，知道阴阳极上发生的反应是解本题关键，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．12．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．下列说法正确的是（）A．甲烧杯中溶液的pH不变B．乙烧杯中c电极的反应式为：4OH﹣﹣4e﹣⇌2H2O+02↑C．当b极增重时，d极产生的气体在标准状况下为D．当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混合，一定会有沉淀生成答案：C解析：解答：A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极发生4Ag++4e﹣=4Ag，反应后为硝酸，溶液pH减小，所以A错误；B．乙中c为阳极，发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以B错误；C．b极增重时，n（Ag）==，由2Ag～2e﹣～H2↑，则d极产生的气体为×mol=，所以C正确；D．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH，则二者混合不会生成沉淀，所以D错误．所以选C．分析：本题考查电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意图中阳极的判断及溶液中离子的放电顺序即可解答．13．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了．在此过程中，下列说法正确的是（）A．甲池中电解质溶液的pH值减小B．乙池中CuSO4溶液的浓度不变C．甲池中理论上消耗空气的体积是（空气中O2体积分数以20%计算）D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+答案：A解析：解答：A．甲池能自发的发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于燃料原电池，总的电极反应式为：：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，导致氢氧根离子的浓度减小，所以pH值减小，所以A正确；B．乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，所以B错误；C．串联电路中转移电子相等，析出铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，所以如果在标况下消耗空气体积==，而状况不知，所以C错误；D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，所以D错误；所以选A．分析：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应式是解本题关键，易错选项是D，只有酸碱性条件下，燃料电池中电极反应式不同，所以书写燃料电池的电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．14．如图中X为电源，Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散，下列判断正确的是（）A．c电极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．a为电源正极，b为电源负极答案：A解析：解答：由图可知，为电解装置，由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散，则d为阳极极，b为电源的正极，a为负极，A．c为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，所以A正确；B．Cu为阴极，发生还原反应生成铜，电极质量增大，所以B错误；C．Pt电极上氢氧根离子失去电子，电解生成铜和硫酸，则烧杯中溶液的pH减小，所以C错误；D．由以上分析可知a负极，b为正极，所以D错误．所以选A．分析：本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确装置为电解池及通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散是解答本题的关键．15．在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，H+、Zn2+向铜片附近迁移B．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）C．电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极答案：A解析：解答：A、教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，铜是正极，电解质中的阳离子移向正极即铜极，所以A正确；B、电解饱和食盐水时，阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，得到氯气，所以B错误；C、电解铝时，电解槽里的阳极上发生氧化反应，所以C错误；D、原电池与电解池连接后，电子从阳极流向正极，从负极流向阴极，所以D错误．所以选A．分析：本题考查学生原电池和电解池的工作原理，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．16．如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为L，工作一段时间后，测得导线中均通过电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH变化：①减小，②增大C．电极上生成物质的质量：①=②D．电极反应式：①中阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中负极2H++2e﹣═H2↑答案：B解析：解答：A．导线中均通过电子，①生成氯气，②生成氢气，体积相同，所以A错误；B．①阳极生成氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液酸性增强，pH减小，②消耗硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，所以B正确；C．①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，所以C错误；D．②负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以D错误．所以选B．分析：本题综合考查原电池和电解池知识，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写，为解答该题的关键．17．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（）A．若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣=I2淀粉遇碘变蓝B．若b极变红，在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2O2将I﹣氧化为I2，淀粉遇碘变蓝C．若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段时间后2I﹣﹣2e﹣═I2淀粉遇碘变蓝D．若b极变红，在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+Cu2+显蓝色答案：C解析：解答：A、若a极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有a为阴极，b为阳极，Y为电源的正极，X为负极，则Pt电极为阴极，该极上是氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，所以A错误；B、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，则Pt电极为阳极，该极上是碘离子发生失电子生成碘单质的氧化反应，淀粉遇碘变蓝，所以B错误；C、电解NaCl溶液（滴入酚酞），阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，所以Cu电极为阳极，则Cu﹣2e﹣=Cu2+或Cu→Cu2++2e﹣，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则2I﹣﹣2e﹣=I2或2I﹣→I2+2e﹣，碘遇淀粉变蓝，所以C正确．D、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，Cu电极是阴极，该极上发生氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，所以D错误．所以选C．分析：本题考查电解原理，明确b极附近呈蓝色是解答本题的突破口，明确发生的电极反应及电解池阴阳极、电源正负极的关系即可解答．18．如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）A．Cu2+在A极被还原B．溶液蓝色逐渐变浅C．铜片连接A极，铁制品连接B极D．A极和B极直接相连，铜片被氧化答案：C解析：解答：用Cu在Fe片上镀铜时，镀件铁为阴极，镀层金属铜为阳极，电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐．