高中化学苏教版本册总复习总复习 省赛获奖2

2023学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学选考班高一（下）月考化学试卷（5月份）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只是一个选项符合题意）1．决定化学反应速率的决定因素是（）A．反应物本身的性质 B．催化剂C．反应物的浓度 D．压强2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（）A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的3．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．碳与二氧化碳的反应C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应4．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤5．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣•mol﹣1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣•mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣•mol﹣1A．kJ•mol﹣1，•mol﹣1B．kJ•mol﹣1，kJ•mol﹣1C．kJ•mol﹣1，kJ•mol﹣1D．kJ•mol﹣1，kJ•mol﹣16．某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C41H80 B．C38H80 C．C39H80 D．C40H807．下列物质中碳元素含量最高的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯8．下列叙述正确的是（）A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化9．下列关于苯的叙述不正确的是（）A．苯的一取代物无同分异构体B．苯不易跟溴、氯发生加成反应C．苯分子中碳原子之间以单双键交替存在D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量11．下列物质属于纯净物的是（）A．乙烷 B．汽油 C．柴油 D．天然气12．图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）A．正极：Cu负极：ZnS：稀H2SO4B．正极：Zn负极：CuS：CuSO4溶液C．正极：Ag负极：ZnS：AgNO3溶液D．正极：Fe负极：CuS：AgNO3溶液13．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣•mol﹣1B．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣•mol14．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolBC．A、B、C的浓度不再变化D．混合气体的总压强不再变化15．反应4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率（X）可表示为（）A．（NH3）=∙L﹣1∙s﹣1 B．（O2）=∙L﹣1∙s﹣1C．（NO）=∙L﹣1∙s﹣1 D．（H2O）=∙L﹣1∙s﹣116．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A17．已知反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在某条件下一定量的N2和一定量的H2反应生成4molNH3时放出的热量为，将相同条件下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中进行充分反应，测得反应放出的热量为（）A．一定大于kJ B．一定等于kJC．一定小于kJ D．不能确定18．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H619．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断，氧化银是（）A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被还原 D．正极，被氧化20．将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了（）A．加成反应 B．萃取作用 C．取代反应 D．氧化反应21．反应A+3B═2C+2D在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A．v（A）=（L•s） B．v（B）=（L•s）C．v（C）=（L•s） D．v（D）=（L•s）22．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来23．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．天然气的产量 D．汽油的产量24．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入酸性高锰酸钾溶液中 B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2 D．点燃25．对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化学反应下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用如图表示B．△H的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有锌溶解时，正极放出气体一定为二、填空题（本题包括6小题，共50分．）26．按要求写出下列物质对应的式子（画了斜线的空格不写）名称分子式结构式结构简式乙烯\丙烯\乙炔\异丁烷\27．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型写出化学方程式写出反应类型（1）乙烯通入溴水：（2）甲烷与氯气在光照下反应（写第一步）：（3）苯与浓硝酸在50～60℃及浓硫酸催化下反应：28．在如图装置中，Zn为极，电极反应式为，Cu电极的电极反应式为；盐桥（含KCl饱和溶液）中移向左边烧杯的离子为，电流从极（填“Cu”或者“Zn”）流出．29．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为．30．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．（1）写出CO燃烧的热化学方程式．（2）写出氢气燃烧的热化学方程式．（3）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．31．研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用△H298（AB）表示；断开化学键时△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ•mol﹣1]，形成化学键时△H＜0[如2H（g）═H2（g）△H=﹣436kJ•mol﹣1]．已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣185kJ•mol﹣1△H298（H2）=+436kJ•mol﹣1，△H298（Cl2）=+247kJ•mol﹣1则△H298（HCl）=．32．科学家HessG．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ•mol﹣13Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=bkJ•mol﹣1Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=ckJ•mol﹣1请写出CO还原FeO的热化学方程式：．33．已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的标准燃烧热分别是akJ•mol﹣1和bkJ•mol﹣1（其中a＜0，b＜0），请写出C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式．

