2020年江苏省扬州市高邮市中考化学二模试卷（6月份）

第11页（共11页）2020年江苏省扬州市高邮市中考化学二模试卷（6月份）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列做法与建设“清水蓝天”工程不相符的是（）A．植树造林低碳生活 B．重复使用塑料制品 C．向河道中倾倒垃圾 D．积极研制清洁能源2．水是生命之源，下列物质可用H2O表示的是（）A．可燃冰 B．干冰 C．冰水 D．水银3．下列为常见水果的近似pH，胃酸过多的人，最不适宜食用的是（）A．杨梅pH＝2.5 B．苹果pH＝4.1 C．菠萝pH＝5.1 D．柿子pH＝8.54．下列物质由原子构成的是（）A．氧气 B．金属铁 C．氯化钠晶体 D．氮气5．下列物质中，属于盐的是（）A．H2SO4 B．NaOH C．CuO D．NH4Cl6．下列能源中，属于不可再生能源的是（）A．地热能 B．煤 C．潮汐能 D．太阳能7．乘坐公共交通工具可随身携带的物晶是（）A．罐装液化石油气 B．烟花爆竹 C．食盐 D．汽油8．下列物质性质和用途的对应关系中，不正确的是（）A．氧气有助燃性，可支持燃烧 B．氮气性质稳定，可用作食品保护气 C．铜具有导电性，可用作电线 D．Ca（OH）2是白色固体，可用于检验CO29．下列做法不正确的是（）A．用过滤的方法区分食盐水和蒸馏水 B．用肥皂水区分硬水和软水 C．用灼烧的方法区分羊毛线和棉纱线 D．用碘水区分奶粉和淀粉10．下列说法正确的是（）A．生铁和钢都是铁的单质 B．合金中一定含有金属 C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．铁是地壳中含量最多的金属元素11．如图，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷出，此时将火柴靠近管口处，再迅速移开火柴，火柴立即燃烧，下列说法不正确的是（）A．水沸腾时，水分子体积增大 B．管口处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点 C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D．火柴完全燃烧的产物含有二氧化碳和水等12．下列关于溶液的说法不正确的是（）A．少量固体溶于水，使稀溶液凝固点降低 B．溶液都能导电 C．水是一种最常见的溶剂 D．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低13．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．从反应价值看：该反应能获取清洁能源 B．从物质分类看：该反应涉及到3种氧化物 C．从微观构成看：四种物质均由分子构成 D．从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O214．关于“舌尖上的化学”，下列说法科学的是（）A．防止海产品腐烂，可将其浸在甲醛溶液中 B．制作馒头时，可适量添加小苏打 C．预防甲状腺肿大，可向食盐中添加碘单质 D．霉变的大米清洗后食用，可节约粮食15．有一包久置生石灰干燥剂，其成分可能为CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种，测得其中钙元素的质量分数为60%，取该混合物10g，加足量的稀盐酸至固体完全溶解，生成CaCl2的质量为（）A．11.10g B．15.00g C．16.65g D．19.82g二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16．侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，实验室模拟该过程制备碳酸钠，如图示装置能达到实验目的的是（）A．制备氨气 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．灼烧NaHCO317．某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4），已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧。下列说法不正确的是（）A．磷酸二氢铵属于复合肥料 B．固体物质X属于氧化物 C．用磷酸二氢铵灭火既降低温度，又隔绝空气 D．该反应X与氨气的分子数比为2：118．实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（）A．实验需要称取氯化钠固体的质量为8.0g B．用规格为100mL的量筒量取所需的水 C．量取水时俯视读数导致溶质质量分数偏小 D．溶解过程中玻璃棒的作用是引流19．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（）温度/℃20304050607080溶解度S/gMgSO425.128.230.832.934.335.034.9Na2CO321.539.74948.54645.243.9A．甲为Na2CO3 B．乙的饱和溶液从t1升温到t4，溶质质量分数一定增大 C．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体的质量（不带结晶水）：乙＞甲 D．t2、t4℃时乙的溶液溶质质量分数相等，且大于t1℃时甲的溶液溶质质量分数20．氢能是最绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是（）资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价 B．循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4 C．反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等 D．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应二、非选择题21．“自热火锅”、“自热米饭”给人们生活带来方便。Ⅰ．“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，使用方法如图所示。（1）向发热包中加水后，会释放出大量的热，发热的原理之一是生石灰与水反应放热，此反应的化学方程式是；基本反应类型为反应，该过程实现了化学能转化为能。（2）发热包中含有碳酸钠，请用化学用语表示碳酸钠中碳元素的化合价；焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到作用。（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成。聚丙烯塑料属于（填字母）。a．金属材料b．有机合成材料c．复合材料Ⅱ．下表为某自热米饭的营养成分表营养物质蛋白质油脂糖类钠钙每份含量29.6g23.5g104.7g814mg130mg（4）自热米饭的营养物质中，能提供能量的有，构成细胞的基本物质是，除水外，还缺少的营养素是。