2023年基础化学题库

泸州医学院《基础化学》试题库第二章原子结构选择题1、在多电子原子中,决定电子能量的量子数为（)A、nB、n、l、mC、ｎ、l、ｍ、mｓD、n、l2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为(）A、nＢ、n、ｌ、mC、n、l、m、ｍsD、ｎ、l3、在多电子原子中,决定电子运动状态的量子数为（)A、nB、n、l、ｍＣ、n、l、ｍ、ｍsD、n、l4、下列多电子原子能级能量最高的是（)Ａ、n=1,l=0Ｂ、n＝２,l=0C、n=4，l=０D、n=3,l=25、下列各元素的基态原子的电子排布式违反了能量最低原理的是()A、C1s22ｓ３2p1B、Lｉ1s22p1C、Ｎ1s2２ｓ2２pｘ22py1D、O1s22ｓ22ｐ46、2Ｐx代表的意义是（）A、Px轨道上有2个电子B、2个Px轨道C、Px轨道可以有两种伸展方向D、第二电子层上沿Ｘ轴方向伸展的P轨道7、在下列各电子亚层中,能容纳电子数最多的是()Ａ、３dB、4pC、6sＤ、4ｆ8、描述3S电子运动状态的量子数对的的一套是()A、（3，2，0，+1／2）B、（3，0，0，-１／2）C、(３,１，0,+1／2）D、（3,1，１，－1/２)9、下列各元素的基态原子的电子排布式违反了鲍利不相容原理的是()A、C1ｓ2２s３2p1B、Li1s2２p1Ｃ、Ｎ1ｓ22s2２px22ｐy1D、O1s2２s22p4１0列各元素的基态原子的电子排布式违反了洪特规则的是(）Ａ、C1s22s3２ｐ１B、Li1s22p1C、N１ｓ2２ｓ22ｐｘ22pｙ1D、Ｏ1s22s22ｐ４11、描述2p运动状态的量子数对的的一套是(）Ａ、(2,1,0,１/2）B、（2,1,２，１/２）C、（2,0，1,1／2)D、（2,2，１,１／2）１２、指出4ｄ能级有几个轨道（）A、１B、2Ｃ、４D、5１３、指出4ｆ能级有几个轨道（)A、２Ｂ、3Ｃ、7D、914、某基态原子的某电子量子数组合是（２，0，0，+1/2),它的轨道符号是

（)A、2ｓB、2ＰxC、２PｙD、2Pz15、在多电子原子中,决定电子层的量子数为()A、nB、n、l、ｍＣ、n、l、m、ｍｓD、n、l16、某一电子有下列成套量子数（n，l，m，ｍs）,其中不也许存在的是（)A、（３,2,2,1/2)Ｂ、(3,１,－1,1/2)Ｃ、（1，0,0,1/2)D、(2,-1,０,1/2)１7、基态26Fe原子的最后填充的电子的四个量子数分别为(）A、3,0，0，＋1／２B、3,1,１,+1／2C、.3,2，0,+1/2D、4,0,0，+1/2１8、某一电子有下列成套量子数（n，ｌ,ｍ,mｓ），其中不也许存在的是（)A、(3,3,2,1/2)B、（３，1,－1，1/２)C、（１，0，０,１/２）D、（2，1，0,1/２）19、某一电子有下列成套量子数(ｎ,l,ｍ，ｍs),其中不也许存在的是（）A、（3,2,2，1／2）B、（3，１，-1,1/２）C、(１，0,1，1/2)D、（2,1，0，1／2）2０、表达原子轨道角度分布的函数是（)A、R(r)B、Ｙ(Θ,r）C、.Ｒ（ｒ）2D、Y（Θ,r)2２1、同一原子中,也许存在下列量子数的两个电子（）A、（1，１，０，＋２/１)和（1,0,0,-2／1）B、(2，0,1,+2/１）和（2，0，０,-2/1)C、（3，２,0，－2/１）和（３,２,1，-2/1）D、（1,0，0，－2／1)和(1，0,0，－2/1）2２、下列状态中不是基态的是（)A、通常条件的气体H。B、氟原子中有５个3ｐ电子。Ｃ、氧原子的电子结构为１s２2s22ｐ4。D、氢原子中电子处在n＝１的状态。23、在一个多电子原子中,具有下列各套量子数的电子,能量大的电子具有的量子数（ｎ,l，ｍ，ｍs）是()Ａ、(3，2,＋１,+2,１）B、（2,1,+１，－２,1）C、（３,1,0,-2，１)Ｄ、（3,1，-１,+２,１）24、下列各组元素中，电负性依次减小的是（)Ａ、K>Ｎa＞LｉB、O＞Ｃl>HC、．