山西省朔州市大临河乡中学高一化学下学期期末试题含解析

山西省朔州市大临河乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是

(

)A．从1L1mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol·L-1B．物质的量是指物质所含微粒的数目C．0.5L2mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．冰水混合物既是纯净物又是化合物参考答案：B略2.下列说法正确的是①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体③FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3④新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解A.①⑤⑦⑧

B.①③⑦⑧

C.②⑤⑦⑧

D.③⑥⑦⑧参考答案：A①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属，①正确；②碘酒是碘的酒精溶液，不是胶体，②错误；③FeO不稳定，在空气里受热就被氧化成Fe3O4，③错误；④新型陶瓷、玻璃都是硅酸盐产品，玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，④错误；⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒，⑤正确；⑥水玻璃是硅酸钠溶液，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；⑦碳酸钙与水、二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成Fe(OH)3，氯化铁与铁化合生成FeCl2，都可以用化合反应制得，⑦正确；⑧浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属溶解，⑧正确，答案选A。3.当今世界，环境问题日趋严峻，发展“低碳”经济，实现可持续发展已成为人们的共识。下列措施可以提高燃料燃烧效率的是①道入适量的空气②提高燃料的着火点③降低燃料的着火点④将煤气化处理⑤将液体燃料雾化⑥将固体燃料粉碎

A、①④⑤⑥

B、①②③④

C、③④⑤⑥

D、②④⑤⑥参考答案：A略4.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略5.实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是A.烧杯

B.玻璃棒

C.蒸发皿

D.酒精灯参考答案：B试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。6.K2FeO4可用作水处理剂，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是A.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4B.Cl2是氧化剂，Fe(OH)3在反应中失去电子C.上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2D.每生成lmol氧化产物转移的电子的物质的量为3mol参考答案：A【分析】反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中,Fe元素的化合价升高,被氧化,Cl元素的化合价降低,被还原。【详解】A.Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以,Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—，选项A不正确；B、Cl元素的化合价降低,被还原，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价升高被氧化，Fe(OH)3发生氧化反应,失去电子，选项B正确；C、上述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3物质的量之比为3:2，选项C正确；D、由Fe元素的化合价变化可知，每生成lmol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3mol，选项D正确；答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应判断及基本反应类型判断的考查,题目难度不大。7.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。下列关于9943Tc的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．电子数是43

C．中子数是99

D．质量数是43

参考答案：B略8.下列叙述中正确的是

A.CO2是酸性氧化物

B.由一种元素组成的物质一定是单质

C.单质只能用置换反应制取

D.酸性氧化物都是非金属氧化物参考答案：A略9.离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（

）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略10.将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是()A．产物的平均摩尔质量为24g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa,120℃)，则压强变为原来的1/3C．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收D．反应中消耗的氧气为56g参考答案：C略11.硅是制造芯片和半导体的材料．下列关于Si的叙述正确的是（）A．质子数是29 B．中子数是14 C．电子数是14 D．质量数是15参考答案：C【考点】核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；同位素是质子数相同，中子数不同的原子．【解答】解：A.Si的质子数为14，故A错误；B．中子数=质量数﹣质子数=29﹣14=15，故B错误；C．电子数=质子数=14，故C正确；D．质量数为29，故D错误；故选C．12.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-

B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-参考答案：C13.在薄荷香型牙膏上有一种抗牙腐蚀药物，其化学式为Na2FPO3，与该化合物中磷元素的化合价相同的含磷化合物是A．Na2HPO3

B．PH3

C．KH2PO4

D．H3PO2参考答案：C14.下列离子方程式书写正确的是

A．实验室制取氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH－===AlO－2+2H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H++ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略15.通过对实验现象观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

参考答案：D【分析】A.铁离子能够氧化碘离子，生成的碘单质时淀粉变蓝，不是显色反应；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性；C.铁与稀硝酸反应生成的NO气体，不会生成氢气。D.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁。【详解】A.向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，I-被铁离子氧化成I2单质，从而使溶液变蓝，但Fe3＋不与淀粉反应，A错误；B.NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，不能放在纸上，B错误；C.少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水，不会生成氢气，C错误；D.新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3，白色的氢氧化亚铁迅速变为灰绿色，最后变成了红褐色的氢氧化铁，D正确；故合理选项是D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是

A．连接接液管

B．装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子

C．检查装置气密性

D．连接冷凝管及进出水管

E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网

F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置

G．加热（2）装置图中有两处错误，它们分别是：①___________________________________________________；②___________________________________________________。Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为

。

引发铝热反应的实验操作是

。

做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是

。参考答案：

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3加少量KClO3,插上镁条并将其点燃使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火18.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大_________________，原因是

。（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，直接写计算结果）

。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）

。

参考答案：（1）2～3min，因该反应是放热反应，2～3min时温度高。（2）4～5min，因为4～5min时H+浓度小。（3）0．1mol/（L?min）（4）A、B

略19.如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中