高中化学人教版第一章物质结构元素周期律单元测试 精品

第一章《物质结构元素周期律》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共60分）单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是()A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料2.月球土壤中含有较丰富的32He，在地球上氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是()A．32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B．32He和42He互为同位素C．32He和42He分别含有3和4个中子D．32He的最外层电子数为1，所以32He具有较强的金属性3.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是()A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱4.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质7.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是()A．原子半径：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强8.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()ABCA．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si下列有关说法正确的是()A．第三周期元素原子的原子核外都有三个电子层B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族10.mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族二、双项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题有2个正确选项，少选且正确得2分，错选、未选不得分)11.下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.同种非金属元素间不可能形成离子键C.非金属元素间不可能形成离子化合物D.分子中一定存在共价键12.下列物质的性质比较，正确的是()A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：RbOH＞KOH＞NaOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S13.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是 ()A．易形成－1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次增强14.同主族元素所形成的同一类化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中错误的是()A.它是共价化合物B.加热时，它很稳定，不发生分解C.它能跟碱发生反应D.它可由PH3和HI化合而成、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa+与nYb-，得m-a=n+bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的()A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D不可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物第二部分非选择题（共40分）三、填空题(共计40分)17.(11分)下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；（2）最高价氧化物的水化物中，碱性最强的碱是，酸性最强的酸是，呈两性的物质是；（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。18.（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：写出下列元素的元素符号：A，B，C，D，E，F。

（2）用电子式表示B、F形成的化合物。

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式为，C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。F的氢化物的形成过程可表示为，该氢化物的稳定性比D的氢化物稳定性（填“强”或“弱”）。简述比较B与C金属性强弱的实验方法：。19．（11分）实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤实验结论①氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是。(2)CCl4在实验中所起的作用是。(3)该同学的实验设计不足之处是，改进的办法是。参考答案一、选择题（共60分）题号1234567答案DBDCBCB题号891011121314答案CADABBDBDAB题号1516答案ABAC二、非选择题（共40分）17.（11分）（1）Ne、F、F2、Na（每空1分，共4分）（2）NaOH、HClO4、Al(OH)3（每空1分，共3分）（3）HF（2分）（4）Na（2分）18.（18分）（1）Na；Mg；Al；Si；P；Cl（每空1分，共6分）（2）（1分）（3）Al(OH)3+NaOH