氧化剂和还原剂(讲课用)

氧化剂和还原剂临邑一中刘建勇第二章第三节一.认识氧化还原反应1.初中化学是从什么角度定义氧化还原反应？3.氧化还原反应的实质是什么？2.氧化还原反应的特征是什么？H2+CuO==H2O+Cu高温H2+CuO==H2O+Cu高温Cl2+H2==2HCl点燃00-1+1判断下列反应哪些属于氧化还原反应①H2CO3==H2O+CO2

②2H2O==2H2+O2③2FeCl2+Cl2==2FeCl3

④SO2+H2O==H2SO3⑤Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe⑥Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2⑦BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl⑧NaOH+HCl=NaCl+H2O通电化合反应分解反应√√√√置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系氧化还原___反应___反应____反应____反应（思考）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？复分解化合分解置换2O3===3O2Cl二.分析氧化还原反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu化合价______，____电子，发生_____反应化合价_____，____电子，发生_____反应氧化剂：_____还原剂：______氧化产物：____还原产物：_____CuSO4FeFeSO4Cu升高失氧化降低得还原升失氧，降得还；若说剂，正相反。小结：1.在反应2FeCl2+Cl2==2FeCl3中（练习）氧化剂：_____还原剂：_____氧化产物：____还原产物：____Cl2FeCl2FeCl3FeCl32.黑火药爆炸时发生反应

S+2KNO3+3C==K2S+N2+3CO2氧化剂：________还原剂：_____氧化产物：____还原产物：______0+50-20+4S、KNO3CCO2K2S、N2“高价氧化低价还，中间价态两边转”下列微粒只有氧化性的是：________；只有还原性的是：_____________；既有氧化性又有还原性的是：_________Fe3+、

Cl-、S2-、SO2、H+

、ZnFe3+、

H+

Cl-、S2-、ZnSO2氧化性、还原性比较（利用氧化还原反应）已知Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2

；Br2+2NaI===2NaBr+I2试比较Cl2、Br2、I2的氧化能力强弱练习氧化能力：氧化剂_______氧化产物还原能力：还原剂_______还原产物规律：＞＞铁三角①③⑥+2Fe+3Fe0Fe⑤④②选择合适的试剂，用化学方程式完成铁三角中①~⑥的转化Fe单质处于最低价，只有_______性，+3价Fe处于最高价，只有________性，+2价Fe处于中间价态，即可做氧化剂又可做还原剂。（小结）三.铁及其化合物的性质还原氧化Fe2+、Fe3+的检验

实验探究：有一定浓度的FeCl3溶液，向其中加入过量铁粉，充分反应后，溶液中金属阳离子（Fe2+、Fe3+）的存在情况是怎样的？设计实验证实你的猜测。思考：实验室里检验Fe2+、Fe3+的常用方法有哪些？运用你所掌握的方法，结合铁元素之间的转化，完成下面的实验探究。当堂达标1.(09·福建)下列类型的反应，一定发生电子转移的是：(

)A．化合反应B．分解反应

C．置换反应D．复分解反应2．下列叙述正确的是:()

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．氧化还原反应中必定有氧元素的得失

D．元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，可能被还原CD3.根据下列物质中N元素的化合价判断，下列说法中错误的是：（）

①HNO3具有氧化性

②HNO3具有还原性

③NH3具有氧化性

④NO2既有氧化性，也有还原性

A．①②B．②③

C．①③D．③④B4.根据下列反应，判断几种微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是：（）

①Cl2+2KI＝I2+2KCl

②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3