新教材鲁科版选择性必修一3.4.1离子反应发生的条件作业

离子反应发生的条件.下列说法正确的是0A.在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加B.离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件C.溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应D.溶液中的置换反应,定既是离子反应，也是氧化还原反应【答案】D【解析】A.溶液中进行的氧化还原反应中可能有分子参加，如l2Fe2++C12=2Fe3++2CI,故错误。B.离子反应的类型有：复分解反应型、氧化还原反应型、络合反应型、水解相互促进型，故错误。C.溶液的稀释过程离子浓度减小，但没发生离子反应，故错误。.下列反应中不属于离子反应的是0占燃2H2+O2三刍=2氏0NaOH+HCl=NaCl+H20Fe+CuSO4=Cu+FeSC)4Ch+Na2SO3+H2O=2HCI+Na2SO4【答案】A【解析】A中反应不在溶液中进行，无离子参加或生成。.卜・列有关离子反应和氧化还原反应的说法正确的是0A.在溶液中进行的氧化还原反应不可能有分子参加B.离子反应发生的条件一定是复分解反应发生的条件C.溶液中离子的浓度减小，一定发生了离子反应D.溶液中的置换反应一定既是离子反应，也是氧化还原反应【答案】D【解析】A项，如C12+2「=L+2C「中有分子参加，错误。B项，离子反应发生的条件还包括发生氧化还原反应，错误。C项，如稀释NaCI溶液，Na\Cl的浓度减小，发生的是物理变化，并没有发生离子反应，错误。D项，置换反应一定是氧化还原反应，在溶液中进行则为离子反应，正确。4.下列各组离子中，因相互促进水解而不能大量共存的是()A.0H\Na+、K\HCO；B.H*、HCO?、Ca?+、Cl-C.A13+、SO=、COM、CFD.H\HS\Na+>SO4【答案】c【解析】A项，OH，HCOJ反应生成COM和H2O；B项，H\HCO1反应生成CO2和H2O：D项，H\HS一反应生成H2S；C项，Al3\CO3相互促进水解生成A1(OH)3和CO2而不能大量共存。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg?*、SCN\Cl-CH.B.———=1x1012的溶液中：K\Na,、COM、NO3cOHC.c(Fe2+)=lmolLi的溶液中:K\NH；、MnO：、SOFD.能使甲基橙变红的溶液中：Na\NH；、SOL、HCO3【答案】B【解析】Fe3+为黄色，Fe3+与SCN一反应会生成红色Fe(SCN)3,A项错误：,溶液显碱性，选项中四种离子与OH一可以共存，B项正确；MnO4可以氧化Fe2+,C项错误；使甲基橙变红，溶液为酸性，酎与HCO,反应生成CO?和HzO,不可以大量共存，D项错误。.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()Fe3+、NH；、CH3co0一、Cl-Ba2+>Na+>SOU、Cl-H+、NO；,SOP、Na+HCO3、0H「、Cl->Ca2b【答案】C【解析】A项，Fe3+和CH3co0一因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项，Ba2+WSOF因结合产生沉淀而不能大量共存;C项,NOJ在有H'存在的情况下具有强氧化性,SOM具有还原性，所以NO3与SO孑因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，OH一与HCCh反应生成C03和H?O,COM又与Ca2+结合生成沉淀，因而不能大量共存。.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()FeCb溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fc2+NO2与水的反应：3NO2+H2O=2NO3+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应：CaCO3+2H+=Ca2++H20+C02fD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[A1(OH)4「+CO2=2A1(OH)31+COr+H2O【答案】B【解析】A项，该离子方程式电荷不守恒：C项，醋酸是弱酸，应写成分子形式；D项，通入过量C02,应生成HCO晨8.在如图所示点滴板上进行四种溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.a反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3+4-2H2Ob反应：HCO；+OH-=COr+H2Oc反应：H'+OH=H2Od反应：Al3++3NH,yH2O=A1(OH)31+3NH^【答案】D【解析A选项电荷不守恒；B选项因NaOH过量，则还应存在NH；与的离子反应；C选项中CH3coOH是弱酸，应写成分子形式。9.下表中评价合理的是()

选项化学反应及其离了•方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2F.O4+18Hb=6Fe3++H2f+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：COr+2H'=CO2t+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铉溶液中加入氢氧化钞!溶液：Ba2*+SOi=BaSO4l正确DFeBn溶液与等物质的量的CL反应：2Fe2++2Br+2Ch=2Fev+4Cr+Br2错误，Fe2+与Br•的系数之比应为1:2【答案】B【解析】A项Fe3O4中的Fe2-能够被稀硝酸氧化，还应生成NO气体；C项应同时生成NH3,H?O；D项氯气先氧化Fe2+为Fe3;然后再氧化Br,离子方程式正确，评价不正确。10.常温下，某溶液中含有大量Fe?+、Fe3\Mg?+和NH；,其阳一］=1.0、1()-2m011一］,在该溶液中可以大量存在的阴离子是0A.sorB.NO3C.SCN-D.COf【答案】A【解析】溶液中［H」=1.0x|()-2mol1「说明溶液呈酸性，CO4不能大量存在；酸性条件下NO3有强氧化性，可与还原性的Fe?*反应；SOT可与Fe3+反应。11.写出离子方程式。(1)实验室用NH4C1和熟石灰共热制氨气：(2)氧化铁溶于稀硫酸：o(3)醋酸与氨水反应：(4)小苏打加入NaHSO4溶液中：(5)小苏打与NaOH溶液:(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:【答案】(1)略(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(3)CH3COOH+NH3-H2O=CH3COO+NH；+H2O(4)HCO；+H+=CO2t+H2O(5)HCO3+OH=COi+H2O(6)Cu2++SOF+Ba2++2OH-=BaSO41+Cu(OH)2112.