山西省运城市大上王中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

山西省运城市大上王中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于同分异构体判断正确的是A．分子式为C2H6O的同分异构体有两个，分别是和CH3CH2OHB．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和C．分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷是四面体结构，

是同一个物质。参考答案：AD2.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（

）A、原子半径最小

B、原子序数为7

C、第一电离能最大

D、电负性最大参考答案：D略3.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是()参考答案：C略4.温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动

B．C气体的体积分数增大C．气体A的转化率升高

D．m+n＞p参考答案：A解：A．将混合气体的体积压缩到原来的，如平衡不移动，C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，而当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，气体A的转化率减小，故C错误；D．增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有m+n＜p，故D错误．故选A．5.铅蓄电池放电时发生下列变化：

负极：Pb+SO42―－2e－==PbSO4↓

正极：PbO2+4H＋+SO42―+2e－==PbSO4↓+2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为

(

)

A.0.025mol

B.0.05mol

C.0.1mol

D.0.2mol参考答案：B略6.已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（

）

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的数值为1．69×100-10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀参考答案：A7.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO

B．原溶液中一定含有NHC．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：B8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．4.6gNa与100mL含0.1molHC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．标准状况下，22.4L苯含有的分子总数为NA参考答案：B9.双酚A（也称BPA）常用作塑料制品添加剂，其结构简式如图所示．下列关于双酚A的叙述正确的是（）A．双酚A分子的核磁共振谱有4组峰B．双酚A分子中所有的碳原子可能共平面C．1mol双酚A最多可与2molBr2反应D．双酚A与足量H2反应的产物属于芳香醇参考答案：A【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．有机物中有几种氢原子，则其核磁共振氢谱有几组吸收峰；B．该分子具有甲烷和苯的结构特点，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结构；C．苯环上酚羟基的邻对位H原子能被溴取代；D．双酚A和足量氢气加成后不存在苯环．【解答】解：A．该分子中有4种氢原子，则其核磁共振氢谱有4组吸收峰，故A正确；B．该分子具有甲烷和苯的结构特点，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结构，所有该分子中所有C原子不可能共平面，故B错误；C．苯环上酚羟基的邻对位H原子能被溴取代，所以1mol双酚A最多可与4molBr2发生取代反应，故C错误；D．双酚A和足量氢气加成后不存在苯环，所以其加成后的产物不属于芳香醇，但属于醇，故D错误；故选A．10.有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）A．C2H4与C4H8，体比为17：53 B．C2H2与C4H8，体积比为17：58C．C3H6与C4H6，体积比为2：3 D．C2H4与C4H8，体积比为17：23参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，它们都是不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃，一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意，故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n﹣2为x体积，含烯烃CmH2m为（1﹣x）体积，根据元素守恒列方程，讨论确定n、m的值，进而确定分子式及体积之比．【解答】解：这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，则为不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃或一种为炔烃、一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意；故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n﹣2为x体积，含烯烃CmH2m为（1﹣x）体积，根据元素守恒列方程：nx+（1﹣x）m=3.6…①x（n﹣1）+m（1﹣x）=3…②解①和②得x=0.6，故混和气体中CnH2n﹣2与CmH2m的体积比为：0.6：（1﹣0.6）=3：2，将x=0.6代入①或②得：6n+4m=3，讨论：①当n=2时，m=6（不合题意，舍去）；②n=3时，m=4.5（不合题意，舍去）③n=4时，m=3（合理）故选C．【点评】本题考查有机物推断，属于计算型推断，难度较大，学生容易计算平均分子式进行解答，反而使计算复杂化，判断烃的种类是解题关键，注意利用讨论法确定分子式．11.证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应

B．氨水能使紫色石蕊液变蓝C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1

D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气参考答案：C12.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

）A．c（H+）

B．

C．

D．Ka(HF)

参考答案：B略13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（

）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―

B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―

D．H+、Cl―、NO3―、Ag+参考答案：C略14.下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）

A．球墨铸铁

B．黄铜（铜锌）

C．铝合金

D．24K黄金参考答案：D略15.下列物质可以使蛋白质变性的是①福尔马林②酒精③高锰酸钾溶液④硫酸铵⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸A．除④⑦外

B．除③⑥外

C．①②⑤

D．除④外参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(17分）某兴趣小组利用右图装置，取不同浓度的硫酸与3mL无水乙醇和2mL冰醋酸分别进行制取乙酸乙酯的研究。(l)

A试管内生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：(2分)_______________________________________________________(2)实验中加热试管的目的是：(4分)①

②

(3)导气管B的管口没有插入饱和碳酸钠液面以下，原因是(2分)________________________________________(4）兴趣小组记录的实验现象和结果如下表：I．第①组实验中，试管内溶液颜色随反应进行逐渐加深，最后变成黑色的原因是：__________________________________________________________________。(2分)II．试管C的酯层中没有乙酸的实验组是（填组序号）____________________；从实验结果分析，选用催化剂的最佳浓度是_______________________________。(4分)Ⅲ．由实验结果可知，盐酸_______（填“能”或“不能”）作酯化反应的催化剂，其原因是____________。(3分)参考答案：

（1）CH3COOH+C2H5OH

-----

CH3COOC2H5+H2O

(2分）

（2）①加快反应速率

(2分）

②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

(2分）(3）防止碳酸钠液体倒吸，便于乙酸乙酯流出

(2分）(4)I

98％的浓硫酸具有脱水性，使部分反应物炭化

(2分）II①②③（2分）

10mol·L一1(2分）III能（1分）因为酯化反应的催化剂是H+，盐酸也能电离出H+（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。(2)在相同温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。参考答案：

(1)

H2

＋

I2

2HI

起始浓度(mol/L)

0.010

0.010

0转化浓度(mol/L)

0.002

0.002

0.004平衡浓度(mol/L)

0.008

0.008

0.004则：（1）K=0.25（2）H2的转化率=20%

略18.（5分）将一含硅和铁的样品分成两等份，一份加入足量的盐酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，结果产生等量的气