山西省运城市平陆县开发区中学2022年高一化学模拟试题含解析

山西省运城市平陆县开发区中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓参考答案：B试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；D、缺少离子反应方程式，应是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故错误。2.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为A．42He

B．

32He

C．42He

D．33He参考答案：B3.已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色．在上述四个反应中属于焰色反应的是（）A．只有②

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④参考答案：B考点：焰色反应；钠的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：多种金属及其化合物在火焰上灼烧，火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应，根据常见金属想焰色反应分析．解答：焰色反应属于元素的性质，金属钠的焰色反应为黄色，属于焰色反应；灼烧KCl火焰呈紫色，属于焰色反应；硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，属于氧化反应；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，属于氧化反应；故选B．点评：本题考查了常见元素的焰色反应，题目难度不大，注意掌握常见金属的焰色反应．4.己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（

）

A．维生素A的分子式为C20H32O

B．以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应

C．维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色

D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：B略5.将amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是A．1:1:1

B．2:1:1

C．3:7:4

D．1:5:2参考答案：B略6.下列各组物质中分子数相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A错误；9gH2O的分子数，标准状况下11.2LCO2的分子数，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，B正确；标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C错误；0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA，D错误。7.日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电极反应式可简化为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．A．①③ B．②③ C．③④ D．②④参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极；③电子从负极流向正极；④根据糊状物的性质分析，NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性．【解答】解：①干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故①错误；②干电池中较活泼的金属作负极，导电的非金属作正极，干电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的导电的非金属碳作正极，故②正确；③电子从负极流向正极，则工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极，故③错误；④NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故④正确．故选D．8.15gA和10.5gB完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E的摩尔质量为()A．100g·mol－1 B．27.5g·mol－1C．55g·mol－1 D．16.5g·mol－1参考答案：C解析：根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5)g－(7.2＋1.8)g＝16.5g，E的物质的量为0.3mol，所以E的摩尔质量为＝55g·mol－1。9.下列反应属于氧化还原反应的是

（

）A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B.CuO+H2Cu+H2OC.NH3+HCl=NH4Cl

D.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑参考答案：BA．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．CuO+H2Cu+H2O，Cu、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．NH3+HCl═NH4Cl，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。10.下列离子方程式正确的是

（

）

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O

B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳与石灰水反应

CO2+2OH一=CO32一+H2O参考答案：A略11.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是(

)A．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A略12.甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比是（）A．2：3：6 B．6：3：2 C．4：3：1 D．3：2：1参考答案：B考点：醇类简介；化学方程式的有关计算．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比．解答：解：甲醇、乙二醇、丙三醇分别有1、2、3个羟基，2mol金属钠与2mol羟基反应放出1mol氢气，这三种物质分别与足量金属钠反应产生等体积的氢气，说明三者中羟基物质的量相等，然后求出三种醇的物质的量之比为：1：：=6：3：2，故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的﹣OH数目相同．13.下列说法正确的是A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程参考答案：B略14.

常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是

A.氮气

B.铜片

C.浓盐酸

D.浓硝酸参考答案：D略15.胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．能产生丁达尔现象D．外观澄清、不透明参考答案：B考点：胶体的重要性质．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选B．点评：本题考查胶体的判断，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：已知②加入的试剂为KOH（1）操作①为_______________;A中的沉淀为 （2）操作③所加的试剂为_____，发生的离子反应为_____

，（3）操作④所加的试剂为___

，发生的离子反应为

（4）该同学的实验设计方案是否严密？

(填“是”或“否”)如何改进

参考答案：（1）

溶解

Mg(OH)2

(每空1分)（2）

Ba(NO3)2

Ba2++SO42－=BaSO4↓（3）

K2CO3

Ba2++CO32－=BaCO3↓（4）否

调节PH值时改用适量硝酸试题分析：（1）操作①为溶解固体药品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg(OH)2沉淀；（2）操作③所加的试剂为硝酸钡，除去硫酸根，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42－=BaSO4↓；（3）操作④所加的试剂为碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，发生的离子反应为Ba2++CO32－=BaCO3↓；（4）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液(E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，改进方法为改用适量硝酸调节溶液PH值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)把Na2CO3和NaHCO3的混合物样品10g，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得白色沉淀5g。求样品中NaHCO3的质量。

参考答案：设样品中NaHCO3的质量为x．

2NaHC03～C02～CaC03(1分)

2×84

100

x

5g

x=8.4g(5分)18.标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气态烃，试计算推断它的结构式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。参考答案：（1）2.7g（2分）

（2）C2H4

（3分）（3）H2和C4H6（或CO与C3H8）（3分）19.某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO．试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．参考答案：该元素处于