山西省长治市成才学校2023年高三化学期末试卷含解析

山西省长治市成才学校2023年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l)

△H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.3KJ.mol-1；则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

(

)A.-69.4KJ.mol-1

B.-45.2KJ.mol-1

C.+45.2KJ.mol-1

D.+69.4KJ.mol-1参考答案：CHCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-12.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m参考答案：C略3.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去D．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用参考答案：C【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学应用．【分析】A．脂肪不是糖类物质，属于油脂；B．人体内的蛋白质不断分解，最终水解为氨基酸；C．水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸能与碳酸钙反应；D．明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性．【解答】解：A．脂肪不是糖类物质，属于油脂，故A错误；B．人体内的蛋白质不断分解，最终水解为氨基酸，故B错误；C．水垢的主要成分是碳酸钙，食醋的有效成分是醋酸，醋酸能与碳酸钙反应，故C正确；D．明矾净水的原理是氢氧化铝胶体具有吸附性，没有杀菌消毒的作用，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学与生活，涉及人体基本营养物质、醋酸的性质、明矾净水的原理，难度不大，注意相关知识的积累．4.溶液和胶体共同具备的性质是A、分散质微粒都能透过半透膜B、用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C、都有丁达尔现象D、都比较稳定参考答案：D5.已知：R-NH2或R1—NH—R2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。有机物A结构简式如下图所示：有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。有关下列说法正确的是（

）

A.有机物A的分子式为C18H18O2N2

B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种

C.1mol有机物A只能与lmolNaOH发生反应

D.有机物A的分子式只有2种官能团参考答案：B略6.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A.Cu2+

B.Fe3+

C.Fe2+

D.H+参考答案：C略7.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示下列判断中，正确的是（）

甲乙丙起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8n（O2）/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2

A．乙中SO2的平衡转化率大于80%B．该温度下，乙达平衡时间小于甲C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率参考答案：

考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小．解答：解：A、恒温恒容时，只增大了二氧化硫的物质的量，二氧化硫的转化率降低，故A错误；B、恒温恒容时，乙的压强大于甲，反应速率乙大于甲，达到平衡所用时间缩短，故B正确；C、体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，故C错误；D、由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；故选B．点评：本题考查转化率、平衡移动、化学反应速率，注意增加反应物的量时，平衡转化率的改变，题目难度中等．8.反应mA(s)+nB(g)pC(g)

△H=－QkJ/mol在一定温度下B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（

）①m+n<p；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n>p；

④x点时比y点时的反应速率慢。A．只有①

B．只有②④

C．只有①②④

D．只有①和③参考答案：B9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

A．lmolNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜参考答案：C略10.关于胶体，下列说法正确的是（

）A.从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体C.Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化参考答案：DA项，FeCl3溶液呈黄色，Fe（OH）3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确；答案选D。点睛：易错提醒：错选B，胶体中分散质粒子大小在10-9m至10-7m之间，不是物质粒子的大小，而是分散质粒子的大小；错选C，胶体是电中性，有的胶体中胶粒带电荷。11.．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略12.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

参考答案：B略13.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性

B.用惰性电极电解等浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag的氧化性强于Cu

C.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

D.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：C14.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－参考答案：C略15.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A解析：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论

。②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

（填字母序号）。

A．溶液温度下降

B．溶液温度升高

C．滴入酚酞后呈浅红色

D．滴入酚酞后呈红色（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象

。（3）如上面右图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。1

两试管中均产生气体，

（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是

。A．装置I的气球体积较大

B．装置II的气球体积较大C．生成气体的体积根据盐酸计算

D．生成气体的体积根据固体计算（4）将两种固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，探究与0.5mol·L-1CaCl2溶液反应的情况实验方案预测现象预测依据实际结果实验1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。有白色沉淀实验2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：实验1：

；实验2：

。参考答案：

（1）①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不说明温度条件的扣1分）②B、D（2分）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）（3）①Ⅰ（2分）

（2）A、C（2分，少选1个得1分，错选、不选不得分）（4）实验1：Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）

实验2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮氧化合物是工业生产重要原料，也是大气污染的重要来源，研究氮氧化合物相关反应原理具有重要意义。回答下列问题：（1）一步完成的反应称为基元反应，只由基元反应构成的化学反应称为简单反应，两个及以上基元反应构成的化学反应称为复杂反应，复杂反应的速率取决（等）于慢的基元反应速率。基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)，其中k为速率常数。已知反应NO2+CO=NO+CO2，在不同温度下反应机理不同。①温度高于490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程______________。②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO2、NO3，用方程式表示反应历程。第一步：____________________（慢反应）。第二步：____________________（快反应）。（2）N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1该反应是高中和大学化学学习的经典素材。①对于上述反应下列说法不正确的一项是_________（填字母）。A．恒温恒容，加入N2O4重新达到平衡体系颜色加深B．恒温恒容，加入NO2重新达到平衡NO2体积分数变大C．绝热容器中，体系颜色不变，说明该反应处于平衡状态D.恒温恒压下，加入N2O4重新达到平衡体系颜色不变②T1K时，向1L真空容器中加入1molN2O4，达到平衡时NO2的平衡产率为20%，则该温度下的平衡常数K=____,达到平衡时吸收的热量为_____kJ。某温度下，该反应达到平衡，NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，平衡常数KP=____KPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。③若v(N2O4)=k1·c(N2O4)

v(NO2)=k2·c(NO2)，T2温度下，若k1=k2，则T2____T1（填“高于”或“低于”）。（3）复杂反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由两个基元反应构成，2NO(g)=N2O2(g)（快速平衡）N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)（慢反应），已知快反应为放热反应，其正、逆反应速率常数分别为k1和k2慢反应正、逆反应速率常数分别为k3和k4。若v正=k·c2(NO)·c(O2)则k=______（用k1、k2、k3表示）；参考答案：(1)①v=k·c(NO2)·c(CO)

