广东省东莞市市大朗中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

广东省东莞市市大朗中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．由2C＋SiO2Si＋2CO↑可知，还原性：C>SiB．生活中可用HNO3进行雕刻玻璃C．Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑。该反应不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律D．实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体参考答案：C略2.2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下

下列说法不正确的是A．荧光蛋白遇CuSO4溶液发生盐析

B．5-FAM的分子式为：C21H12O7C．5-FAM和5-CFDA各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D．荧光蛋白水解可获得多种氨基酸参考答案：AC3.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。下列说法不正确的是

（

）

图7

A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole-参考答案：AD略4.下列关于实验操作的说法正确的是(

)A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高参考答案：D试题分析：A．二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，碘遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，所以不能用湿润的淀粉碘化钾试纸区别二氧化氮和溴蒸气，故A错误；B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠，导致玻璃塞不易打开，所以盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的玻璃瓶，故B错误；C．苯的密度小于水，且不和水互溶，所以用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后导致溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高，故D正确；故选D。考点：考查气体的检验、药品的存放、萃取、配制溶液时的误差分析等5.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A．0.2molB．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol

参考答案：A略6.能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C.分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY参考答案：C略7.向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol参考答案：B略8.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(

)A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序数：X＞Y＞Z参考答案：D9.有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族；W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是(

)A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物B．X、Y中X的氢化物的稳定性强C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种D．元素W的某些化合物可作为水处理剂参考答案：B【分析】W是地壳中含量最多的金属元素是铝；Q最外层电子数是W的2倍，则Q是硫，而Y、Q同主族，所以Y是氧；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则是硅，由此分析解答．【解答】解：A、X如果碳与氮，和氧元素可能能形成多种氧化物，故A正确；B、Y的非金属性强于X，所以X、Y中X的氢化物的稳定性弱，故B错误；C、氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能铝、硫、硅和铍四种，故C正确；D、氢氧化铝具有吸附性，可作水的净化剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，“M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料”是推断突破口，注意对基础知识的积累掌握．10.以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（

）A.乙池电极接电池正极，气体X为H2B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D.甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑参考答案：C【分析】装置图分析可知放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极连接电源负极，放电过程中生成更多氢氧根离子，据此分析判断。【详解】A．乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，故A错误；B．电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，故B错误；C．阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，故C正确；D．放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，故D错误；故答案为C。

11.下列有关实验方法和结论都正确的是()A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D.在浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)参考答案：C略12.一种从植物中提取的天然化合物α-damascone可用于制作“香水”，其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是

（

）A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（

）

A．标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为

B．15g甲基（—CH3）所含电子数为10NA

C．1molC6H14分子中共价键总数为20NA D．1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略14.某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）

（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略15.下列描述正确的是（

）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4—、OH—参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。

⑴实验中观察到的现象是________

____________

____________________________________

______

_________。⑵产生上述现象的原因是____

_______

___________________________________

_____

_________。⑶写出有关反应的离子方程式_

_______________________。⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊（2）镁与盐酸反应产生，该反应为放热反应，在水中溶解度随温度升高而减小，故析出固体（3）（4）小于

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。⑴提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？

⑵猜想；①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。⑶设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m供选用的试剂：a、酚酞试液

b、CCl4

c、无水酒精

d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)

选用试剂实验现象方案1

方案2

⑷结论氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：

。⑸实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是

(填离子符号)。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为

。参考答案：（12分）（2）Br2（1分）、Fe3+；（1分）

选用试剂实验现象方案1b（1分）CCl4层呈无色（2分）方案2d（1分）溶液变红色（2分）（3）

（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）

（5）①Fe2+(2分)

②1mol/L(2分)18.食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2Ob．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的

（填写序号）。a．pH

b．电离度

c．电离常数

d．溶解度（3）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·L-1

HCl溶液和20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是

（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=

mL；②E点pH＞8的原因用离子方程式表示

。（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是

。

a．电解，NaOH溶液

b．蒸馏，Na2CO3溶液c．酯化反应，石蕊试液

d．中和滴定，pH试纸（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用

作指示剂，终点的现象为

；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）BD（2）C（3）图2

20

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞

由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色

无影响(其它合理的答案也可以)略19.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．X

Z

WY（1）写出W的原子结构示意图：．（2）已知：①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242.0kJ?mol﹣1③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.0kJ?mol﹣1则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式

．（3）ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物（空气中极不稳定）．隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应（产物含有一种固体单质和一种钠盐）的化学方程式为

．（4）元素Y的Ca盐和H2为原料，反应产物只有甲和乙两种且均为化合物．研究发现：化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性．则乙的化学式为；甲与水反应可得H2，其化学方程式是：

．（5）将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．①O点溶液中所含溶质的化学式为．②a点溶液中，c（Na+）：c（Cl﹣）=．参考答案：（1）；（2）CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.5kJ?mol﹣1；（3）2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O；（4）HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；（5）①NaOH、Na2S；②5：3．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；热化学方程式；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：W的氧化物是酸雨形成的主要物质，则W为S元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为C元素，Y为Cl元素，Z为Si元素，（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，以此书写原子结构示意图；（2）利用盖斯定律计算；（3）SiO在氢氧化钠溶液中自身发生氧化还原反应生成Si和Na2SiO3；（4）Y元素是氯元素，其钙盐为CaCl2，化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，还有一种元素，根据反应中元素守恒知，另一种元素为氢元素，则其钙原子、氯原子和氢原子个数之比=：：=1：1：1，化合物乙的水溶液显酸性，则为氯化氢；据此解答．（5）a点时反应为NaHS+HCl=H2S+NaCl，由横坐标数值可知0点时溶质为NaOH和Na2S，以此进行计算．解答：解：W的氧化物是酸雨形成的主要物质，则W为S元素，由四种元素在周期表中的位置可知X为C元素，Y为Al元素，Z为Si元素，（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，故答案为：；（2）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242.0kJ?mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.0kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将③﹣②×2﹣①可得CH4（g）=C（s）+2H2（g）

△H=（﹣8