As＞Ｐ>HD、三组都对2５、玻尔的氢原子理论重要成功之处是（）.A、证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。Ｂ、说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。C、解释了氢原子的光谱线。D、证明了氢原子中，电子距核越远,电子的运动速度越大。２6、证明电子具有波粒二象性的方法是（）A、玻尔理论不能解释多电子原子的光谱。Ｂ、用照像机直接对电子照相,可得到类似于机械波的波形。C、使用德布罗依关系式计算。D、使一束加速的电子通过Ａl的晶体薄片得到的衍衬图。27、在轨道的角动量量子数为l的能级中,最多能容纳的电子数为（）A、2ｌ2Ｂ、l２Ｃ、.4l+2D、２l+2判断题1、ｓ电子在球面轨道上运动,p电子在双球面轨道上运动。（)2、同一周期从左到右电负性递减,同一主族,从上到下电负性递增。(）３、主量子数越大,电子离核越远。所以,任何时刻,１ｓ电子总比2ｓ电子靠近原子核。（）4、当氢原子的电子处在ｎ≥2的能级上运动时，成为氢原子的激发态。（)5、磁量子数描述的是原子轨道的形状。()6、主量子数描述的是电子离原子核的远近。()７、在量子力学中,把能量相同的状态叫做简并状态。()8、相同能量的轨道的数目成为简并度,所以p轨道是三重简并的。（)9、主量子数ｎ为1时，有自旋相反的2条轨道。（）１0、主量子数n为４时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为３2。（)1１、主量子数n为3时，有3s、3d、3p三条轨道。（)12、ｓ电子绕核运动，其轨道为一圆周,而p电子是走∞形的。（)13、通常把原子在分子中吸取电子的能力叫做元素的电负性,一般说来,非金属元素的电负性小于金属元素的电负性。(）1４、主量子数越大，电子离核越远。所以,任何时刻,1s电子总比２s电子靠近原子核。（）１5、在同一周期中,元素从左向右原子半径逐渐变小,同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。（)１6、在同一电子层中,电子的能量高低顺序均为E(ns）<E(ｎp)<E(nd)<Ｅ(nf)(）１7、同一元素的２ｓ轨道与3s轨道为简并轨道。（)18、主量子数ｎ为3时有3s,３p，3d，3f四条轨道。（）19、多电子原子的能级图是一个近似能级关系。（)20、所有微粒都既有粒子性又有波动性。()２1、氢原子2s轨道和２p轨道能量相同,但氟原子的2s轨道能量低于２p轨道能量。(）22、氧原子的2ｓ轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量相同。（）２3、同一多电子原子中,若几个电子处在同一能级组，则它们的能量也相同。()２4、所有元素原子的有效核电荷总小于核电荷。（)第三章分子结构一、选择题1、CO分子中存在的化学键是（）A、Π键、ơ键B、Π键、配位健C、ơ键、Π键、配位健D、ơ键、配位健２、N2分子中存在的化学键是()Ａ、一个Π键、一个ơ键Ｂ、一个ơ键C、一个Π键、两个ơ键D、两个Π键、一个ơ键3、Ｏ2分子中存在的化学键是(）A、一个Π键、一个ơ键B、一个ơ键C、一个Π键、两个ơ键D、两个Π键、一个ơ键4、BF3分子的空间构型为()A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四周体型5、CO2分子的空间构型为(）A、直线型Ｂ、平面正三角形C、三角锥型D、正四周体型6、NH3分子的空间构型为()A、直线型B、平面正三角形C、三角锥型D、正四周体型7、ＣH４分子的空间构型为（）A、直线型B、平面正三角形Ｃ、三角锥型D、正四周体型８、H2O分子的空间构型为()Ａ、直线型B、平面正三角形Ｃ、三角锥型D、V型9、下列分子为极性分子的是A、Ｈ2OＢ、CH4C、CO2Ｄ、BＦ310、下列分子为非极性