山西省朔州市小峪煤第一中学2021年高二化学下学期期末试题含解析

山西省朔州市小峪煤第一中学2021年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2

2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（

）A、等于P%

B、大于P%

C、小于P%

D、无法判断参考答案：B略2.第四周期元素原子中未成对电子数最多可达

（

）A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：C略3.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为A．27%

B．28%

C．54%

D．无法计算参考答案：C略4.将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应，生成2.24LH2(标况)，则此金属混合物可能是（

）A.Mg和Al

B.Al和Fe

C.Fe和Zn

D.Zn和Cu参考答案：B略5.在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（

）

A.减小压强

B.缩小体积

C.降低温度

D.增大氢气的浓度参考答案：B略6.最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（）

A．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸参考答案：B7.用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下曝晒一段时间，其目的是A．杀菌、消毒

B．增加水中的氧气C．除去HClO和Cl2

D．提高水温参考答案：C8.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

(

)A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B略9.在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）参考答案：A10.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是A．该反应是氧化还原反应B．存放漂白粉时应密封保存C．反应生成的次氯酸有漂白性D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒参考答案：A略11.下列气体性质及收集方法正确的是

A．O2B．H2C．NH3D．CH4标准状况下密度比空气大比空气小比空气小比空气小在水中的溶解性不易溶于水难溶于水易溶于水可溶于水收集方法向上排空气法向上排空气法向下排空气法排水法参考答案：C12.下列各组中，互为同位素的是A．氕（）和氘（） B．O2和O3

C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO3参考答案：A考点：同位素及其应用；同素异形体．分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态；D．SO2和SO3是两种不同的化合物．解答：解：A．氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C．碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故C错误；D．SO2和SO3是两种不同的化合物，故D错误；故选A．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．13.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是A．该物质属于芳香烃

B．该有机物难溶于水C．分子式为C17H23O3

D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应

参考答案：B14.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（

）参考答案：B略15.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．失去电子的反应是还原反应

B．失去电子的物质是还原剂

C．发生氧化反应的物质是氧化剂

D．电子是从还原剂出发向氧化剂转移参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步骤I所发生反应的离子方程式为：

、

。（2）反应II的化学方程式是

。

为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）由Ⅲ可得出的结论为：

。[来源:Z,xx,k.Com]（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为

。（5）原混合物中各成分的质量之比是

。（不必化简）参考答案：（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol·L-1）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前20s内的反应进程。（1）请计算前25s内氧气的平均生成速度。（2）若反应延续至70s，请在右图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。（3）若反应开始时加入催化剂（其他条件都不变）请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。参考答案：（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1；（2）图中实线；（3）图中虚线；18.将含有C、H、O的芳香族化合物3.24g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？

⑵求此化合物的分子式？⑶该化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰，试写出符合的结构简式。参考答案：(1)。氧气的质量为：8。16g

（2）。分子式为；C7H8O

（3）C6H5CH2OH略19.（8分）在298K时，当SO2在1升CHCl3中有1mol时，液面上SO2平衡分压为53.7kPa；当SO2在1升H2O中总量达1.0mol时，液面上SO2分压为70.9kPa；此时SO2在水中有13％电离成H＋和HSO3－。

如今将SO2通入一个放有1升CHCl3和1升H2O的5升容器中。其内无空气，在298K达平衡时，已知1升H2O中的SO2总量达0.200mol；此时H2O中的SO2有25％电离，试求通入此5升容器中的SO2共为多少摩尔？参考答案：CHCl3相中km′=p′(SO2)/m′=0.53/1.0=0.53

（53.7kPa/101kPa=0.53，70.9kPa/101kPa=0.70）H2O相中km=p(SO2)/m，而H2O中SO2未电离浓度m=1.0×（1.00－0.13）=0.87\km=p(SO2)/m

=0.70/0.87=0.80气相中：p(SO2)=km×0.2×（1－0.25）=0.80×0.2×0.75=0.12