山西省朔州市右卫镇中学高一化学测试题含解析

山西省朔州市右卫镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A.v（SO2）=4mol/（L·min） B.v（O2）=2mol/（L·min）C.v（SO2）=0.1mol/（L·min） D.v（SO2）=0.1mol/（L·s）参考答案：D【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较。A、υ（SO2）=4mol/（L·min）；B、υ（O2）=3mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min）=6mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1"mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12mol/（L·min）；故反应速率由快到慢的顺序为：D＞B=C＞A，故选D。

2.下列关于基本营养物质的叙述中正确的是A．淀粉与纤维素遇碘水均显蓝色B．蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NC．葡萄糖与新制Cu(OH)2共热有砖红色沉淀生成D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：CD略3.下列名言名句中隐含化学变化的是A．千里冰封，万里雪飘

B．行到水穷处，坐看云起时C．野火烧不尽，春风吹又生

D．只要功夫深，铁杵磨成针参考答案：C略4.下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯参考答案：C略5.把70%硝酸（密度为1.40g·cm-3）加到等体积的水中，稀释后硝酸中溶质的质量分数是

A．0.35

B．<0.35

C．>0.35 D．≤0.35参考答案：C6.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是()A．点燃，能燃烧的为矿物油B．加入水中，浮在水面上的为植物油C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油D．尝一尝，能食用的为植物油参考答案：C解析植物油和矿物油都具有可燃性，它们的密度都小于水，都浮在水面上，A、B项错误；植物油在碱性条件下充分水解，生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，混合液不再分层，而矿物油属于烃类物质，不与NaOH溶液反应，混合液分层，上层是油状液体(矿物油)，下层是NaOH溶液，C项正确；实验室中不能用尝味道的方法鉴别物质，以免中毒，D项错误。7.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（

）A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C.氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D.石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸参考答案：D略8.下列有机物，其一氯取代物的同分异构体有2种的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C4H10参考答案：C略9.1gN2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（

）A.x/28mol—1

B.x/14mol—1

C.14xmol—1

D.28xmol—1参考答案：C1gN2物质的量为1g/28g·mol－1=1/28mol，1gN2中含有x个原子，则1/28mol×2×NA=x，解得NA=14xmol－1，故选：C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数、物质的量计算，解题关键：掌握与物质的量为中心的计算。易错点：D选项，注意氮气为双原子分子，阿伏加德罗常数的单位为mol﹣1。10.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

XY

WQ

A.Y的最高化合价为+6B.简单氢化物的稳定性：Y>WC.简单离子半径：W>Q>Y>XD.X、Y、W不可能同时存在于一种离子化合物中参考答案：B短周期元素X、Y、W、Q，常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则W为S元素，由元素周期表中的相对位置可以知道，X为N元素、Y为O元素、Q为Cl元素；Y为O元素，氧元素没有+6价，A错误；非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则氢化物的稳定性：W＜Y，B正确；电子层越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞O2-，C错误；硫酸铵物质中含有N、O、S三种元素，该物质为离子化合物，D错误；正确选项B。11.在铜和浓硝酸的反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A.3/8mol

B.3/2mol

C.2mol

D.0.5mol

参考答案：D略12.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

（

）A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等参考答案：D略13.下列表达方式错误的是A

O－18原子的符号：O

B

S2－的结构示意图：C

氯化氢分子的电子式：H＋[]－

D

CO2分子的结构式：O＝C＝O参考答案：C略14.下列基本实验操作中，不合理的是（） A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 参考答案：C【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加； B．药匙或者纸槽取用固体药品； C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应； D．分液时避免上下层液体混合． 【解答】解：A．向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改为滴加，胶头滴管定容，防止液体加多，故A正确； B．药匙或者纸槽取用固体药品，则用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部，故B正确； C．透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，用于检验K的焰色反应，可知溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故C错误； D．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、药品取用、焰色反应、混合物分离提纯、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 15.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．1molNa2O2发生反应，有2mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌【考点】参考答案：A氧化还原反应．【分析】Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe2O3为还原剂，O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，则Na2O2为氧化剂，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中，O元素的化合价降低，仅为氧化剂，故A错误；B．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．当有3molNa2O2参加反应则有3mol×2×[﹣1﹣（﹣2）]=6mol电子发生转移，所以1molNa2O2发生反应，有2mol电子转移，故C正确；D．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L—1的NaOH溶液250mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有

。（2）要完成本实验该同学应称______

gNaOH。某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平使用情况及平衡后的状态如图．烧杯的实际质量应为___________g，（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）下列反应中，属于放热反应的是

，属于吸热反应的是

①食物在空气中腐败

②生石灰与水作用制熟石灰

③碳和二氧化碳化合生成CO④酸与碱中和反应

⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2

⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒参考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多选不给分，漏选得1分）略18.Ⅰ、按要求填空：（1）32gCH4，其摩尔质量为_______，约含有____摩电子，在标准状况下所占的体积约为____L。（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：______。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________。（4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。Ⅱ、现有以下物质：①NaCl固体

②液态SO3

③液态的醋酸

④汞

⑤BaSO4固体

⑥蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。（1）以上物质中能导电的是__________________。（2）以上物质属于电解质的是_________________。（3）以上物质中属于非电解质的是______________。参考答案：Ⅰ、(1)16g/mol

20

44.8

(2)Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

(3)HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O

(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

Ⅱ、(1)④⑧⑨

(2)①③⑤⑧

(3)②⑥⑦【详解】Ⅰ、（1）甲烷的相对分子质量是16，则甲烷的摩尔质量是16g/mol，32gCH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10个电子，因此含有20mol电子。根据V=nVm可知在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L。（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。（4）饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热一段时间后即可得到氢氧化铁胶体，则制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。Ⅱ、溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电。①NaCl固体不导电，是电解质；②液态SO3不导电，是非电解质；③液态的醋酸不导电，是电解质；④汞是金属，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不导电，是电解质；⑥蔗糖(C12H22O11)不导电，是非电解质；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化的KNO3能导电，是电解质；⑨盐酸能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。则（1）以上物质中能导电的是④⑧⑨。（2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。（3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦。19.下列说法不正确的是（

）A．pH