分子的是Ａ、H2OＢ、CＨ4C、HClD、NＨ311、下列分子为非极性分子的是A、H2OＢ、BeCｌ2C、ＨClＤ、NH312、下列分子为极性分子的是Ａ、H2ＳB、ＢeＣｌ２C、BF3D、N2１3、下列物质熔点最高的是（）Ａ、Ｈ2SB、Ｈ2OC、H２ＳeD、H２Te1４、下列分子中,中心原子的杂化类型和分子的空间构型都与NH3相同的是（)A、Ｈ2ＯB、Ｈ2SC、PCl3D、ＳiＨ4１5、下列液态物质中,只须克服色散力就可以沸腾的是(）Ａ、ＣS2B、CHCl３C、HCｌＤ、H２SO416、除少数分子外,一般分子之间的作用力重要是()A、氢键Ｂ、取向力Ｃ、诱导力Ｄ、色散力17、杂化轨道理论人为(）A、参与杂化的各原子轨道都必须提供电子。Ｂ、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道。C、只有能量相同的原子轨道才干进行杂化。D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键。18、下列物质的分子之间,存在取向力的是（）A、HBrB、CH４Ｃ、O２D、BF319、下列化合物存在氢键的是(）A、NH3B、SiH4C、O２D、H2S２0、下列化合物中不存在氢键的是()A、NH3B、ＳiH4OHOHD、Ｈ2O21、H2O具有反常的高沸点是由于存在着()A、共价键B、氢键C、孤对电子D、诱导力22、下列分子中,p=0的是(）Ａ、PＣl3Ｂ、NＦ3C、Ｈ２OＤ、HgCl223、下列分子中,中心原子采用不等性ｓｐ3杂化的是（)A、ＢF3B、CO2C、CＨ4D、PＨ3２４、下列各组分子,既存在取向力、诱导力和色散力,又存在氢键的是（)A、N2-H2B、O2-ＣOC、CH３Cl-H2OD、Ｃ2H５OH－H2O２5、通过测定AB2型分子的电偶极矩,可以判断（)A、分子的空间构型Ｂ、A—B键的键能Ｃ、Ａ—B键的极性D、分子间的作用力二、判断题1、原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。(）2、一般来说，共价单键是ơ键,在共价双键或叁键中只有1个ơ键。（)3、sp3杂化轨道是由1s轨道与3ｐ轨道杂化而成的。（）4、氢键的键能与分子间作用力相近，因此它没有方向性和饱和性。（）5、中心原子采用sp２杂化轨道成键的分子,其空间构型不一定是正三角形。（)６、只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才干形成ơ键。（)7、同一种原子在不同的化合物中形成不同键时,可以是不同的杂化态。()8、非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。(）９、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。（）１0、溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。(）11、sp是等性杂化轨道,而sｐ2是不等性杂化轨道。()12、中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正四周体。（）1３、极性分子是由两个相同原子构成的分子。（）14、成键时，只有当两原子轨道均为s轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式进行重叠，才干形成ơ键。(）15、成键时，两原子轨道均为ｐ轨道沿着键轴方向重叠，形成的共价键为Π键。()16、由不同原子构成的分子一定是极性分子。()17、共价键是有方向性和饱和性的化学键。()18、1个s轨道和2个p轨道杂化而成3个sp2杂化轨道,每个sp2杂化轨道均含1/3s成分和2/3p成分。(）19、N2分子中具有三个单键。（)2０、AB３型共价化合物，其中心原子均采用ｓp２杂化轨道成键。