人教版必修第一册第一章第三节氧化还原反应综合拔高练作业

第三节综合拔高练五年高考练(2020山东,2,2分，你)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NOZ参与酸雨形成(编者提示:酸雨中含有硝酸)[2018北京理综,27(3),#]「可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.S02+4「+4H'-SI+2I2+2H20ii.I2+2H20+^=++2F(*)按要求完成下列氧化还原反应的方程式：(2018天津理综,7节选)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(0H)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:O(2018江苏单科,20节选)用酸性(NH2)2C0水溶液吸收N0.,吸收过程中存在HN02与(N4)2C0生成帅和CO?的反应。写出该反应的化学方程式：。三年模拟练应用实践（2019河北辛集中学高一上期中，娟）做实验时若不小心使皮肤上沾上高镒酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为MnO4+H2C201+H+--CO2t+Mr?++（未配平）。下列叙述不正确的是（深度•••解析）A.发生氧化反应的是H2C2O4B.离子方程式右侧方框内的产物是H20C.还原性:MEG2c2O4D.每消耗6个H+,转移5个电子（2020河南鹤壁高级中学高一上月考,不）012。是赤铜矿的主要成分,Cu2s是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反△应:Cu2s+2012。=-6Cu+S（）2t,下列有关说法正确的是（）A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成1个SO2分子,转移4个电子Cu既是氧化产物又是还原产物Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂3.（2020江苏启东中学高一上期中，城）国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH-CuzO+ZnSOd+NazSO.MM）。有关该反应的下列说法正确的是（深度解析）A.Zn得到电子B.CuSOi被氧化C.NaOH是还原剂D.C11SO4是氧化剂（2021广东佛山高一上期中，娟）某温度下，将Ch通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO：,的混合液，则C「、C10\C1O3的个数之比可能为（）A.7：3：4B,11：2：1C.6：1：2D.21：1：4（2021江苏七校联盟高一上期中，娟）高镒酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）^5C12t+2MnCl2+2KCl+8H20o⑴用双线桥法表示此反应电子转移的方向及数目。⑵该反应的氧化剂是,还原剂是。HC1表现性和性。⑶若生成5分子氯气,转移电子的数目是。迁移创新（2021广东广州高一上月考,物）三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、OH,、NO,三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示,化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是（深度解析）图1图2A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成1分子N2,转移5个电子D.X的化学式为Ba（N03）2答案全解全析

五年高考练l.Bl.BA项,谷物发酵酿造食醋过程中存在淀粉的水解和葡萄糖的氧化,涉及氧化还原反应,错误;B项，小苏打用作食品膨松剂是利用了小苏打受热易分解的性质，不涉及氧化还原反应,正确;C项,含氯消毒剂具有氧化性,利用其消毒时发生氧化还原反应,错误;D项,NO?参与酸雨形成时转化为HNO3,氮元素的化合价升高,发生了氧化还原反应，错误。.答案S02SOt4H+解析催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变，在i中「被氧化为则在五中b应该被SO?还原为「，结合原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒可配平反应ii的离子方程式。.答案(1)2Mg(OH)2+2S02+02—2MgSO4+2H2O(2)2HN02+(NH2)2C0—2N2t+C02f+3H20解析(l)S02转化为MgSC)4,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2—2MgS0.1+2H20o⑵HNO2中N为+3价，(NQ)2co中N、C的化合价分别为-3、+4,依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为2HN02+(NH2)2C0—2N2f+CO2t+3H20o三年模拟练l.D2.D3.D4.D6.DD该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价,所以高镒酸钾是氧化剂、草酸是还原剂,则发生氧化反应的是H2c2O4,故A正确;该反应是在酸性条件下发生的反应,根据原子守恒可知生成物中应该有水,故B正确;H2c2。4作还原剂,则还原性:Mn2+<H2C2O„故C正确;反应中Mn由+7价降低到+2价,每个MnOZ得到5个电子,配平反应的离子方程式为2Mn04+5H2C204+6H-10C02t+2Mn2++8H20,每消耗6个H；转移10个电子,故D错误。素养解读本题以“皮肤上沾上高镒酸钾,形成的黑斑用草酸的稀溶液消除”为情境素材,考查氧化还原反应的规律与配平,提升学生学以致用的能力,培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学学科核心素养。D该反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,所以有两种元素化合价发生了变化,A错误;每生成1个SO2分子,转移6个电子,B错误；该反应中铜元素化合价降低,所以铜是还原产物,C错误;该反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂,D正确。D由反应可知:锌失电子,发生氧化反应,铜离子得电子生成Cu20,发生还原反应,A错误;CuSOi被还原,错误；NaOH中各元素化合价未变,既不是氧化剂,也不是还原剂,C错误;硫酸铜中铜元素的化合价降低,是氧化剂,D正确。素养解读本题以国产航母为情境素材,在潜移默化中提升学生的爱国情感,培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。DA项，得电子数为7X(1-0)=7,失电子数为[3X(1-0)+4X(5-0)]=23,得失电子不守恒,错误;B项,得电子数为11X(1-O)-11,失电子数为[2X(1-O)+1X(5-0)]=7,得失电子不守恒,错误;C项,得电子数为6X(1-0)=6,失电子数为[1X(1-0)+2X(5-0)]=11,得失电子不守恒,错误;D项，得电子数为21X(l-0)=21,失电子数为[IX(l-0)+4X(5-0)]=21,得失电子守恒，正确。失去—II2KMnO4+16HCl(^)2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2OIt答案⑴得到2X5b(2)KMnO.HCl酸还原⑶10解析(2)反应中KMnCh中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,故KMrA是氧化剂;HC1中部分氯元素的化合价由价升高为0价,故HC1是还原剂;HC1参与反应,部分被氧化,部分生成盐,HC1表现还原性和酸性。⑶根据反应的化学方程式可知:2KMnO「5Cb〜10e.;若生成5分子氯气,则转移10个电子。DNO,、.与。2、BaO反应时,N元素的化合价升高，被氧化,A错误;NCL与。2、BaO反应生成硝酸盐,硝酸盐在“还原”过程中被CH,,等还原为氮气、BaO,所以反应中BaO是催化剂,参与反应,B错误;N0,与。2、BaO反应时生成Bag)2,Ba(NOJ2被还原为反则生成1分子N