山西省运城市三凤中学2023年高三化学模拟试题含解析

山西省运城市三凤中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40g

B．1molNaOH的质量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：D略2.常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变参考答案：A【考点】电解原理．【分析】硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，据此回答判断．【解答】解：硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和氢氧根离子，电解硫酸氢钠的实质是电解水，所以水的量减少，浓度增加，酸性增强，溶液的pH减小，故选A．3.(1)配制0.1mol·L一1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是

A．使用的砝码部分生锈

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水

D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(2)按要求填空：

①用已准确称量的1.06gNa2C03固体配制0.100mol·L一1Na2C03溶液100ml，所需要的仪器为

．②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3，所进行的实验操作依次为

、蒸发、结晶、

.③除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的试剂为(填溶质的化学式)

．参考答案：(1)AB(2)①100ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管②溶解过滤③BaCl2[或Ba(OH)2]，K2C03，HCl略4.下列物质均有漂白性，其漂白原理与其它三个不同的是(

)A．漂白粉

B．SO2

C．Na2O2

D．O3参考答案：B略5.在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－参考答案：B略6.2007年12月4日浙江省卫生厅公布的最常见的四种疾病中，高血压排在第一位，胆结石排在第二位，可见在全民社会中普及如何预防胆结石显得尤为重要。从化学上讲，非结合胆红素（VCB）分子有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个生成沉淀的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（

）

A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，预防胆结石产生

B．不食用含钙的食品

C．适量服用维生素E、维生素C等抗氧化自由基可预防胆结石

D．手术切除胆囊

参考答案：答案：C解析：A使钙离子沉淀完全，B不食用含钙的食品，这样易引起人体缺钙。D切除胆囊不可取，C服用维生素可预防羟基氧化生成羧基。7.现有常温时pH＝1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A．加热

B．加入100mL的水进行稀释C．加入90/11mL0.1mol·L－1的NaOH溶液

D．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸参考答案：C8.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是参考答案：B略9.下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O参考答案：答案：B10.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精

B．实验室制氨气C．排水集气法收集NO D．除去Cl2中的HCl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘和酒精互溶；B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵；C．NO不溶于水；D．二者均与NaOH反应．【解答】解：A．碘和酒精互溶，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，故A错误；B．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选铵盐与碱共热制备，故B错误；C．NO不溶于水，则图中导管短进长出可排出水收集NO，故C正确；D．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；故选C．11.下列关于有机化合物的说法正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲烷B.苯酚、苯乙醇和苯乙酸都可以与钠反应生成氢气C.纤维素、蛋白质、葡萄糖在一定条件下都可发生水解反应D.甲醇与二甲醚互为同分异构体参考答案：B【详解】A．苯和甲烷都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．苯酚和苯乙醇中含有—OH，苯乙酸中有—COOH，可以与Na反应放出氢气，B项正确；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；D．甲醇分子式为CH4O，二甲醚的分子式为C2H6O，不是同分异构体，D项错误；本题答案选B。12.奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（

）A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：B试题分析：A．根据奎宁酸和莽草酸的分子结构简式可知奎宁酸的相对分子质量比莽草酸多H2O的组成，故大18，正确；B．奎宁酸和莽草酸都含有醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸，错误；C．醇羟基和羧基都可以与Na反应产生氢气，在奎宁酸分子中含有4个羟基和1个羧基，而在莽草酸分子中含有3个羟基和1个羧基，所以等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5:4，正确；D．奎宁酸和莽草酸的分子中都只含有1个羧基，只有羧基可以与NaOH发生反应，所以等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同，正确。13.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．通常状态下，NH4+和NH2－各1mol含有的电子数均为10NAB．标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA

D．1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA参考答案：A略14.对于反应只改变一个条件,能增大逆反应速率的措施是(

)A.通入大量B.增大容器体积C.移去部分D.降低体系温度参考答案：

A略15.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(

)A.提高汽油燃烧效率

B.降低汽油成本C.避免铅污染大气

D.铅资源短缺参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有

、

等。（2）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为

、

等。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、

等问题。

参考答案：答案：(1)增大乙醇的浓度移去生成物(2)原料来不及反应就出去了

温度过高，发生了副反应

冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染)部分原料炭化

催化剂重复使用困难

催化效果不理想(任填两种)(4)①C②乙醇脱水生成乙醚考点：本题考查了考生有机实验原理及数据分析能力。解析：(1)增大反应物的浓度，减小生成物的浓度都能促进平衡向正反应方向移动。(2)因为反应物沸点低很易蒸出，温度过高后浓硫酸会脱水使乙醇碳化而发生副反应。(3)浓硫酸有吸水性同时也有脱水性。(4)要注意认真审题，对比表中两边数据，不难选出答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，相对分子质量不超过170，苯环上的一氯代物有两种。1molA分别与足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的物质的量之比为1:2。

（1）写出下列物质的结构简式：C

▲

D

▲

（2）A中含氧官能团的名称是

▲

，H→I的反应类型

▲

B物质不能发生的反应类型有

▲

（填选项）①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应⑥水解反应（3）写出下列反应的化学方程式：A→E：

▲

F→G：

▲

（4）写出满足下列条件的A的所有同分异构体

▲

①苯环上的一取代酯，②除苯环外不再含有其他的环状结构，③结构不稳定，容易转化为④能与金属Na反应写出满足上述条件的任意一种同分异构体与NaOH溶液反应的化学方程式

▲

参考答案：

（1）

CH3COOH

（2）（酚）羟基、羧基

取代

③⑥（3）

A→E：

F→G：（4）略18.为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作①的名称是

。（2）写出反应①的化学方程式

，

反应②的离子反应方程式

。（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）

。（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是

。（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3?6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是

，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是

。

参考答案：略19.已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为无色气体。W是由两种短周期元素组成，且两元素的原子个数比为4∶3。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I四种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1∶2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的产物未全部表示)。试回答下列问题：

（1）W的化学式为

，B的电子式为

；

（2）在上述转化关系图中，C→E、D→F、E→F