山西省运城市垣曲县高级职业中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

山西省运城市垣曲县高级职业中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M离子（H+、OH－忽略），且Fe3+、SO42－、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是

A．Cl－

B．I－

C．S2一

D．Na+参考答案：A略2.化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（

）A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：B略3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋

参考答案：BA．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故B正确；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B。4.以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。有关说法正确的是A．低碳烯烃属于“新能源”B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念参考答案：D略5.人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜、钛四种金属材料的时间顺序是A．铜、铁、铝、钛

B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝

D．铁、铜、铝、钛参考答案：A略6.下列污水处理方法只涉及物理变化的是（

）A.过滤法

B.氧化还原法C.中和法

D.化学沉淀法参考答案：A氧化还原、中和、化学沉淀都是化学变化，A项正确。7.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

A．Z和W在该条件下一定不为气态B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等D．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大参考答案：B8.右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外电子数是Y核外电子数的一半，则下列判断正确的是（

）

A.元素的非金属性：X＞Y＞RB.氢化物的稳定性：X＞Y＞ZC.氢化物的沸点：R＞Y＞XD.X与Z可形成两种不同化合物，它们的分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：D略9.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（

）①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在

④它们的氧化物都只有M2O、M2O2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥密度按Li―Cs顺序呈依次递增趋势⑦离子半径：Rb+＞K+＞Na+、Cs＞Cs+＞K+

⑧都可以保存在煤油中A．①③⑤⑦

B．①④⑤⑥⑦

C．①②⑥⑧

D.①③④⑤参考答案：A试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；②锂原子不具有氧化性，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥碱金属密度从Li-Cs次递减趋势，故⑥错误；⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+；Cs、Cs+、K+，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs+＞K+，故⑦正确；⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误；故选A。10.合成氨反应（

2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H用图给字母表示）

。（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol，则此温度下题给该反应的平衡常数K=

（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为

。（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4。该过程的化学方程式为

，由此可知Ksp(CaSO4)

Ksp(CaCO3)（填“大于”、“小于”或“等于”）参考答案：（9分）（1）

（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）；大于（1分）略11.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．海水淡化可利用太阳能光照，采取蒸馏原理获得；B．海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁即得镁；C．根据从海水中提取溴的过程解答，海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，不涉及复分解反应；D．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，根据电解熔融氯化钠或电解氯化钠溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故A正确；B．从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故B正确；C．将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中不涉及复分解反应，故C错误；D．从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确；故选C．【点评】本题以海水资源的开发利用，考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取得到，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大．12.（08山东省莘县训练）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

（

）

A．常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

B．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C．78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA

D．在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA参考答案：答案：A13.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1molAl3+含有的核外电子数为3NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略14.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（）A．15种

B．16种

C．17种

D．18种参考答案：B考点：有机化合物的异构现象．.专题：同分异构体的类型及其判定．分析：书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸．解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据结构利用换元法进行解答即可．15.(08福建省质检)日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（

）A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al(OH)3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu(OH)2可以测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量

参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。反应方程式

具体操作为①过滤②洗涤③干燥。顺序为：

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。⑴各装置连接顺序为

→

→

。⑵装置C中装有试剂的名称是

▲。⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

▲

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。⑴实验开始时要通入过量的空气其作用是

▲

。⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:▲

。

参考答案：Ⅰ.CO32－+Cu2+=CuCO3↓

过滤、洗涤、干燥Ⅱ.（1）A→C→B

（2）无水CaCl2

（3）装置B中澄清石灰水变混浊Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2

结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。

（2）1－（49n/9m）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸＞Fe3+＞H+。现将30g铁粉（过量）与44.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L（标准状况下）气体，其质量为19.6g。试计算：（1）浓硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉的质量。参考答案：（7分）解：Fe+2H2SO4===FeSO4+SO2↑+2H2O

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑n（Fe）=n（气）==0.5mol==39.2g/mol运用十字相交法计算：=3∶2n（SO2）=×0.5=0.3molc(H2SO4)==18.2mol/L剩余m（Fe）=30－0.5×56=2g略18.（5分）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况）。试汁算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?参考答案：答案：（共5分）（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

1mol

22.4L

n（CuSO4）2.24L

1mol︰n（CuSO4）＝22.4L︰2.24L

n（CuSO4）＝0.1mol（2分）（2）c（CuSO4）＝0.1mol/0