(1)实验室中不能用硫化钠溶液和氯化铝溶液混合来制取硫化铝，原因(用化学方程式表示)。⑵溶液中SOT与H+不能大量共存，是因为发生了(填反应类型，下同)反应，酸性条件下NO］与Fe?+不能大量共存，是因为发生了反应。(3)只选用一种试剂就能把浓度均为1mol1一1的Na2so八Na2so3、Na2co3、BaCL溶液加以区别，这种试剂是(填字母)。CaCl2B.AgNO3C.H2SO4D.NaOH(4)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，可能发生反应的离子方程式为(填序号)。①Fe?++SOr+Ba2++2OH_=BaSO41+Fe(OH)2l②NH4+Fe3'+2SOF+2Ba2++4OH=2BaSO4J,+Fe(OH)31+NH3-H20③2F/++3S0F+3Ba2++60H-=3BaS04+2Fe(OH)31④3NH；+Fe3++3S0F+3Ba2++6OH-=3BaSO41+Fe(OH)3l+3NH3-H20(5)将0.5molCI2通入含0.5molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为(填字母)。A.Ch+2Fe2+=2Fe3++2CrC12+2Br-=Br2+2Cl-3Cl2+2Fe2*'4-4Br-=2Fe3++Br2+6Cr2C12+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cr【答案】(l)3Na2s+2AlCb+6H2O=2Al(OHM+6NaCl+3H2sM2)复分解氧化还原⑶C(4)②③⑸D【解析】⑴硫化钠溶液和氯化铝溶液混合后，AL与S2—发生相互促进的水解反应：3Na2s+2A1C134-6H2O=2AI(OH)31+6NaCl+3H2Sto(2)SO「与H+发生复分解反应，酸性条件下NOf与Fe?十发生氧化还原反应。(3)H2s与Na2s。4不反应；与Na2sCh反应产生刺激性气味的气体；与Na2cCh反应产生无色无味的气体；与BaCL反应产生白色沉淀。(4)复盐NH』Fe(SO4)2中不存在亚铁离子，氢氧化钢不足时，反应的离子方程式为2Fe3++3SO『+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)3l，故①错误，③正确；当氢氧化钢足量时，反应的离子方程式为NH：+Fe3++2S0r+2Ba2++4OH-=2BaSO4l+Fe(OH),U+NH,rH20,故②正确；铁离子优先与氢氧根离子反应，铉根离子与铁离子的物质的量之比为1:1,不可能为3：1,故④错误。(5)由题意知,CL与FeBr2的物质的量之比为1：1，其中CL首先氧化Fe2+,然后氧化Br,但溶液中的Br一不能全部被氧化。13.某无色透明溶液中可能大量存在Ag：Mg2+、Cu2\Fe3\Na卡中的几种，填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关反应的离子方程式为(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NHrHzO),出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有有关反应的离子方程式为。(4)原溶液还可能大量存在的阴离子是(填字母)。A.crB.NO3C.corD.OH-【答案】(l)Cu2'、Fe3+⑵Ag+Ag++Cr=AgCll(3)Mg2+Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2l+2NH4(4)B【解析】(1)含CM+的溶液显蓝色，含F/+的溶液显棕黄色，而此溶液无色，因此原溶液中一定不含CM+和Fe3+。(2)加入稀盐酸产生的白色沉淀不溶于硝酸，说明此沉淀为AgCL因此说明原溶液中含有Ag，反应的离子方程式为Ag++Cr=AgCl|o(3)加入氨水出现白色沉淀，说明原溶液中含有Mg2+,此沉淀是Mg(OH)2,发生反应的离子方程式为Mg2*4-2NH3H2O=Mg(OH)21+2NH4。(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+,能大量共存的阴离子只有NO］,因此选项B正确。(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KCICh在H2s。4存在下与Na2s03反应制得。请写出反应的离子方程式：(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na\H\Mg2\Ag\CI\0H\HCO^NO>已知该溶液可与AI2O3反应，则：①该溶液与ALO3反应后有AW生成,则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。②该溶液与ALO3反应后有［AI(0H)4「生成，则原溶液中一定含有,可能含有大量的③写出该溶液与AI2O3反应生成［A1(OH)4「的离子方程式o【答案】⑴2c105+SQF+2HF=2ClO2+SOr+H20(2)①H+OH，HC07@0H->Na+Ci\NO,③AI2O3+2OK+3H2O=2［AI(OH)4「【解析】KCIO3在H2sO4存在卜.与Na2sO3反应，SOM被氧化成SO。该溶液与人卜。3反应后有AP+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+,OH\HCO3不能大量存在。该溶液与AbO3反应后有［A1(OH)4「生成，说明该溶液显碱性,H+、Mg2+、Ag+不能大量共存，必定要含有一种阳离子:Na+,故溶液中一定含有OH，Na+,可能含有C「、NO>I.某化工厂排放的污水中，溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2\K\0H\Cl\COM、SOFo为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。②向取样的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。③用pH试纸测定污水的pH,试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是,肯定没有的离子是,可能含有的离子是O⑵简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象H.实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是酸性KMnO」溶液、滴有酚献的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。⑴甲组同学选用了FeCL溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关反应的离子方程式：⑵乙组同学选用了Na2s03溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象