山西省运城市同善中学高二化学月考试题含解析

山西省运城市同善中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于反应热的说法正确的是A、当?H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略2.下列物质中，可能属于同系物的是

（

）A、C2H4、C3H8

B、C2H6、C3H8

C、CH4、H2

D、C2H2、C3H6参考答案：B略3.下列过程中只涉及物理变化的是（）A．石油分馏 B．煤的干馏 C．海水制镁 D．海带提碘参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．蒸馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选；B．煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程中，有新物质生成，该过程既有物理变化又有化学变化，故B不选；C．海水制镁过程中，镁元素从化合态转变为游离态的镁单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故C不选；D．海带提碘过程中，碘元素从化合态转变为游离态的碘单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故D不选；故选：A．4.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（

）A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH–-2e–=CO32–+2H2O参考答案：C5.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是A

负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋B

正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－＝4OH－C

原电池是将电能转变为化学能的装置D

钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A6.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A．

B．燃放烟花

霓虹灯广告C． D．燃烧蜡烛

平面镜成像参考答案：D解：平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D．7.在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是A

12个

B

14个

C

18个

D

20个参考答案：D8.下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是A．明矾

Al2（SO4）3?12H2O

B．漂白粉

NaClOC．纯碱

NaHCO3

D．水煤气

CO、H2参考答案：D试题分析：A、明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故A错误；B、漂白粉的主要成分是次氯酸钙，还含有氯化钙，化学式分别为：Ca（ClO）2、CaCl2，故B错误；C、纯碱为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故C错误；D、水煤气是一氧化碳与氢气的混合气体，故D正确，故选D．9.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（

）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再比色C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略10.核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如右图所示。已知：下列有关核黄素的说法中，不正确的是A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应参考答案：A11.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．如图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是（）A．与甲酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用 D．在催化剂存在下与H2作用参考答案：BD考点：“手性分子”在生命科学等方面的应用．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、醇羟基和甲酸能发生酯化反应；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为羧酸和醇；C、醛基可以和银氨溶液发生银镜反应，得到羧酸铵盐；D、有机物中的醛基可以和氢气加成生成醇类．解答：解：物质具有手性，是因为其中的划横线的碳有手性，A、与甲酸发生酯化反应后，醇羟基会变化，但是划横线的碳原子仍然有手性，故A错误；B、在氢氧化钠作用下，酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质，这个碳原子无手性，故B正确；C、与银氨溶液发生银镜反应后，醛基变为羧酸铵盐结构，划横线的碳原子仍然有手性，故C错误；D、在催化剂存在下与H2加成后，划线的碳原子上连接两个一样的﹣CH2OH结构，不再具有手性，故D正确．故选BD．点评：本题是一道信息迁移题，考查学生官能团决定的物质的性质方面的知识，难度不大．12.对于反应A2+3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（

）

A、v(B2)=0.8mol/(L?s)；

B、v(A2)=0.4mol/(L?s)；C、v(C)=0.6mol/(L?s)；

D、v(B2)=4.2mol/(L?min)。参考答案：B略13.下列有关丙烯的性质和制取的叙述中，错误的是A

常温、常压下呈气态B

在催化剂存在下能与水发生加成反应C

在一定条件下发生加聚反应，生成物是CH2－CH2－CH2D

长碳链的烷烃经催化裂化后，可制得丙烯参考答案：C14.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==

2CO2(g)+4H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)+O2(g)==

1/2CO2(g)+H2O(g)；ΔH＝－445kJ·mol－1

参考答案：C略15.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是A．CH3CH=CH2烯烃

B．

羧酸—COOHC．

醛类—CHO

D．RCH2OH(R，烃基)

醇类

—OH参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（4分）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比较二者收集10mlH2时所用的时间。（1）当收集到10mLH2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情况是_______________。A．均匀外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（1）1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快；随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。（1）①在元素周期表中，元素X位于▲区，元素Y在周期表中的位置是▲。②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是▲（填元素名称）。③X+的核外电子排布式为▲。④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是▲（填化学式）。（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为▲；该化合物的化学式为▲。（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是▲。②稳定性：H2Z▲H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是▲。参考答案：（1）（6分）①ds

第三周期ⅦA族

②氖③1s22s22p63s23p63d10④HClO4（2）（2分）4

CuCl

（3）（4分）①水分子和乙醇分子中均有羟基使得水分子与乙醇分子间能形成氢键（2分，无“分子间”三个字不得分）

②＞（1分）氧元素非金属性大于硫元素的非金属性（或H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能；或H-O键的键长小于H-S键的键长。）（1分)试题分析：元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，则Y是Cl元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态，故W是S元素，所以X为铜，Y为氯，Z为氧，W为硫。（1）①元素Y为Cl，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故处于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X为Cu，处于周期表中ds区。②氧元素所在周期为第二周期，其中第一电离能最大的元素是氖。③X为Cu，Cu的原子序数为29，为第四周期第ⅠB族元素，Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。④Cl和S两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞S，故酸性较强的是HClO4。（2）①Cu与Cl所形成化合物晶体的晶胞如图所示，1个晶胞中Cu为：8×+6×=4。②Cl个数为4，故此晶胞中Cu与Cl的个数比为1：1，故化学式为：CuCl。（3）①水分子与乙醇分子间能形成氢键，且水分子和乙醇分子中均有羟基，所以在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2O)大于H2S；②H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能，所以水分子的稳定性强于H2S。18.锂电池是用金属

作负极，

作正极，电解质溶液由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中组成。负极：

正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S+6Cl－电池的总反应式：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S参考答案：略8Li-8e-=8Li+19.（6分）照相底片的感光材料上含有一层AgBr胶体粒子的明胶，照相感光过程中，在光的作用下，AgBr分解成“银核”

AgBr→Ag+Br

显影时，感光材料经过显影液作用，含有银核的AgBr粒子被还原为金属银，成为黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影时，与定影液中的硫代硫酸钠（Na2S2O3）反应形成[Ag(S2O3)2]3-络离子而溶解于定影液中：

Ag+

+

2S2O32-=

[Ag(S2O3)2]3-本实验采用简单的化学沉淀方法从废定影液中回收银的方法。其原理是在废定影液中加入硫化钠与定影液中的络离子中的银转化为Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再将硫化银送至高温炉灼烧，硫化银就分解为单质银和二氧化硫气体，就达到回收银的目的。（1）写出Na2S与Na3[Ag(S2O3)2]反应的化