②2NO2=NO+NO3

NO3+2CO=NO+CO2

(2)①BC

②0.2

11.4

50

③高于

(3)K=k1k3/k2【分析】（1）①根据给定信息结合基元反应速率表达式书写；②根据速率方程，采用逆向思维推出慢反应，再结合总反应写出快反应；（2）①对于平衡N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1，是气体体积分数增大的吸热反应，结合勒夏特列原理分析作答；②结合平衡常数的表达式，列出三段式作答；根据能量变化与标准焓变和热化学方程式之间的关系可求出实际吸收的热量；根据条件求出混合气体的摩尔质量，利用十字相乘法根据平衡常数分压表达式求出；③根据已知信息，找出T2平衡后二氧化氮的平衡产率与T1温度下的关系作答。（3）根据基元方程的速率方程表达式推导。【详解】（1）①基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)，则温度高于490K时，简单反应NO2+CO=NO+CO2的速率方程为v=k·c(NO2)·c(CO)，故答案为：v=k·c(NO2)·c(CO)；②温度高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，根据速率方程v=k·c2(NO2)可知，慢反应的反应物为NO2，结合产物氮氧化物可知，其慢反应为：2NO2=NO+NO3，因总反应为NO2+CO=NO+CO2，则快反应为NO3+2CO=NO+CO2，故答案为：2NO2=NO+NO3；NO3+2CO=NO+CO2；（2）①对于平衡N2O4(g)=2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol－1，是气体体积分数增大的吸热反应，则A.恒温恒容，加入N2O4，相当于加压，平衡向逆反应方向移动，颜色变浅，A项错误；B.恒温恒容，加入NO2相当于加压，平衡向逆反应方向移动，但加入的NO2初始浓度增大，最终重新达到平衡后NO2的体积分数增大，B项正确；C.该反应为吸热反应，若在绝热容器中，体系颜色不变，则说明各物质浓度保持不变，即该反应处于平衡状态，C项正确；D.恒温恒压下，加入N2O4，增大体积，相当于恒容状态下的减压效果，则平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后体系颜色加深，D项错误；答案选BC；

②设转化的N2O4为xmol/L，则因达到平衡时NO2的平衡产率为20%，因理论上1mol/LN2O4产生NO22mol/L，若NO2平均产率为20%，则，则x=，该温度下的平衡常数K=；达到平衡时吸收的热量为为标准焓变的20%，即57kJ·mol－1×20%=11.4kJ·mol－1；某温度下，该反应达到平衡，NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，则混合气体的摩尔质量为34.5×2g/mol=69g/mol,则根据十字相乘法可知平衡后两种气体的物质的量之比n(NO2):n(N2O4)=23：23=1:1，因平衡NO2与N2O4的混合气体总压强为100KPa，平衡常数KP==50Kpa，故答案为：0.2；11.4；50；③若v(N2O4)=k1·c(N2O4)

v(NO2)=k2·c(NO2)，T2温度下，若k1=k2，则平衡产率为50%，与T1温度相比，平衡向正反应方向移动，则T2>T1，故答案为：高于；（3）由基元反应aA+bB=cC+dD的速率方程为v=k·ca(A)·cb(B)可知，快速平衡2NO(g)=N2O2(g)的正反应速率v快正=k1·c2(NO)①，逆反应速率v快逆=k2·c(N2O2)②，慢反应为N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)，则v慢正=k3·c(N2O2)·c(O2)，则反应速率v正=·c2(NO)c(O2)，所以K=k1k3/k2，故答案为：k1k3/k2。

18.氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。(1)室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)将

（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）

。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式

。(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因

。(3)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为

。(4)磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是

。②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为

。（5）若处理后的废水中c(PO43－)＝4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)＝

mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）（6）某液氨-液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L－1，则该过程中消耗氨气的质量为

。（假设溶液电解前后体积不变）参考答案：（1）减小（1分）

不变（1分）

HNO2+ClO2-=NO2-+HClO（2分）(2)NH2OH+H2O

NH3OH++OH-（2分）(3)2NO2-+2CH3COOH==NO2+NO+2CH3COO-+H2O（2分）(4)①作还原剂（1分）

②0.05mol（2分）（5）5×10－6（2分）（6）1.7g（2分）命题立意本题考查水溶液中的离子平衡、离子方程式的书写、亚硝酸钠的检验、溶度积的计算、电化学及其计算。解析：⑴亚硝酸是弱酸，稀释促进电离，但c(H+)将减小；Ka值只与温度有关，故不变，根据电离常数知酸性：HNO2>HClO，故反应是HNO2+ClO2-=NO2-+HClO⑵NH2OH在水溶液中呈弱碱性，即产生OH-，原理与NH3在水溶液中相似，则其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-⑶根据亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体知生成NO2和NON元素发生歧化反应，则该反应的离子方程式为2NO2-+2CH3COOH==NO2↑+NO↑+2CH3COO-+H2O⑷①根据图知焦炭的作用是还原P生成P4②根据图知CuSO4氧化白磷生成Cu3P和磷酸，根据得失电子相等有1×（1-0）=n（P4）×4×5，n（P4）=0.05mol⑸Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29=c2(PO43－)·c3(Ca2+)=2×10－29，c(Ca2+)＝5×10－6mol·L－1。⑹液氨-液氧燃料电池流过的电量与电解氯化钠溶液流过的电量相等，则2NH3～6NaOH34g

6molm×50%0.30.3mol·L－1×0.5L，m=1.7g。19.(本题10分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族元