山西省运城市永济城西办事处任阳中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

山西省运城市永济城西办事处任阳中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()。A．溶液中出现白色浑浊物B．有金属钙被还原出来C．反应过程中钠浮在液面熔成小球D．钠熔成小球在液面上迅速游动参考答案：B略2.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：D略3.下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：

B．N2的电子式：C．S2—的结构示意图：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A略4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①参考答案：D略5.下列离子方程式书写正确的是A.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+B.向漂白精溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3+2HClOC.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO===BaSO4↓D.铜片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O参考答案：D略6.下列说法正确的是（

）A．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA（NA表示阿伏加德罗

常数）B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)C．1mol该物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为4molD．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0，一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率参考答案：C7.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋、F－D．0．1mol·L－1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2－、SCN－参考答案：B试题分析：A、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，S2－与氢离子反应不能大量共存，H+、NO3－可与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、pH=11的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；C、由水电离出的c（H+）=10－10mol/L的溶液中存在大量的H+或OH－，HCO3－与H+和OH－均能发生反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；D、Fe3+与SCN－不能大量共存，D错误。答案选B。8.下列离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：C．苯酚钠溶液中通入少量D．Na与乙醇反应：参考答案：B9.下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图可以表示12C原子或13C原子B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．电子式可以表示羟基或氢氧根离子D．离子方程式H++OH—=H2O：表示盐酸和NaOH溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应参考答案：A略10.下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的是（）A．

B．C．

D．参考答案：答案：C11.某温度下，已知Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法正确的是（

）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3不可能转化为BaSO4B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．该温度下，当溶液中BaSO4、BaCO3两种沉淀共存时，c(CO32－)/c(SO42－)=4.4×10－2D．该温度下，BaCO3若要转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6mol·L－1参考答案：D12.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molNO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB．22.4L2H2O中所含的中子数为10NAC．100mL1mol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAD．78g的Na2O2含阴离子2NA参考答案：C13.下列叙述正确的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降参考答案：D【解析】A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B项，温度不变，则Kw是不变的，错；C项，pH=5即代表溶液中C(H＋)均为10-5mol/L，错。D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S2－会与溶液中的Ag＋结合的，正确。

14.美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁·沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，下列有关GFP的说法中正确的（

）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物能发生水解反应，且1mol该有机物需消耗氢氧化钠2molC．该有机物能与溴水发生取代反应消耗Br23molD．该有机物既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应参考答案：B略15.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（

）

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X。为确定其组成，进行如下实验．I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。Ⅱ.4＋的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mLlmol的硫酸溶液吸收产生氨气。蒸氨结束后取下接收瓶，用2molNaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g。回答下列问题：(1)在实验I中，不可能用到的实验仪器是_________（填正确答案标号）。A．烧杯

B．铁架台（带铁圈）

C．坩埚

D．蒸发皿E．酒精灯

F．干燥器

G．托盘天平(2)在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是_________。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是__________。(3)在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用________式滴定管；可使用的指示剂为______________。(4)在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是_____________。(5)根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为_________。三颈瓶中发生反应的离子方程式为_________________。参考答案：解析：⑴在实验I中涉及到称量，用到托盘天平、涉及到加热，用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、坩埚（用于固体灼烧），不能用蒸发皿（用于溶液蒸发），在干燥器中冷却，用不到烧杯。⑵通入氮气的目的是将溶液中的氨气全部吹出，蒸氨结束后，有少量液氨留在直形冷凝管，为了减少实验误差，还应该洗涤直形冷凝管。⑶NaOH标准溶液装在碱式滴定管中，使用酚酞或甲基橙作指示剂，不能用变色不明显的石蕊。(4)检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中有没有SO42-，方法是取最后一次洗涤液加入硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若没有白色沉淀生成，则洗涤干净。⑸根据题意蓝绿晶体含水7.84g-5.68g=2.16g，为0.12mol，含铁1.6g×2/160g·mol-1=0.02mol，质量是1.12g，实验Ⅱ中，硫酸的物质的量是0.04mol，吸收氨气后过量0.02mol（氢氧化钠的物质的量为0.04mol），即吸收氨气用去硫酸0.02mol，氨气的物质的量为0.04mol，即n（NH4+）=0.04mol，质量是0.72g，因此m（SO42-）=5.68g-1.12g-0.72g=3.84g，为0.04mol，因此蓝绿晶体的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其中的铁为+2价，因此三颈瓶中发生反应的离子方程式是2NH4++Fe2+4OH-=Fe(OH)2↓＋2NH3↑＋2H2O.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝，有如下两种流程：(1)向滤液E中通入过量的NH3，其反应的离子方程式是__________________、___________________(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO32－的离子方程式是__________________________________(3)滤液C中溶质的主要成分是________(填化学式)。(4)滤液C和滤液F共同的溶质为G，若用惰性电极电解500mL0.1mol·L－1的G溶液，若阳极得到56mL(标准状况)气体，则所得溶液在常温下的pH为________(忽略电解前后溶液体积的变化)。参考答案：(1)H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O(或H＋＋NH3===NH4+)(3分)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+(或Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+)(3分)(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O(3分)(3)NaHCO3、NaCl(2分)(4)12(3分)[解析](1)滤液E的主要成分为AlCl3、NaCl和HCl。(2)流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO32－的反应为SiO2与NaOH溶液的反应。(3)滤液B的主要成分为NaOH、NaAlO2、NaCl，通入过量CO2，过滤后所得滤液C的主要成分为NaHCO3、NaCl。(4)G为NaCl，电解NaCl溶液的总反应式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阳极发生氧化反应，产生Cl2，n(NaOH)＝2n(Cl2)＝×2＝0.005mol，c(OH－)＝c(NaOH)＝＝0.01mol/L，溶液的pH＝12。

18.下图中X（C7H6O2）与FeCl3溶液作用显紫色，可用于合成香料Y

E、F、G三种物质分子中含有相同的碳原子数，其中E、F均能与银氨溶液作用。

请根据上述信息回答：（1）A物质的化学式为_________，D中含氧官能团的名称是__________。（2）E→F的反应类型为___________，F→G的反应类型为___________。（3）写出X的能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体的结构简式___________、__________。（4）G在浓硫酸存在的条件下加热反应生成Y的化学方程式为_______________________。参考答案：（13分）（1）C2H4（2分），醛基（2分）（2）消去反应（2分），氧化反应（2分）（3）（每个结构简式1分，共2分）略19.[化学-选修5：有机化学基础]有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B：

．（2）E的结构简式为

．（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为

．（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为

．（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物、②与F是同分异构体、③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有

种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为

，步骤Ⅱ的反应条件为

，步骤Ⅳ的反应类型为

．参考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；（5）13；；（6）CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应．

【考点】有机物的合成．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．【分析】C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO，B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1molE与2molH2反应生成F，则E为，G为，结合对应有机物的结构和性质以及题目要求解答该题．【解答】解：（1）B为（CH3）2CHCH2OH，其用系统命名法命名的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）F为，E能够发生银镜反应，1molE与2molH2反应生成F，则