高中化学人教版第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物 高质作品

铝及其重要化合物考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在：铝位于元素周期表，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于。自然界中的铝全部以态存在。2．金属铝的物理性质:色有金属光泽的固体，有良好的、和传热性等，密度较小，质地柔软。3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①与氧气，常温：；点燃：。②与氯气：。③与酸，氧化性酸：；非氧化性酸：。④与NaOH溶液：。⑤2Al＋Fe2O3：。4．对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(点燃))与水反应能与沸水反应：与碱反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。【深度思考】1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3？3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？题组一铝的化学性质及应用1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品()A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨2．下列关于铝的叙述中正确的是 ()A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆3．常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是 ()A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸C．浓硫酸 D．氯化铵溶液题组二对比掌握铝、镁的性质4．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 ()A．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C．镁在点燃条件下可以与CO2反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物5．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ()mol·L－1HClmol·L－13Cmol·L－1NaOHmol·L－1H2【反思归纳】熟记铝、镁的特殊化学性质(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(2)铝热反应：铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属。注意Al与MgO不能发生铝热反应。(3)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。题组三从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质6．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后 ()A．投入沸水中 B．投入冷水中C．投入盐酸 D．投入NaOH溶液中(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是1∶1(4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是1∶3。(5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是3∶1。(6)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g(1)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是mol。(2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。1mol达喜分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为9∶2。题组三关于Al(OH)3的制备的最佳途径5．Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：Aleq\o(→,\s\up7(H2SO4))Al2(SO4)3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3方案二：Aleq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(H2SO4))Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？________，方案一和方案二共同存在的问题是___________________________________________________。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。6．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350g70%H2SO4溶液，NaOH固体240g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1gAl(OH)3乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2gAl(OH)3丙：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(铝→加H2SO4溶液,铝→加NaOH溶液))→W3gAl(OH)3试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是9∶2。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是W3>W1>W2。(3)制得Al(OH)3的最大质量是520g。【反思归纳】(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸等。特别提醒:两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。(2)离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧：在离子反应中，元素的种类不变，同种元素对应离子反应前后的物质的量守恒；在复杂离子反应或多步离子反应中，运用离子守恒的思路，选取具有守恒特征的某一离子，找出其在始态和终态物质中的等量关系，即可迅速求解。考点三用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)之间转化关系1．Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)之间的转化关系写出上述转化的离子方程式。2．与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量:①现象：②有关反应：A→B：;B→D:.③图像:④有关计算a．根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量b．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3](2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量①现象：。②有关反应：A→B：;B→C：.③图像:(3)把强酸溶液逐滴加入到AlOeq\o\al(－,2)溶液中至过量①现象：。②有关反应：：A→B：;B→C：.③图像:④有关计算a．根据NaAlO2和HCl计算生成Al(OH)3的量b．根据Al(OH)3和NaAlO2的量计算需要加入HCl的量HCl的量n(HCl)当HCl不足时n(HCl)＝n[Al(OH)3]当HCl过量时n(HCl)＝n(AlOeq\o\al(－,2))＋3{n(AlOeq\o\al(－,2))－n[Al(OH)3]}＝4n(AlOeq\o\al(－,2))－3n[Al(OH)3](4)向强酸溶液中逐滴加入AlOeq\o\al(－,2)溶液至过量①现象：。②有关反应：：A→B：;B→C：.③图像:(5)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量①现象：。②有关反应：O→A：。A→B：。③图像(6)往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量①现象：。②有关反应：O→A：。A→B：。③图像:题组一Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)溶液加碱或酸反应现象的应用1．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是() A．MgSO4 B．NaAlO2C．AlCl3 2．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是①③④。①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)24．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。根据以上实验判断，该晶体是 A．KAl(SO4)2·12H2OB．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD．KCl·MgCl2·6H2O【反思归纳】Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于酸或强碱。加强碱或强酸先生成白色沉淀，然后沉淀又溶解的现象是推断Al3＋或AlOeq\o\al(－,2)的“突破口”。题组二铝土矿冶炼金属铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。5．方案一：碱溶法讨论回答下列问题：(1)写出①、③两步骤中可能发生反应的离子方程式。(2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是_______________________________________________________________________________________________。(3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：______________________________________________________。6．方案二：酸溶法讨论回答下列问题：(1)写出①、②中可能发生反应的离子方程式:(2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：___________________________________。7．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为______________________。(2)流程乙加入烧碱后生成SiOeq\o\al(2－,3)的离子方程式为___________________________。(3)验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：_____________________________________________________________________。(5)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。题组三Al3＋、Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)三者之间关系的定量分析8．向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是 D 9．向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为 ()A．3mL B．mL C．15mL D．mL10．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是() A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B.溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝molC.溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1【达标训练】A组1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 (×)(2)加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)(√)(3)如图所示，①AlCl3溶液、②浓氨水，①中有白色沉淀生成 (√)(4)新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(√)(5)Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3 (√)(6)AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： (√)2．20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成可能是()A．Mg和Al B．Al和FeC．Fe和Zn D．Zn和Cu3．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是(C)4．向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是 ()A．c＝eq\f(1000b,V) B．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．n＝m＋17Vc \f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m5．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入____(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是________________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。B组1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础2．下列叙述正确的是 ()A．铝制容器可盛装热的浓硫酸B．镁的金属性比铝的金属性强C．氢氧化铝能溶于过量氨水D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO3．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是() A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al25．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、S2－C．NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、K＋、Cl－、Na＋6．将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。 待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 ()A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol·L－1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L－17．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 ()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用8．取少量由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 ()A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3的酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．滤液Y中的阳离子主要有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)29．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)C．肯定有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)10．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO311．A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：______________________________________________；A→D：______________________________________________。答案考点一1.第三周期ⅢA族硅化合2.银白延展性导电性3.①Aleq\f(O2,)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(常温))形成致密的氧化膜,\o(→,\s\up7(点燃))4Al＋3O2\o(=,\s\up7(点燃))2Al2O3))②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2AlCl3③Aleq\f(酸,)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(氧化性酸))遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,\o(→,\s\up7(非氧化性酸))2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑))④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反应)4.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2MgO3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应【深度思考】1.铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化2.常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。3.不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑。4.不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。题组一：题组二：题组三：6.⑴铝与酸、碱反应的实质都是：eq\o(Al,\s\up6(0))eq\o(→,\s\up7(失3e－))Al3＋，2H＋eq\o(→,\s\up7(得2e－))H2，只不过碱中的H＋来源于水的电离，氧化剂分别为酸和水。⑵D⑶1∶1⑷1∶3⑸3∶1⑹A考点二1.⑵两性氧化物—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(与HCl反应))Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O,\o(→,\s\up7(与NaOH反应))Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O))2.⑴白吸附性⑵①两性氢氧化物—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(→,\s\up7(与HCl反应))AlOH3＋3HCl=AlCl3＋3H2O,\o(→,\s\up7(与NaOH反应))AlOH3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O))②受热分解：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。⑶①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓。3.⑵KAl(SO4)2·12H2O无可<Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋【深度思考】不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜，使内部的铝被Al2O2包裹着，所以熔化的铝不易滴下题组一：题组二：4.(1)(2)(3)9∶2题组三：5.(1)方案二较好第二步操作很难控制试剂用量(2)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓6.(1)9∶2(2)W3>W1>W2(3)520g考点三答案(1)①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)②Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O(5)①AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)②AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2.(1)①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。②有关反应：A→B：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(2)①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。②有关反应：A→B：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓(3