（5）表中“钠”“钙”指的是（选填“原子”或“元素”），它们都是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素。22．生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示：（1）“高炉气体”中的（填化学式）会导致酸雨。（2）“煅烧”时：①用化学方程式表示利用CO炼铁的原理；②CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，化学方程式为。（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中的、等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是（选填字母）。a．涂油、喷漆b．镀耐腐蚀的铬层c．用盐水清洗d．久置于酸性环境23．某学习小组对CO2展开研究。Ⅰ．对CO2收集方法的探究：资料：一定范围内，CO2在水中溶解越多，所得溶液pH越小。实验一：探究CO2在水中的溶解情况（1）写出图1标号仪器的名称：①；②。（2）检查甲装置气密性的方法是关闭K1、K2，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，观察到，说明装置气密性良好。（3）甲装置中反应的化学方程式为；乙装置可除尽CO2中HCl气体，目的是。（4）待丙装置中收集半瓶气体时，关闭K3、K4，充分振荡丙装置，测得丙、丁装置中溶液的pH值分别为5.7和6.5．说明丙装置中所溶解CO2的体积（填“＞”或“＝”或“＜”）丁装置所收集液体中CO2的体积，丙装置中反应的化学方程式为。实验二：用传感器比较常见收集方法收集CO2的特点（5）图2是排水法和向上排空气法收集的气体中CO2体积分数随时间变化的关系图，分析图象，可得出的结论有：①；②。Ⅱ．CO2转化途径（6）我国CO2减排的战略是CCUS（CO2的捕集、利用与储存）。①捕集：氨法吸收的原理是向氨气的水溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢铵。则该反应的化学方程式为。②利用：超临界CO2可以清洗餐具上的油污，清洗时，溶剂是。③储存：天然矿石中MgO与CO2反应，生成长期稳定存在的碳酸镁，从而使CO2固化，反应的化学方程式为。24．双氧水脱硫处理烟气（含SO2），并用铝灰（主要成分为Al、Al2O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如图：注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。（1）脱硫塔中，双氧水（H2O2溶液，H2O2中O为﹣1价）脱硫过程发生的反应主要有：①SO2+H2O═H2SO3；②H2O2+H2SO3═H2SO4+H2O反应①和②中化合价均未发生变化的元素为；双氧水从上方喷淋的主要优点是。（2）反应器中反应生成氢气的化学方程式是。（3）上述流程中，烟气经过脱硫塔和设备的处理，减少了其对环境的污染。25．某氧系茶垢清洁剂外观为白色粉末，主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具、咖啡器具上附着的茶垢与咖啡渍。校兴趣小组对该茶垢清洁剂展开探究。资料：①该茶垢清洁剂中不含酸性物质；②过碳酸钠兼具有Na2CO3与H2O2的双重性质，不稳定，受热、遇水易分解；③碳酸钠在温度约1744℃在右方能分解产生CO2；④相关部门对“茶垢清洁剂”出厂时过碳酸钠含量与产品的等级划分标准如表所示：指标名称一等品合格品过碳酸钠的含量85.04%85.04%＞ω≥68.69%⑤Mr（Na2CO3）＝106、Mr（H2O2）＝34、Mr（O2）＝32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）＝314、Mr（KMnO4）＝158探究一、探究茶垢清洁剂遇热水产生气体的成分（1）作出猜想：小组同学讨论后认为该茶垢清洁剂遇热水产生的气体应该为O2，不可能为CO2，理由是。（2）实验检验：取样于试管中，向其中倾入适量热水，塞上带导管的橡皮塞，将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水；打开橡皮塞，向其中伸入的木条，观察到预期的现象，证实猜想。探究二、测定茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的含量小组同学为确定某新出厂的茶垢清洁剂等级，取10.000g样品平均分成两等份，分别测定。方案一：取一份样品和适量的MnO2于锥形瓶内，加入适量的蒸馏水，装置A中有气泡产生，待反应停止，温度恢复至室温，称得A、B两装置的总质量在实验前后的质量差为0.480g。（3）装置A中MnO2的作用是；装置B的作用是；装置C的作用是。（4）该方案所测：实验所用茶垢清洁剂样品中过碳酸钠的质量分数为。方案二：取另一份样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使其完全溶解，加入足量稀硫酸，再逐滴加入KMnO4溶液至溶液由无色刚好转变为粉红色（此时溶液中过氧化氢与高锰酸钾恰好完全反应，反应原理为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O），消耗KMnO4的质量为2.370g。（5）依据该方案所测结果，确定实验所用茶垢清洁剂样品等级。（写出解题过程）（6）实验反思：针对两套方案测定的结果，甲同学认为方案一所测结果理论上一定偏小，你（填“赞成”或“不赞成”）他的观点，理由是。探究三、过碳酸钠的工业制备表：（反应温度10℃，反应时间10min）Na2CO3与H2O2分子数比过碳酸钠产率/%活性氧含量%1：1.878.9112.701：1.781.0812.711：1.679.5312.671：1.576.0212.68注：上述流程中加入异丙醇的目的是降低过碳酸钠的溶解度，使其从溶液中顺利析出（7）工业制备过碳酸钠晶体，选用饱和Na2CO3溶液的优点是；反应体系的最佳温度控制在15～25℃，温度偏高时造成产率偏低的主要原因是（用化学方程式表示）。（8）流程中“分离”过程发生的是（填“物理”或“化学”）变化，所得母液是过碳酸钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，对所得晶体进行干燥操作，需要“低温”进行的原因是。（9）为研究制备过碳酸钠的原料配比对过碳酸钠产率及活性氧含量的影响，控制其他条件不变，调节过氧化氢溶液的使用量，测得Na2CO3与H2O2不同分子数之比下的相关数据，见表。工业制备过碳酸钠晶体最好控制Na2CO3与H2O2的分子数之比为1：1.7，理由为。当Na2CO3与H2O2的分子數之比为1：1.8时，过碳酸钠产率反而偏低的原因是。

2020年江苏省扬州市高邮市中考化学二模试卷（6月份）参考答案一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。1．A；2．A；