选修3-第一章-第一节-原子结构

第一章原子结构与性质第一节原子结构宇宙大爆炸2h后诞生大量的氢大量的氦极少量的锂原子核的熔合反应合成其他元素一、开天辟地—原子的诞生1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论宇宙大爆炸宇宙大爆炸

宇宙中最丰富的元素是那一种？宇宙年龄有多大？地球年龄有多大？

氢元素---宇宙中最丰富的元素占88.6%（氦1／8），另外还有90多种元素，宇宙年龄距近约140亿年，地球年龄已有46亿年。思考与交流原子核外电子排布有哪些规律？(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。知识回顾（1）能层在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。二、能层与能级每层所容纳的最多电子数是：______(用n表示，n为能层的序数)

。

2n2依据核外电子的能量不同：离核远近：近

远

能量高低：低

高核外电子分层排布（2）能级表示方法及各能级所容纳的最多电子数：在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。就好比能层是楼层，能级是台阶。①每个能层(n)中能级符号的顺序是______________②任一能层，能级数=______________数③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是___________ns、np、nd、nf……

能层序2610143、构造原理与能量最低原理构造原理：随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的能级排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。构造原理中排布顺序的实质1)相同能层，能级越高，电子能量高：

ns<np<nd<nf2)能级相同，能层数越大，电子能量越高：

1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d-----各能级的能量高低顺序

3）从第三能层开始出现能级交错现象，可表示为ns<（n-2）f<（n-1）d<np根据构造原理，电子所排的能级顺序为：___________1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f…4、基态原子的电子排布式：氢H钠Na钾K1s22s22p63s11s22s22p63s23p64s11s1用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。从1～36号元素的要作要求。请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：（1）N

。（2）Ne

。（3）S

。（4）Ca

。（5）35Br

。（6）36Kr

。（7）26Fe

。有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差，如铜、银、金、铬等。基态原子的简化电子排布：写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？O：[He]2s22p4

Si：[Ne]3s23p2Fe：[Ar]3d64s2如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示钠的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同简化为：下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.O2-1s22s23p4C.Cl-

1s22s22p63s23p5D.Ar

1s22s22p63s23p6BCCr3+呢？Fe3+

呢？课后巩固练习课后巩固练习1、1～36号元素的原子核外电子排布式2、1～36号元素原子简化核外电子排布式三、基态、激发态相互转化与能量的关系基态原子

激发态原子

①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一；吸收能量释放能量②在日常生活中，我们看到的许多可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。思考宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。四、电子云微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；测不准小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。1、电子轮廓图的制作S能级的原子轨道电子云轮廓图----原子轨道S能级的原子轨道是球形对称的.2、原子轨道：即电子云轮廓图电子云形状s电子云呈球形，在半径相同的球面上，电子出现的机会相同；p电子云呈无柄亚铃形；d电子云是花瓣形；f电子云更为复杂原子轨道P能级的原子轨道图d原子轨道图各能级包含的原子轨道数：（1）ns能级各有1个原子轨道；（2）np能级各有3个原子轨道；

（3）nd能级各有5个原子轨道；（4）nf能级各有7个原子轨道；1．每个原子轨道最多只能容纳几个电子？2．当电子排在同一个能级内时，有什么规律？科学探究五、原子核外电子的排布所遵循的原理：1、能量最低原理电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道2、泡利不相容原理

每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子3、洪特规则

在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同相对稳定的状态全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”注意：!注意!↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↓↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↑↑↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）ABCDC课后巩固练习1、以下能级符号不正确的是：

A5sB4dC3fD6p2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是

AF1s22s22p7BNa+1s22s22p6

CFe

DAl3+1s22s22p63s23、下列核外电子排布属于基态的是

AC1s22s12p3BC1s22s22p2

CFe1s22s22p63s23p63d64s2DMg1s22s22p63s13p14、下列原子结构与洪特规则有关的是

ACu原子的外围电子排布是3d104s1而不是3d94s2。

BS原子的价电子排布是3s23p4而不是3s13p5。

CFe原子的外围电子排布是3d64s2而不是3d8。

DN原子的最外层有3个未成对电子，且自旋方向相同。↑↑↑↓↑↓↑↑↑↑↑↓当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外界环境中吸收能量D.碳原子要向外界环境释放能量AC课后巩固练习1.分析下列两种核外电子的排布是否正确?A.1s22s22p33s2B.1s22s22p52.判断K原子电子排布式是否正确?A.1s22s22p63s23p63d1B.1s22s22p63s23p54s2C.1s22s22p63s23p64s1D.[Ar]4s13.某原子的第四电子层只有两个电子，则该原子第三电子层的电子数肯定为（）

A.8个B.18个C.8～18个D.8～32个课后巩固练习1.下列元素中，电子排布不正确的是（）A.20Ca4s2B.24Cr