2023学年浙江省温州市乐清市芙蓉中学选考班高一（下）月考化学试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只是一个选项符合题意）1．决定化学反应速率的决定因素是（）A．反应物本身的性质 B．催化剂C．反应物的浓度 D．压强【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素．【解答】解：影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为次要因素．故选A．2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（）A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C．合理、安全开发利用氢能、核能D．能源都是通过化学反应获得的【考点】常见的能量转化形式．【分析】A．太阳能取之不尽用之不竭且无污染；B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染；C．氢能、核能合理、安全的开发后是理想能源；D．水力不是通过化学反应获得．【解答】解：A．太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确；C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确；D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力等，故D错误．故选D．3．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．碳与二氧化碳的反应C．锌与稀硫酸的反应 D．生石灰变成熟石灰的反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是放热反应，故A错误；B、碳与二氧化碳的反应为吸热反应，故B正确；C、金属和酸的反应是放热反应，故C错误；D、生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误．故选B．4．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油裂解C．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．【解答】解：A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故A错误；B．裂解（深度裂化）是高温时，以石油分馏产品作原料，使长链烃断裂为各种短链气态烃和少量液态烃，属于化学变化，故B错误；C．煤焦油分馏得到苯、甲苯、二甲苯等，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D．古代植物变成煤有新物质煤生成，属于化学变化，故D错误．故选C．5．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1②2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣•mol﹣1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣•mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣•mol﹣1A．kJ•mol﹣1，•mol﹣1B．kJ•mol﹣1，kJ•mol﹣1C．kJ•mol﹣1，kJ•mol﹣1D．kJ•mol﹣1，kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断．【解答】解：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为•mol﹣1，②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣•mol﹣1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣•mol﹣1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣•mol﹣1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为•mol﹣1；根据分析可知，氢气和丙烷的燃烧热分别是：•mol﹣1，kJ•mol﹣1，故选D．6．某烷烃含有80个氢原子，那么该烃的分子式是（）A．C41H80 B．C38H80 C．C39H80 D．C40H80【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据烷烃的通式CnH2n+2计算判断．【解答】解：烷烃的通式为CnH2n+2，烷烃含有80个氢原子，则有2n+2=80，解得n=39，所以该烷烃的分子式为C39H80，故选C．7．下列物质中碳元素含量最高的是（）A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．苯【考点】元素质量分数的计算．【分析】各选项中都是烃类物质，先分别计算出C原子数为1的各物质的最简式，最简式中氢原子数越少，则其含碳量越高，据此进行解答．【解答】解：A．甲烷的分子式为CH4，最简式为也是CH4；B．乙烷的分子式为C2H6，最简式为CH3；C．乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，D．苯的分子式为C6H6，最简式为CH；由于都是烃类物质，最简式中含有H原子数目越少，则其含碳量越高，所以含碳量最高的为苯，故选D．8．下列叙述正确的是（）A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化【考点】吸热反应和放热反应；化学反应的能量变化规律．【分析】A．燃烧反应一定为放热反应；B．放热反应也可能需要外界能量引发反应；C．化学反应表现为吸热或者是放热；D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化．【解答】解：A．燃烧反应一定为放热反应，故A错误；B．放热反应也可能需要外界能量引发反应，如氢气燃烧需要点燃等，故B错误；C．化学反应表现为吸热或者是放热，当反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则表示反应放热，故C错误；D．化学反应中既有物质变化，又有能量变化，所以化学反应除了生成新的物质外，还常伴随着能量的变化，故D正确；故选D．9．下列关于苯的叙述不正确的是（）A．苯的一取代物无同分异构体B．苯不易跟溴、氯发生加成反应C．苯分子中碳原子之间以单双键交替存在D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质；苯的性质．【分析】苯分子中不存在碳碳双键，碳碳键是介于双键与单键之间独特的化学键，易发生取代反应，能够发生加成反应，难被强氧化剂氧化，能够燃烧，以此解答该题．【解答】解：A．苯为正六边形结构，有1种等效氢，则苯的一取代物无同分异构体，故A正确；B．苯性质较为稳定，与溴、氯气等不易发生加成反应，可发生取代反应，故B正确；C．苯不存在单双键交替的结构，碳碳键介于单键、双键之间，故C错误；D．苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，故D正确．故选C．10．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D．Na与水反应时增大水的用量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、增大反应物的接触面积能使反应速率加快；B、氢离子浓度相同，反应速率相同；C、提高溶液的温度能加快化学反应的速率；D、钠和水反应的速率与水的多少无关．【解答】解：A、将Al粉改为Al片，减小了反应物的接触面积，所以能使反应速率减慢，故A错误；B、Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸，氢离子浓度相同，反应速率相同，故B错误；C、Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度，升高温度能加快化学反应的速率，故C正确；D、钠和水反应的速率与水的多少无关，故D错误．故选C．11．下列物质属于纯净物的是（）A．乙烷 B．汽油 C．柴油 D．天然气【考点】混合物和纯净物．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析选项；【解答】解：A．乙烷无同分异构体，只有一种物质组成，为纯净物，故A正确；B．汽油是含多种烃的混合物，故B错误；C．柴油是含多种烃组成的混合物，故C错误；D．天然气主要成分为甲烷，含有其他杂质气体属于混合物，故D错误；故选A．12．图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）A．正极：Cu负极：ZnS：稀H2SO4B．正极：Zn负极：CuS：CuSO4溶液C．正极：Ag负极：ZnS：AgNO3溶液D．正极：Fe负极：CuS：AgNO3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置．【解答】解：A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，故A错误；B、原电池中CuSO4溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Zn作负极，故B错误；C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，故C正确；D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，故D错误．故选C．13．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣•mol﹣1B．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣•mol【考点】热化学方程式．【分析】1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1，故选：B．