物质的除杂与推断

第33课时物质的除杂与推断第一部分考点研究模块五科学研究命题点1物质的除杂(2015年5次，2014年4次，2013年3次)(2015常州16题2分)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，使用的方法错误的是()A.MnO2(KCl)：加水过滤B.N2(O2)：通过灼热的铜网C.CaO(CaCO3)：高温煅烧D.NH3(H2O)：用浓硫酸洗气D

江苏2013-2015年中考真题精选

【解析】MnO2不溶于水，KCl溶于水，将混合物加水过滤即可除去KCl；加热条件下，氧气能与铜反应，而氮气不反应，将混合气体通过灼热的铜网即可除去氧气；CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，将混合物高温煅烧即可除去CaCO3；浓硫酸具有吸水性，能除去水蒸气，但浓硫酸也能与NH3反应，不符合除杂要求。答案：D2.(2015盐城13题2分)除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是()C选项物质所含杂质除杂质的方法ACOCO2通过足量的氢氧化钠溶液、干燥BCuFe加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥CCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥DKCl溶液CuCl2加入适量的氢氧化钾溶液，过滤命题点2物质的推断(2015年1次，2013年1次)1.(2013淮安15题4分)A～F是初中化学中的常见物质，如图是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末。

(1)B→D是

反应(填“放热”或“吸热”)。(2)C→E属于基本反应类型中的

反应。(3)写出E→F的化学反应方程式：

(4)写出E物质的另一种用途：

。

放热

化合作燃料【题眼定位】【解析】(1)B→D是氧化钙与水反应，此反应是放热反应。(2)C是二氧化碳，与碳在高温下反应生成一氧化碳，属于化合反应。(3)E是一氧化碳，与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。(4)E物质是一氧化碳，一氧化碳还具有可燃性，可用作燃料。2.(2015泰州18题7分)已知A、B、C、D、X、Y、Z均为初中化学常见的物质，相互关系如右图所示，“”表示转化关系，“——”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。其中，X是应用最广泛的金属；Y可用作食品干燥剂；C的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液；B、D所属物质类别相同，D俗称烧碱。请回答下列问题：(1)X的化学式是

；D的化学式是

。(2)反应①属于

(填“放热”或“吸热”)反应；若Z为CO2，则反应②的现象为

。(3)写出下列反应的化学方程式：X与C

；A与B

；C与D

。FeNaOH放热有白色沉淀生成【解析】X是应用最广泛的金属，因此X是铁，Y可作食品干燥剂，故Y是氧化钙，C是蓝色溶液，可用于配制波尔多液，故C是硫酸铜；氢氧化钠俗称烧碱，B和氢氧化钠类别相同，可由氧化钙转化而成，B是氢氧化钙，A和铁反应，能转化成硫酸铜，A是硫酸；若Z是二氧化碳，则②是二氧化碳和石灰水反应，现象是有白色沉淀生成。江苏2013~2015年中考真题精选考点一物质的除杂(高频)1.除杂原则(1)不增→除去杂质过程中，不能引进新杂质；(2)不减→不能减少被提纯物质，加入试剂只与杂质反应；(3)易分→分离简便易行，杂质应转化为气体、沉淀或水等易分离物质。

考点梳理2.除杂方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度被提纯物质溶解度受温度影响较大杂质溶解度受温度影响较小分离NaCl与KNO3的混合物方法适用范围或原理举例化学方法化气法将杂质转化成气体而除去除Na2SO4中的Na2CO3，可加适量稀硫酸沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，再过滤置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加适量的铁粉，再过滤方法适用范围或原理举例化学方法溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去Na2CO3中的NaHCO3，可加热：转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO3.常见物质的除杂物质的状态物质杂质除杂方法气体CO2CO通过灼热的氧化铜(2013淮安10B题)水蒸气通过浓硫酸HCl气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸H2先通过灼热氧化铜，再通过浓硫酸COCO2通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸(2015盐城13A题)物质的状态物质杂质除杂方法气体O2、

H2水蒸气通过氧化钙或浓硫酸或无水硫酸铜或碱石灰(2014盐城11D题、2013盐城10A题)NH3水蒸气通过足量的氢氧化钠固体(2015淮安10C题)H2HCl气体先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸N2O2通过灼热的铜网物质的状态物质杂质除杂方法固体CuFe加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤、干燥(2015盐城13B题)CuO加入足量的稀硫酸，过滤(2014盐城11A题)CuOC高温加热持续通入氧气FeZn加入适量的硫酸亚铁溶液，过滤Fe2O3高温加热持续通入CO(或用磁铁吸引原物质)CuSO4用磁铁吸引的是原物质物质的状态物质杂质除杂方法固体MnO2KCl加水溶解，过滤、洗涤、干燥KClMnO2加水溶解，过滤、蒸发、结晶(2015连云港32D题)KClKClO3加热NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发NaClNa2CO3加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发(2013淮安10D题)NaClKNO3加水溶解，蒸发结晶物质的状态物质杂质除杂方法固体CaOCaCO3高温煅烧(2014徐州19A题、2015盐城13C题、2013淮安10C题)MnO2C在空气中灼烧(2013盐城10B题)Ca(OH)2CaO加适量的水，蒸发KNO3NaCl加水溶解，冷却热饱和溶液物质的状态物质杂质除杂方法液体Na2CO3NaCl降温结晶[2015淮安12(3)题]NaClNa2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤NaOH加入适量的盐酸CaCl2加适量的碳酸钠溶液，过滤KClK2SO4加入适量的氯化钡，过滤KClBaCl2加入适量硫酸钾溶液，过滤(2013盐城10C题)物质的状态物质杂质除杂方法液体KClCuCl2加入适量的氢氧化钾溶液，过滤(2015盐城13D题)KNO3NaNO3冷却热饱和溶液(2015连云港35D题)FeSO4CuSO4加过量的铁粉，过滤(2013淮安10D题、2013盐城10D题)NaOHCa(OH)2加适量的碳酸钠溶液，过滤NaOHNa2CO3加适量的氢氧化钡溶液，过滤[2014连云港39(3)题]CaCl2HCl加入过量的石灰石过滤物质的状态物质杂质除杂方法液体BaCl2HCl加入适量的氢氧化钡溶液稀HClH2SO4加入适量的氯化钡溶液，过滤稀HNO3HCl加入适量的硝酸银，过滤Na2SO4H2SO4加适量的碳酸钠或氢氧化钠的溶液CaCO3Na2CO3加水、溶解、洗涤、过滤CuSO4H2SO4加过量氧化铜，过滤H2OH2O2加入二氧化锰，过滤考点二物质的推断解答推断题的关键是破解题眼，常见的题眼如下：题眼一常见物质的颜色1.常见固体的颜色(1)黑色固体：碳粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4(2015连云港38题、2013淮安15题)(2)红色固体：Cu、P(红磷)、Fe2O3(2015连云港38题、2013淮安15题)(3)绿色粉末：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](4)银白色固体：大多数金属单质(除金、汞、铁粉外)(5)暗紫色：KMnO42.常见液体的颜色(1)蓝色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液(2)棕黄色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3