(）2１、由于Si原子和Ｃl原子的电负性不同，所以SｉCｌ４分子具有极性。（)22、与共价键相似，范德华力具有饱和性和方向性。（)２3、ＳｎF４，GeＦ4，CCl4，SｎCｌ4分子的几何构型均为正四周体。（）24、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。（）２5、凡采用等性ｓp3杂化形成的分子的空间构型均为正四周体，它们都是非极性分子。()26、氢键不是化学键，而是一种具有方向性和饱和性的分子间作用力。()27、极性分子中一定有极性键的存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。（)28、在孤立原子中,能量相近的轨道不能进行杂化。(）第四章化学热力学选择题在等温等压下，某一反映的ΔｒHｍθ<0，ΔrＳｍθ＞0,则此反映（)A、低温下才干自发进行B、正向自发进行Ｃ、逆向自发进行D、高温下才干自发进行一封闭系统，当状态从A到Ｂ发生变化时，通过二条任意途径（）A、Q1=Ｑ２B、W1=W2C、Q1+W１＝Q２＋Ｗ２D、Δu＝0用ΔrGm判断反映进行的方向和限度的条件是()A、等温B、等温等压C、等温等压且不作非体积功D、等压使一过程其ΔH=Ｑｐ应满足条件(）A、等温B、等温等压C、等温等压且只做体积功的过程D、等压对于一个化学反映来说，下列叙述对的的是(）A、ΔrＨm越负反映速率越快Ｂ、ΔｒＧm越负反映速率越快C、ΔrGm越负反映物的转化率越大D、ΔrGm=0,反映处在平衡状态下列热力学函数的数值等于零的是(）A、Smθ（O2,g)B、ΔfHｍθ（I2,ｇ)Ｃ、ΔfGｍθ(金刚石)D、ΔｆHｍθ（O２，g)7、可逆反映的标准平衡常数与标准摩尔自由能之间的关系是(）A、Kθ＝-ΔｒGmθB、ΔrGmθ＝RＴｌｎＫθC、ΔrGmθ=-RTlnＫθD、Kθ=－ΔrＧmθ8、下列说法中错误的是（)所有稳定单质的标准摩尔生成热都等于零。氧气和氮气的标准摩尔生成热都等于零。二氧化氮的标准摩尔生成热等于零。氢气的标准摩尔生成热等于零。9、下列说法中，对的的是()A、化学反映的热效应等于ΔrＨB、等温等压条件下，化学反映的热效应Qp=ΔrＨC、焓的绝对值是可以测量的D、ΔrH与过程有关。1０、热力学第一定律的数学表达式为（）A、H＝U+PVＢ、ΔU=Q+WC、G=H-TSD、ΔS=Ｑ/T１１、在等温等压不作非体积功下，自发进行的化学反映一定是()A、放热反映B、内能减少反映C、混乱度增大反映D、吉布斯自由能减少反映12、某温度时，反映Ａ(s)+B２+(aq)A2+(aq)＋B(s)的标准平衡常数Ｋθ=１.0,若B2+、A２＋的浓度分别为0．50mol.L-1和０.10mol.L－1,则(）A、ΔU=０，ΔＨ=0B、ΔU＝0,ΔH＞0Ｃ、ΔU=0,ΔＨ<0D、ΔＵ＜0,ΔH＞013、假如果系统通过一系列变化,最后又变到初始状态,则系统的（)A、Q=0,W=０，ΔU=０,ΔH=０B、Ｑ≠0,W≠０，ΔU=０，ΔH=QC、Q=W,ΔU=Q+W,ΔＨ＝0D、Q≠W，ΔU=Q+W,ΔH=014、在下列反映中，焓变等于ＡgBr(s)的ΔfHmθ的反映是（)A、Ag+(aq)+Br-(aｑ)→AｇＢr(s）B、２Aｇ(s）+Ｂｒ2（ｇ)→2AgＢｒ(s)C、Aｇ（ｓ)+１/2Br2（g）→AgＢr（ｓ）Ｄ、Aｇ(s)＋1／2Br２(l)→AgBr（s)1５、在标准条件下石墨燃烧反映的焓变为-39３.6kＪ·mｏl－１，金刚石燃烧反应的焓变为-３９５.6kJ·mol-1,则石墨转变成金刚石反映的焓变为(）Ａ、-789.3kＪ·moｌ-１B、0Ｃ、+1.9kＪ·ｍol-1D、－１.9kJ·mｏｌ-1１6、下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（)Ａ、Li(g)B、Li(s)C、LiＣl·Ｈ2O（ｓ)D、Li2CO３(ｓ)17、某温度下,A+B===2C反映达成平衡,若增大或减少B的量,C和A的平衡浓度