章末综合检测(三)

章末综合检测(三)[学生用书 P304(独立成册)](时间：

45分钟；满分：

100分)一、选择题

(本题包括

9小题，每小题

5分，共

45分)1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①

FeCl3②Fe2O3

③Cu(NO3)2

④KNO3，铜粉溶解的是

(

)A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种解析：选D。Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①②能使铜粉溶解。 H＋、NO3－具有强氧化性 ，能使铜粉溶解，故③④也能使铜粉溶解。2．(2017河·北三市联考 )化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是 ( )选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞试液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊试液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞试液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊试液解析：选D。稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞试液显无色，A、C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的 CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与 Ba(NO3)2反应得到的 BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与 Fe(OH)2反应得到的 FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊试液变红 ，D项正确。3．下列有关金属的说法中，不正确的是 ( )．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：选D。常温下铁在浓硫酸中发生钝化 ，故可用铁制容器贮存浓硫酸。4．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是 ( )△ △A．由2Cu＋O2=====2CuO可推出同族的硫也有 Cu＋S=====CuSB．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2解析：选C。硫的氧化性弱于O2，硫与Cu反应生成Cu2S，A项错误；Fe3O4中铁元素的化合价为＋2和＋3，而Pb3O4中铅的化合价为＋ 2和＋4，B项错误；Na、K、Ca都为活泼金属，化学性质相似，C项正确；Na2O2具有强氧化性，SO2有还原性，二者反应生成 Na2SO4，项错误。5．铁、铝、铜是制造潜艇必不可少的重要金属材料。下列说法正确的是 ( )．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物B．Cu不能与AlCl3溶液、FeCl3溶液发生反应C．任何情况下，三种金属都不能与水反应D．用惰性电极电解含有 Fe3＋、Al3＋、Cu2＋的混合溶液时 Fe3＋优先放电解析：选D。Fe3O4是复杂氧化物，Al2O3是两性氧化物，A错；Cu不能与 AlCl3溶液反应，但能与FeCl3溶液反应，B错；铁、铝在一定条件下能与水反应，C错；氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Al3＋，所以在电解过程中Fe3＋优先放电，D正确。6．现有CuO和Fe2O3的混合物ag，向其中加入1.0mol·L－1的硝酸溶液200mL，恰好完全反应。若将2ag混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为()A．(2a－1.6)gB．2(a－1.6)gC．(a－1.6)gD．3.2g解析：选B。加入硝酸时发生的反应为CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O和Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O，由此结合反应的HNO3的物质的量为0.2mol，可求出混合物中O原子的物质的量为 0.1mol，则ag混合物中 Cu和Fe原子的质量为 (a－1.6)g，则2ag混合物用足量 CO还原，充分反应后可得到 2(a－1.6)g的固体。7．(2017·州模拟郑)中学常见物质 A、B、C、D存在如图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的 A的个数为( )D DA――→B――→C①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液HNO3A．3 B．4C．5 D．6解析：选D。当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当 A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2，符合转化关系；当 A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当 A为HNO3时，D可以为铁，此时B、C分别为Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，符合转化关系。8．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解； CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是 ( )．这里的另一种“反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析：选C。C项中Cl2具有强氧化性 ，产物应为 CuCl2和HCl。9．下列实验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是 ( )解析：选C。NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全转化为 NaAlO2，继续加入 AlCl3溶液，发生反应为Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓，A项正确；NaAlO2溶液中加入盐酸立即有沉淀生成，继续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2＋HCl＋H23O===Al(OH)↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H22CO3溶液中加入盐酸先转化为O，B项正确；NaNaHCO3和NaCl，Na23完全转化为NaHCO3后，再加入盐酸才产生气体，C项错误；向CO含Mg2＋和Al3＋的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D项正确。二、非选择题 (本题包括 4小题，共55分)10．(13分)(2017合·肥高三质检)镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质 A，已知A可发生如下的一系列变化：(1)写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________。(2)写出下列变化的化学方程式：①固体A＋盐酸：________________________________________________________________________；②溶液B＋NaOH溶液，加热：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可与N2反应生成Mg32，Mg3N2与足量盐N酸反应生成MgCl2和NH42和NH4Mg(OH)2Cl，MgClCl的混合溶液与NaOH溶液反应生成沉淀、NaCl和NH3等。答案：(1)Mg3N2 NH3 Mg(OH)2(2)①Mg3N2＋8HCl===3MgCl2＋2NH4Cl△MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋H2O＋NH3↑[或△MgCl2＋NH4Cl＋3NaOH=====Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O＋3NaCl]11．(14分)(2017上·饶模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：(1)配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47－1－1。g·mL)，它的物质的量浓度是________molL·(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________(填序号)。A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性环境D．使副产物 KClO3转化为KClO(3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还得到副产品 KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根据

mn＝M计算出氢氧化钾的物质的量

，溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，利用V＝m计算溶液体积 ，再根据c＝n计算氢氧化钾溶液的物质的量浓度。ρ V(2)根据生产工艺流程图 ，第①步氯气过量，加入KOH固体后会继续反应生成 KClO，故A正确；KOH固体溶解时会放出一定的热量 ，但主要目的不是用于提高反应速率 ，错误；第③步需要碱性条件 ，所以碱要过量 ，故C正确；KClO3转化为KClO，化合价只降不升 ，故D错误。(3)根据题目信息找出反应物： Fe3＋、ClO－，生成物：FeO24－、Cl－，根据氧化还原反应电子得失守恒、电荷守恒和质量守恒来配平 ，可得2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO24－＋3Cl－＋5H2O。(4)高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质氧气，根据电子得失守恒、电荷守恒和质量守恒来配平，可得 4FeO24－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－。答案：(1)10.0 (2)AC(3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO24－＋3Cl－＋5H2O(4)4FeO24－＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8OH－12．(14分)在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：(1)若甲、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。①反应Ⅰ中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 ________。A．热分解法 B．热还原法 C．电解法②反应Ⅱ中乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置为__________；反应Ⅱ的化学方程式是________________________________________________________________________。(2)若甲、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业上制漂白粉的反应。①反应Ⅲ的离子方程式是________________________________________________________________________。②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为 14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是____________________________。③在饱和氯水中加块状石灰石， 能制得较浓 HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出HClO的结构式：____________。解析：(1)若甲、乙是两种常见金属 ，和水反应生成丙 ，且反应Ⅲ是工业制盐酸的反应 ，则丙是氢气。①甲和水反应生成的产物中除丙 (氢气)外，还生成一种焰色反应为黄色的物质 ，则是氢氧化钠，判断甲为钠，在工业生产中利用电解氯化钠的方法得到金属钠。②反应Ⅱ中乙与H2，则乙为铁，O在高温下反应时，除丙外，还生成一种有磁性的物质高温铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 ，反应的化学方程式为 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。(2)①若甲、乙是离子化合物 ，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应 ，则丙是氢氧化钙 ，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。②气体分子为14电子结构的物质是乙炔，故反应Ⅰ应为碳化钙和水的反应。③氯水中含有HCl和HClO：Cl2＋H2HCl＋HClO，在饱和氯水中加块状石灰石，O碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，促进上述平衡右移，从而能制得较浓HClO溶液。答案：(1)①C②第四周期Ⅷ族高温3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(2)①Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OCaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑③2Cl2＋＋2Cl－＋CO2H—O—Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca＋2HClO13．(14分)(2017潍·坊模拟)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。△(1)工业上可用 Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2反应制取粗铜，该反应中________元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为____________________________________。温度控制在 50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有________________________________________________________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl溶液加热，生成 CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入－12L0.6mol·LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mLNO气体(标准状况)。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程