第三节原子的构成

第三节原子的构成九年级化学第二单元

是保持物质化学性质的一种粒子，

是化学变化中的最小粒子。水的电解：分析动画，归纳信息。水氧气+氢气

H2OO2+H2分子通电水分子氢气分子氧气分子氢原子氧原子通电原子学习目标1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性；2、了解原子很小，原子核更小；3、了解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积相比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。如果你在纸上画出一条1.48cm长的线段，必须把它分成1亿等份，每一份的长度才跟一个氧原子的直径相等。原子实在是太小了！小知识：原子结构的发现史1、19世纪初，近代化学之父（英国科学家）道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。2、1897年汤姆森发现了带负电荷的很小的电子，实验证明，电子是所有原子共有的粒子。为什么发现了电子，就说明原子是可分的？西瓜模型汤姆森的原子模型汤姆森的西瓜模型，将电子置于原子內，就像西瓜里的西瓜子一样。整个原子呢？西瓜子是带负电的电子，西瓜瓤是带正电的粒子。电子一面受正电荷吸引，一面又自相排斥，最后达到平衡狀态，使原子稳定存在。1911年英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验金箔由很多很多的金原子构成，实验证明：大多数散射角很小，沿直线前进；少数约1/8000散射大于90°偏转；极个别的散射角等于180°反弹回来。为什么？原子不是简单而不可分割的实心球体，也不是像汤姆森西瓜模型那样的。那它由哪些部分构成？一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是如何分割呢？你能猜想原子的内部结构吗？最终结论：大多数α粒子穿透金箔：正电荷集中在原子中心，原子内有较大空间，而且电子质量很小。一小部分α粒子改变路径：原子内部有一微粒，而且该微粒的体积很小，带正电。极少数的α粒子反弹：原子中心的微粒体积较小，但质量相对较大。α粒子（英语：Alphaparticle）是一种放射性粒子，由两个质子及两个中子组成3、卢瑟福原子模型（空心球）19111.原子是由居于原子中心的带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、原子中带正电荷的是

和_____；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是_______(或

和

)。

3、核电荷数：

自学提示正电负电质子中子数量相等相反不显原子核电子原子核中子原子核质子中子原子核所带的正电荷数粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读上表，你能得出什么结论呢？

1、质子带

电，中子

电，电子带

电。3、质子和中子的质量

相等，但比

大得多。2、中子

电，所以原子核的电性由

决定，

因此原子核带

电，（核电荷数）数目跟质子相等。正不带负不带质子正几乎4、

的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量约等于（

的质量）即

和

质量之和。原子核质子电子中子电子原子种类原子序数质子数中子数核外电子数核电荷数氢11011碳-1266666碳-1466866氧88888钠1111121111氯1717181717铁2626302626观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系？4、原子显电性吗？为什么？5、核电荷数、质子数和电子数的关系？不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不显电性原子与物质：1、原子是不是构成物质的一种粒子？它能构成那些物质呢？2、原子有哪些基本特征？是1）、体积和质量很小；2）、原子之间存在间隔和相互作用；3）、总在不停运动练习1

1.原子是由居于原子中心带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_

_和_____

_；不显电性的粒子是

、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。

3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____

正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子中子电子原子核111原子核一、原子的构成(小结)原子电子原子核质子中子（带

电）（带

电）

（带电）（电）

核电荷数＝

数＝

数（核外电子数）＝原子

。

（

电性）

质子

电子

序数

不带

正

正

负

不显

你想知道原子和原子核究竟有多大吗？

原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。

原子核（蚂蚁）原子（体育场）原子核比原子小得多原子很小，让我们看看一个原子有多重：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、原子很小，原子核更小（1）原子质量是原子的

质量，“相对原子质量”是该种原子的

除以1.66×10-27

kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个。（2）原子质量的单位是

。“相对原子质量”单位为“

”。（3）相对原子质量与原子质量是关系。（4）

教授为相对原子质量测定作出了卓越贡献。什么叫相对原子质量？原子质量与相对原子质量相同吗？有何区别？有何联系？自学提示：阅读课本千克（Kg）1实际质量张青莲正比比值碳原子（C—12）结构动画+-电子---电子中子质子原子核原子原子核核外电子中子质子（6不带电）6+6+6-+++++原子核三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子（C-12）质量（1．993×10-26千克）的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。

1.66×10-27

（kg）Ar＝原子实际的质量（kg）氢原子的相对原子质量＝1.67×10-27kg≈11.67×10-27kg1.66×10-27kg碳原子的相对原子质量＝1.993×10-26kg=121.66×10-27kg

1.993×10-26kg氧原子的相对原子质量＝2.657×10-26kg≈

161.66×10-27kg

2.657×10-26kg相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656看数值，找规律核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数1、同种原子核电荷数、质子数与电子数有何关系？2、同种原子质子数与中子数与相对原子质量有何关系？（1）原子质量的单位是

。“相对原子质量”单位为“

”。（2）原子质量是原子的

质量，“相对原子质量”是该种原子的

的质量除以1.66×10-27

kg（碳原子的质量的1/12）所得的一个比值。（3）根据元素周期表查出下列原子的相对原子质量：钾、钠、镁、硫、氧、氮千克（Kg）1实际一个原子小结：练习2

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

4、练习（作业）原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B175114114

1

0

12

26

30

1

1

12

26

12探索电子的运动，【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）一、核外电子的排布【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图电子层排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+11你能归纳出核外电子排布有哪些规律？【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。

若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？元素原子最外层电子数特点稳定结构推测元素性质得失电子稀有气体元素金属元素非金属元素8个（He为2个）比较稳定一般少于4个一般多于4个不稳定不稳定原子的最外层电子数决定元素的化学性质。通过彼此讨论,你来归纳一下吧:失电子得电子既不得也不失稳定不稳定不稳定情境设置Na+Cl-Na+28+111Na28+11Cl28

7+17Cl-288+17三、离子1.离子：带正电荷的离子叫做阳离子。

2.离子符号的书写：带电荷的原子或原子团叫做离子。带负电荷的离子叫做阴离子。阴离子：阳离子：离子种类：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写符号）。3.离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠（食盐）、氧化镁等离子符号的含义Al铝元素或一个铝原子3+每个铝离子带三个单位正电荷33个铝离子铝离子或一个铝离子+16+(-2-8-8)=-2是离子带负电是阴离子+19+(-2-8-8)=+1是离子带正电是阳离子+18+(-2-8-8)=0是原子不带电判断是原子，还是阴、阳离子？288+19288+16288+18【基础练习】类别