14．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolBC．A、B、C的浓度不再变化D．混合气体的总压强不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等反应达平衡状态，故A不选；B、单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，都体现的是逆反应方向，故B选；C、A、B、C的浓度不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C不选；D、混合气体的总压强不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故D不选；故选B．15．反应4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率（X）可表示为（）A．（NH3）=∙L﹣1∙s﹣1 B．（O2）=∙L﹣1∙s﹣1C．（NO）=∙L﹣1∙s﹣1 D．（H2O）=∙L﹣1∙s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算用水表示的反应速率v（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率．【解答】解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了．则v（H2O）==•L﹣1•s﹣1，A．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=וL﹣1•s﹣1=•L﹣1•s﹣1，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=וL﹣1•s﹣1=•L﹣1•s﹣1，故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=וL﹣1•s﹣1=•L﹣1•s﹣1，故C正确；D．v（H2O）=•L﹣1•s﹣1，故D错误；故选C．16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】活泼性较强的金属作原电池的负极，易失去电子而被氧化；原电池中电子从负极流经外电路流向正极，金属的活泼性只取决于失电子的能力，与失电子多少无关．【解答】①活泼性较强的金属作原电池的负极，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B，所以有：A＞C＞D＞B，故选C．17．已知反应如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在某条件下一定量的N2和一定量的H2反应生成4molNH3时放出的热量为，将相同条件下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中进行充分反应，测得反应放出的热量为（）A．一定大于kJ B．一定等于kJC．一定小于kJ D．不能确定【考点】反应热和焓变．【分析】可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则1molN2和3molH2放在一密闭容器中进行充分反应，生成氨气的物质的量一定小于2mol，则放出的热量一定小于．【解答】解：在某条件下一定量的N2和一定量的H2反应生成4molNH3时放出的热量为，则生成2mol氨气放出的热量为：×=，由于该反应为可逆反应，则1molN2和3molH2充分反应后生成氨气的物质的量一定小于2mol，放出的热量一定小于，故选C．18．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较．【解答】解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多．故选A．19．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断，氧化银是（）A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被还原 D．正极，被氧化【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电极反应式“Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣”中的化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上Ag2O得电子被还原．【解答】解：银锌电池在放电时的电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣，根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以Ag2O为正极，在反应中Ag2O得电子被还原，故选B．20．将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了（）A．加成反应 B．萃取作用 C．取代反应 D．氧化反应【考点】苯的性质．【分析】苯分子中碳碳化学键是介于单键和双键之间的独特的键，分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应；苯和液溴在催化剂作用下可以生成溴苯，即+Br2﹣Br+HBr，该反应属于取代反应，但没有催化剂存在，溴水和苯不发生化学反应，将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，是发生了萃取过程，据此进行解答．【解答】解：由于苯分子中碳碳化学键是介于单键和双键之间的独特的键，分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，没有催化剂存在，且必须是液溴，不能使用溴水，所以溴水和苯不发生取代反应；将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，根据相似相容原理，溴单质易溶于苯，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，发生的是萃取作用，故选B．21．反应A+3B═2C+2D在四种不同条件下的反应速率最快的是（）A．v（A）=（L•s） B．v（B）=（L•s）C．v（C）=（L•s） D．v（D）=（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】比较四种不同情况下反应速率的快慢，利用速率除以其化学计量数之得到的速率进行比较即可．【解答】解：A、v=v（A）=（L•s）；B、v=v（B）=（L•s）；C、v=v（C）=（L•s）；D、v=v（D）=（L•s）；反应速率最快的是A．故选A．22．下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来【考点】石油的裂化和裂解；石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用．【分析】A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．B、含C18以上的固态烃利用率低，交通运输业需要更多的燃料油，使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油．C、煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的．是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳元素此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，主要含硅、铝、钙、铁等元素．D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质．【解答】解：A、石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物．石油主要由液态烃构成，也溶有少量气态烃和固态烃．石油中肯定含有C5﹣C11的烷烃，因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品，故A正确；B、使长链烃分子断裂为C5﹣C11烷烃的过程采用催化裂化的方法，故B正确C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，故C正确；D、煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质，而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物，在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D错误．故选：D23．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．天然气的产量 D．汽油的产量【考点】乙烯的用途．【分析】依据乙烯的用途分析，主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．【解答】解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．24．