山西省朔州市民福中学2023年高三化学期末试题含解析

山西省朔州市民福中学2023年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.T℃时，在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)可以反应生成Z(g)，X、Y、Z的物质的量变化如图1；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论正确的是

（

）A．容器中的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1L，则反应将按图3进行D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图3进行参考答案：AD略2.上海世博会的园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是

A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车

B．利用太阳能作为能源

C．大量采用绿颜色的涂料

D．用再生水灌溉园区绿地参考答案：C略3.胶体区别浊液和溶液的本质是（

）A、丁达尔效应

B、分散质粒子的直径大小C、可以透过滤纸

D、能发生聚沉参考答案：B略4.FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．都能产生丁达尔现象参考答案：C考点：胶体的重要性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分析解答；B．溶液中溶质粒子小胶体粒子直径较大；C．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；解答：解：A．因FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．Fe（OH）3胶体的分散质颗粒直径在1﹣100nm之间，FeCl3溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C．胶体具有介稳性，放置不会产生沉淀，溶液是稳定的，故C正确；D．只有胶体具有丁达尔效应，所以Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液不具备，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键．5.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（

）A．还原性和氧化性

B．氧化性和还原性

C．氧化性和酸性

D．还原性和碱性参考答案：B略6.下列叙述正确的是 ()A．乙醇和乙二醇不属于同系物B．蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程C．分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D．维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小参考答案：A略7.下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIAH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有BaCO3生成说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)参考答案：B试题分析：A、H2O2在强氧化剂下，表现还原性转化成氧气，SO2以还原性为主，使酸性高锰酸钾褪色，体现还原性，故错误；B、银器表面变暗，说明发生化学反应，被腐蚀，发生化学腐蚀，故正确；C、两性氧化物跟酸跟碱反应只生成盐和水，故错误；D、可能是c(Ba2＋)×c(CO32－)>Ksp(BaCO3)，故错误。8.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A解析：电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+2H2O，B错；该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4OH－=4AlO2——+2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错.

9.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①溶液加入适量溶液，并过滤②溶液加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液③通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④溶解、过滤、蒸发、结晶

A．②④

B．①④

C．②③

D．①②参考答案：B10.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D.氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂参考答案：A食醋除水垢利用的是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应，明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3胶体的吸附性，油脂的皂化利用的是油脂在碱性条件下的水解，三者均为化学变化，A正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%，B错误；碘元素只在以单质形式存在时才会与淀粉溶液反应，而海水中的碘元素是以离子形式存在，不能与淀粉溶液发生反应，不能用淀粉溶液检测，C错误；干燥剂硅胶主要成分是二氧化硅，二氧化硅、氧化钙均能吸收吸水，用作食品干燥剂，还原性铁粉具有还原性，做抗氧化剂，不能做干燥剂，D错误；正确选项A。11.（07年全国卷Ⅱ）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

参考答案：答案：B解析：分析表中烃：同碳原子数的烃的排列顺序是“炔→烯→烷”，且碳原子数依次递增。接下来，10、11、12位的烃将是含5个碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烃将是含6个碳原子的“炔→烯→烷”。12.某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（

）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol参考答案：A略13.某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS)=1.3×10-36。]参考答案：B略14.已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是()A．三种离子中，Ym＋的半径最小B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素对应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应参考答案：C略15.用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（

）A.放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充电时，当正极质量减少23.9g时溶液中转移0.2mol

电子C.放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D.充电时，Pb

电极的电极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O参考答案：CA.放电时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+，故A错误；B.充电时，Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+，当正极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C.放电时，PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O，PbO2电极附近溶液的pH增大，故C正确；D.充电时，Pb电极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb，故D错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。实验步骤：I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。II.首先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇（0.9624g·cm-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。IV.将粗产品在水中进行重结晶操作。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________________。仪器b在使用前应_________________。（2）偏钒酸铵的作用是_______________。（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是___________________。（4）本实验中己二酸的理论产量为______________g。（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2

②现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_________。参考答案：【知识点】化学基本仪器的使用，化学实验的基本操作，产量的计算，化学方程式的有关计算

J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；检查是否漏水（各1分）（2）催化剂（1分）（3）反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若任其冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）

解析：（1）仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管）；仪器b为分液漏斗，在使用前应检查是否漏水。（2）在此反应过程中利用了硝酸的强氧化性氧化环己醇得到己二酸，故偏钒酸铵的作用是催化剂。（3）从题目中信息可知己二酸随着温度的降低溶解度减小，故当其冷却至室温时己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失，因此要趁热倒出反应液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(环己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(环己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根据～8HNO33mol

8mol可得硝酸过量，故得到的己二酸的物质的量与环己醇的物质的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量增加了44g．

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g

设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，

由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol，列方程计算

a+b=1

48a+32b=44

a=0.75mol

b=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路点拨】本题考查了化学基本仪器的使用，化学实验基本操作方法，产率的计算以及利用方程式及守恒法的有关计算等，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)称取含CaC03

60％的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C204，使Ca2+沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C204作洗涤液?已知溶液中当Ca2+和C2042—离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10-9时会析出CaC2O4沉淀。参考答案：略18.(1998·上海卷)近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度