等含Fe3＋的溶液(3)浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液3.常见沉淀的颜色(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3(3)白色沉淀：不溶于稀硝酸———BaSO4、AgCl溶于稀硝酸且产生气体———CaCO3、BaCO3溶于稀硝酸不产生气体———Mg(OH)2、Al(OH)3俗名化学名/主要成分化学式——石墨、金刚石C硫黄硫S水银汞Hg双氧水过氧化氢H2O2干冰固态二氧化碳CO2铁锈、赤铁矿(主)氧化铁Fe2O3生石灰(2013淮安15题)氧化钙CaO苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH题眼二物质的俗名及主要成分【注意】“(主)”表示物质的主要成分。俗名化学名/主要成分化学式熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2食盐(主)氯化钠NaCl纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3大理石、石灰石(主)碳酸钙CaCO3小苏打碳酸氢钠NaHCO3天然气、沼气、瓦斯(主)

(2013淮安15题)甲烷CH4酒精乙醇C2H5OH食醋醋酸CH3COOH题眼三特征反应条件1.点燃：若反应条件为点燃，则反应物中一定有氧气。2.若反应条件是通电，则反应物是H2O，生成是H2和O2。反应方程式为：

3.使用催化剂的反应有以下两类：(1)常温下双氧水分解制取氧气，反应物是H2O2

，产物是H2O和O2，反应的化学方程式为：(2)加热条件下用氯酸钾分解制取氧气，反应物是KClO3，产物中一定有O2，反应的化学方程式为：4.高温条件下发生的反应包括以下三种：(1)(2)(3)[2013淮安15(3)题]5.加热(1)一变二如：

(2)二变一

如：

(2015连云港38题)(3)二变二如：

(2015连云港38题)(4)一变三如：(5)二变三如：题眼四物质之最1.最常用的溶剂、最常见的无色无味液体是水(H2O)。(2015连云港38题、2013淮安15题)2.日常生活中应用最广泛的金属是铁(Fe)。3.最理想的燃料、最轻的气体是氢气、相同条件下密度最小的气体是氢气(H2)。4.最简单的有机物是甲烷(CH4)。5.人类最早使用的金属是铜(Cu)。题眼五物质的用途(详见P51)题眼六在没有明显题眼的情况下，可利用常见物质代入推导，如：常见的酸——H2SO4、HCl常见的碱——NaOH、Ca(OH)2常见的盐——NaCl、Na2CO3、CaCO3生成的某种气体——CO2、O2、H2与酸反应生成CO2——碳酸盐、NaHCO3、NH4HCO3重难点一

物质的除杂(重点)例1稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是()选项杂质杂质ANaCl溶液Na2CO3BAg粉Fe粉CCa(OH)2CaCO3DCuCuOC

重难点突破【解析】氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，A适宜；银不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B适宜；石灰石的主要成分是碳酸钙，而熟石灰属于碱类物质，都能与稀盐酸发生反应，C不适宜；盐酸能与金属氧化物发生反应，但不与金属活动性排在H之后的金属发生反应，D适宜。答案：C例2请用化学或物理方法除去下列物质中的杂质。序号物质杂质涉及的化学方程式(1)Cu粉Fe粉

(2)NaOHNa2CO3

(3)KNO3NaCl(少量)冷却热饱和溶液或用磁铁吸引铁粉【解析】(1)铁能与酸反应，铜和酸不反应，故可用稀硫酸除去铜粉中的铁粉，化学方程式为,也可以根据铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引的方法分离，方法更简便。(2)除去氢氧化钠中碳酸钠，可加入氢氧化钙把碳酸钠转化为沉淀和氢氧化钠，化学方程式为

。(3)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者的溶解度随温度变化不同，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度几乎不随温度的改变而改变，故可用冷却热饱和溶液的方法把氯化钠从硝酸钾中分离出来。重难点二物质的推断（难点）例1(2015兰州)下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系，请回答。

(1)写出下列物质的化学式：B______，C_____。(2)写出F＋G→H的化学方程式：______________________________。(3)写出物质E的一种用途__________