既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A．通入酸性高锰酸钾溶液中 B．通入足量溴水中C．一定条件下通入H2 D．点燃【考点】有机物的鉴别；甲烷的化学性质；乙烯的化学性质．【分析】甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．【解答】解：A．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故A错误；B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；D．甲烷和乙烯都能燃烧，不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯，故D错误．故选B．25．对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化学反应下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用如图表示B．△H的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池锌为负极D．若将其设计为原电池当有锌溶解时，正极放出气体一定为【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．【分析】对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题．【解答】解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；B．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，则△H的值与反应方程式的计量系数有关，故B正确；C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；D．若将其设计为原电池，当有锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为，故D错误．故选D．二、填空题（本题包括6小题，共50分．）26．按要求写出下列物质对应的式子（画了斜线的空格不写）名称分子式结构式结构简式乙烯C2H4\丙烯C3H6\CH3﹣CH=CH2乙炔\H﹣C≡C﹣H异丁烷\CH3CH（CH3）CH3【考点】结构简式；分子式；结构式．【分析】根据乙烯分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，然后根据分子式、结构式的书写方法来写；丙烯分子式为C3H6，分子中2个碳原子与碳原子通过碳碳双键连接，一个碳原子以单键和碳原子连接，然后根据分子式、结构式的书写方法来写；乙炔分子式C2H2，分子中含一个碳碳三键，碳原子分别和一个氢原子连接，异丁烷分子式为C4H10，是烷烃主链有三个碳原子，第二个碳原子上有一个甲基；【解答】解：乙烯的分子式为C2H4，分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以结构式，丙烯分子式为C3H6，分子中2个碳原子与碳原子通过碳碳双键连接，一个碳原子以单键和碳原子连接，结构简式为：CH3﹣CH=CH2，乙炔分子式C2H2，分子中含一个碳碳三键，碳原子分别和一个氢原子连接，结构式为：H﹣C≡C﹣H，结构简式CH≡CH，异丁烷分子式C4H10，是烷烃主链有三个碳原子，第二个碳原子上有一个甲基，结构简式CH3CH（CH3）CH3，故答案为：名称分子式结构式结构简式乙烯C2H4\丙烯C3H6\CH3﹣CH=CH2乙炔\H﹣C≡C﹣HCH≡CH异丁烷C4H10\CH3CH（CH3）CH327．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型写出化学方程式写出反应类型（1）乙烯通入溴水：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反应（2）甲烷与氯气在光照下反应（写第一步）：CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应（3）苯与浓硝酸在50～60℃及浓硫酸催化下反应：取代反应【考点】化学方程式的书写．【分析】（1）乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应；（2）甲烷在光照条件下能够与氯发生取代反应，若取代一个氢原子生成一氯甲烷和氯化氢；（3）苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50℃﹣60℃时发生取代反应生成硝基苯和水．【解答】解：（1）乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，属于加成反应；故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应；（2）甲烷与氯气在光照条件下取代一个氢原子生成一氯甲烷（第一步），反应的化学方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于取代反应，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应；（3）苯与浓硫酸及浓硝酸在50﹣60℃时发生取代反应，苯环上的一个氢原子被硝基取代，反应方程式为，该反应为取代反应，故答案为：；取代反应．28．在如图装置中，Zn为负极，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，Cu电极的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu；盐桥（含KCl饱和溶液）中移向左边烧杯的离子为氯离子，电流从Zn极（填“Cu”或者“Zn”）流出．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应，原电池工作时阳离子向正极移动，以此解答该题．【解答】解：锌比铜活泼，形成原电池反应时锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应，原电池工作时阳离子向正极移动，所以锌为负极，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜为正极，Cu电极发生为Cu2++2e﹣═Cu，盐桥（含KCl饱和溶液）中移向负极左边烧杯的离子为：氯离子；电流从负极Zn极流出，故答案为：负；Zn﹣2e﹣═Zn2+；Cu2++2e﹣═Cu；氯离子；Zn．29．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示：请回答下列问题：（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应式为Ag++e﹣=Ag．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e=Ag，电解质溶液为AgNO3，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题．【解答】解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：Cu；AgNO3；（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e﹣=Ag，故答案为：正；Ag++e﹣=Ag．30．已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．（1）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol．（2）写出氢气燃烧的热化学方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol．（3）若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【分析】（1）1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应反应焓变；（2）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；（3）根据不同聚集状态的水的能量不同，进行判断1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出的热量．【解答】解：（1）1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol；故答案为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol；（2）1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol；（3）水由气态变为液态时要放出热量，由于1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热量，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量小于890kJ，故答案为：＜．31．研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用△H298（AB）表示；断开化学键时△H＞0[如H2（g）═2H（g）△H=+436kJ•mol﹣1]，形成化学键时△H＜0[如2H（g）═