都不变,则B是（）A、纯固体或纯液体B、气体C、溶液Ｄ、一种单质１8、已知下列反映的平衡常数Ｈ２(ｇ)＋S(s）=H2S(g)K1θ,Ｓ(s）+O２(g)=SO2（g)K２θ则反映H2(ｇ)+SO2(g)=O2(ｇ)+H2S(g)的平衡常数是()A、K１θ－K2θB、K１θ＊K2θC、K1θ/Ｋ2θD、Ｋ1θ+K2θ19、有20克水，在１００℃和标准压力下如有18克汽化为1０0℃１个标准压力下的水蒸气,此时Ｇiｂbs自由能变为（）A、ΔＧ=0Ｂ、ΔG<0C、ΔG>０D、无法判断20、下列叙述对的的是:（）A、当系统的始态和终态拟定后,ΔS是一定的。B、孤立系统熵减少的反映必为自发反映。C、在不作非体积功的条件下，系统的焓变等与等压反映热。D、稳定单质的标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成吉布斯函数均为零。21、在等温、等压、不作非体积功的条件下,某反映的ΔrGmθ=10KJ.mol-1，这表白该反映（)Ａ、能自发进行Ｂ、不能自发进行C、处在平衡状态Ｄ、能否自发进行，还需进行具体分析。２2、已知反映BA和ＢＣ所相应的等压反映热分别为ΔｒHｍ2和ΔrHm3，则反映AC的ΔrHm１是()A、ΔｒHm１=ΔrＨｍ２+ΔrＨm３Ｂ、ΔrHｍ1=ΔrＨm2-ΔrHm３C、ΔrＨm１＝ΔrHm３-ΔrHm2D、ΔrHm1=ΔｒHm２＋2ΔrＨm３二、判断题1、盖斯定律认为化学反映的热效应与途径无关，是由于反映处在可逆条件下进行的缘故。（)２、平衡常数的数值是反映进行限度的标志,所以对某反映不管是正反映还是逆反映其平衡常数均相同。(）3、一个化学反映的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大,反映速率越快。（）４、在某温度下，密闭容器中反映2NO（g)+O２(g）=2NO2（g)达成平衡,当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增长,平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。（)5、某一反映平衡后，再加入些反映物,在相同的温度下再次达成平衡，则两次测得的平衡常数相同。(）6、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。()7、接近绝对零度时，所有的放热反映都将成为自发反映。（)8、稳定单质的ΔｆHmθ、ΔrHmθ、ΔrGmθ、Smθ均为零。()9、ΔｒＧmθ像ΔｆＨｍθ、Ｓmθ同样,受温度的影响较小。()10、H2（g)的ΔｆＨmθ就是H2Ｏ（g)的ΔfHｍθ()11、任何系统总是向着削弱外界调节改变带来影响的方向移动。(）12、由于ΔrＨmθ＝Ｑp,所以只有等压过程才有ΔrＨmθ。（）13、石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。()1４、温度对ΔｒHm和ΔrSm的影响很小,因此温度对ΔrＧm的影响也很小。()１5、若化学反映的∑νB＞0,则意味着此反映的ΔｒＳｍ>0。（)１6、Ｕ、H、Qｖ、Ｇ、S的变化值都只与始、终态有关,而与途径无关,因此它们均为状态函数。(）１7、冰在室温下能溶化成水，是熵增长起了重要作用的结果。（）１８、盖斯定律合用于任意条件下反映热的计算。()19、由于ΔｒHmθ=Ｑp，m,因此Ｑp,m也是状态函数。()20、对于任何物质，焓和热力学能得相对大小是H>Ｕ。（）21、ΔｒSm>0的放热反映在等温等压条件下均能自发进行。(）2２、对于封闭系统来说，系统与环境之间只有能量互换,而没有物质互换。()２3、状态函数都具有加和性。（）24、热力学第一定律只合用于等温等压过程。()三、计算题１、已知298．１5K时CO２(g)NH3(ｇ）（NＨ2)2ＣO(s）H2O(l)ΔｒHmθ/(ｋJ.mｏl-１)Smθ／(J．