A、电镀池中，和电源的正极相连的金属铜是阳极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，Cu﹣2e﹣=Cu2+，所以A错误；B、在电镀池的阴极上是Cu2++2e﹣=Cu，阳极上是Cu﹣2e﹣=Cu2+，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变，所以B错误；C、用Cu在Fe片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接B极，镀层金属铜为阳极，连接A极，所以C正确；D、A极和B极直接相连，金属铜和金属铁构成原电池的两个电极，金属Cu为正极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应，所以D错误．所以选C．分析：本题考查学生电镀池的工作原理方面的知识，注意知识的积累是解题的关键．19．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．逸出气体的体积a电极的小于b电极的答案：A解析：解答：a连接电源的负极，为电解池的阴极，b连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑或2H20﹣4e﹣═4H++O2↑，阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣．A、a电极生成OH﹣离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，所以A正确；B、两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，所以B错误；C、电极生成OH﹣离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，所以C错误；D、a极生成氢气，b极生成氧气，二者的体积比为2：1，逸出气体的体积a电极的大于b电极的，所以D错误．所以选A．分析：本题考查电解原理，做题时注意电解池两极上的电极反应，以此判断两极PH的变化．20．如图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（）A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色答案：B解析：解答：A、合上K1、断开K2，该装置是原电池，是把化学能转变为电能的装置，所以A正确；B、合上K1、断开K2，该装置是原电池，较活泼的金属铁X作负极，石墨Y作正极，所以B错误；C、合上K2、断开K1，该装置有外接电源，所以是电解池，连接电源正极的Y石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝，所以C正确；D、合上K2、断开K1，该装置有外接电源，所以是电解池，电解池放电时，连接电源负极的电极X是阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致X电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，所以一段时间后，X电极附近溶液呈红色，所以D正确；所以选B．分析：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池和电解池放电时，电极上发生的电极反应、溶液中阴阳离子的移动方向、化学能和电能的转化即可解答本题．二、非选择题21．按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为池，B池为池；答案：原电|电解（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒C1为极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为；答案：负|Zn﹣2e﹣=Zn2+|正|Cu2++2e﹣=Cu|阳|2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑|有气泡，溶液变红（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变小）g，CuSO4溶液的质量（增加、不变或减少）g．答案：变小||增加|解析：解答：（1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；所以答案为：原电，电解；（2）A能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，活泼性较强的Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；活泼性较弱的Cu为正极，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，石墨棒C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极附近有气泡，溶液变红，所以答案为：负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正，Cu2++2e﹣=Cu；阳，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；有气泡，溶液变红；（3）石墨棒C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣，当C2极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为n（H2）==，则转移的电子为，Zn电极的方程式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，根据电子守恒可知，消耗的Zn为，则锌的质量减少，硫酸铜溶液质量增加依据反应计算：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+溶液质量增加△m1mol65g﹣64g=1gmm=；所以答案为：变小，，增加，；分析：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写和电子守恒的应用．22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．请回答下列问题：（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为，此时能量转化形式主要是化学能转化为能．答案：Fe+Cu2+=Fe2++Cu|热（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从（填“Fe”或“Cu”）电极流出，（填“Cu2+”或“SO42﹣”）向负极移动，铜极发生反应的电极反应式为．答案：Fe|SO42﹣|Cu2++2e﹣=Cu（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为．答案：正极|Cu﹣2e﹣=Cu2+解析：解答：（1））a和b不连接时，会发生金属铁的化学腐蚀，发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时化学能转化为热能，所以答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；热；（2）a和b用导线连接时，形成原电池的工作原理，此时活泼金属铁为负极，金属铜为正极，外电路中的电子是从负极流向正极，在电解质中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，所以答案为：Fe；SO42﹣；Cu2++2e﹣=Cu；（3）根据电镀池的工作原理：镀层金属Cu做阳极，要和直流电源的正极相连，发生失电子的氧化反应，Cu﹣2e﹣=Cu2+，镀件Fe作阴极，发生得电子的还原反应，所以答案为：正极；Cu﹣2e﹣=Cu2+．分析：本题考查学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用．23．按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：（1）AB两个装置中，属于原电池的是（填标号，下同）．答案：A（2）B池中，右边C是极，电极应式为：；答案：阴|Cu2++2e﹣=Cu（3）A池中溶解了锌时，转移了mol电子．答案：解析：解答：（1）B有外接电源，属于电解池，A中Zn与硫酸反应，两个电极活性不同，且为闭合回路，构成原电池，所以答案为：A；（2）B中右边的碳连接电源的负极相，为电解池的阴极，发生还原反应，铜离子获得电子生成Cu，阴极电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，所以答案为：阴；Cu2++2e﹣=Cu；（3）的物质的量为=，反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，所以转移电子为×2=，所以答案为：．分析：本题考查原电池与电解池，比较基础，注意理解掌握原电池与电解池工作原理，有利于基础知识的巩固．24．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是属于电解池的是．答案：A|BC（2）A池中Zn是极，Cu极发生（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为．反应过程溶液中c（Cu2+）（填“变大”“变小”或“不变”）．答案：负|还原|Cu2++2e﹣=Cu|变小（3）B池中C棒是极，一段时间后的现象为，电极反应为．B池中的总反应为．答案：阴极|碳棒表面有红色物质生成|Cu2++2e﹣=Cu|CuCl2Cu+Cl2↑（4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是．答案：电能转化为化学能解析：解答：（1）A没有外接电源，属于原电池，BC装置都有外接电源，所以是把电能转化为化学能的装置，属于电解池，所以答案为：A；