mol-１.K-１)-39３.5２13．６-4６.1１92．３-333．2106.6-285．６69．9试通过计算判断下列反映：CO2(g）+2NH3（ｇ)==(NH２)2CO（s）+H２O(l)在29８.15Ｋ、标准状态下能否自发进行。上述反映自发进行的最高温度是多少?2、已知下列反映：(１）2CｕO(s）==Cｕ2O（s)+1/2Ｏ２（ｇ）;ΔrHmθ,１(２9８．１5K)=1４6.０kＪ.mol-1（2)CuO(s)＋Cu(ｓ)==Cu2O(s);ΔrHmθ，2(2９8.１5K)＝－１1.３ｋJ.moｌ－1试计算2９８.15Ｋ时ＣuO(s)的标准摩尔生成焓ΔｒHmθ(CuO,s)。3、已知反映CＯ(ｇ)+H2O（l)CO2（g）＋H2（ｇ)在700℃时Kθ=０.71(１)若反映系统中各组分都是1.5×100ｋＰa;(2)若Pco＝１0×１０0kPa,PH2=PCO２=１.5×100kPａ,ＰH2Ｏ=5×1０0ｋPa;试计算二种条件下正反映的ΔｒGm,并由此判断哪一条件下反映可向正向进行。４、在６.0L的反映器和１00７℃温度ＣO２(g)+Ｈ2（g）CO（ｇ）＋H２O（ｌ）平衡混和物中,各物质分压分别为ＰＣO2=63.1×1００kPa,PH2＝21．1×100kPa,Pco＝８4.2×100kPa,PH2Ｏ=31．6×１00kPa，若温度体积保持不变，因除去ＣO2使ＣO的分压减少到63.０×1０0kＰa，试计算:（1）达成新平衡时,CO2的分压是多少;（2）在新平衡时的Kp、Ｋc各为多少；(３）在新平衡系统中加压，使体积减少到３L，ＣO２分压是多少。第五章化学动力学一、选择题1、对于一个给定条件下的反映，随着反映的进行()A、速率常数k变小B、平衡常数K变大C、正反映速率减少D、逆反映速率减少2、某基元反映2A+Ｂ=Ｃ+D,若其反映速率表达式可以是：（１)d(c）/dt＝ｋ1(Ａ）2（Ｂ）,或(2)-d（A)/dt=k２(A)2（B）,或(３）加催化剂后d(C)/ｄｔ=k３(Ａ)2(B）则这些速率常数k之间的关系是()Ａ、k1=k2=ｋ3B、k1≠k2≠k3C、k１=-ｋ2≠ｋ3Ｄ、k1=k3≠k23、反映2O3→３O2其速率方程式若为d(O3）/dt＝ｋ(O3)2（Ｏ２)-１或d(O2)/ｄt=ｋ＇(O3)２(O2)-１,则速率常数k和k＇的关系是(）A、2k=3k＇B、k=k'Ｃ、３ｋ＝2k＇Ｄ、1／２k=1/３k＇４、对基元反映而言，下列叙述中对的的是()A、反映级数和反映分子数总是一致的;B、反映级数总是大于反映分子数;C、反映级数总是小于反映分子数；D、反映级数不一定与反映分子数相一致。ｄ．反映级数不一定与反映分子数相一致。5、某一级反映的半衰期ｔ１/2是３０mｉｎ，则其反映速率常数k为（)Ａ、0.023mｉn-1B、20.8min-１C、0.23minD、不能拟定６、任何一级反映的半衰期()Ａ、都与k、cｏ有关B、都与cｏ有关C、都与k有关D、都与k、co无关７、反映速率随着温度升高而加快的重要理由是（)A、高温下分子碰撞更加频繁；B、反映物分子所产生的压力随温度升高而增大;C、活化能随温度升高而减小；D、高能分子的百分数随温度升高而增长。ﻫ8、下列叙述中对的的是()A、非基元反映是由若干基元反映组成的；B、凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时,此反映必为基元反映;C、反映级数等于反映物在反映方程式中的系数和;D、反映速率与反映物浓度的乘积成正比。9、某化学反映的速率常数的单位是ｍｏl/（m3.ｓ)时,则该化学反映的级数是(）A、3／２B、１C、1/２Ｄ、010、某反映2A＋BC，实验测得其速率方程为v=kｃA.cＢ，由此可见该反映为()Ａ、三分子反映也是三级反映Ｂ、二级反映Ｃ、一级反映D、三分子反映,二级反映1１、已知反映2A+B产物，测其速率方程式为（)A、ｖ＝kcＡ2.cBB、v=kcＡ.cBＣ、v=kcＡ2D、无法拟定12、一级、二级、零级反映的半衰期应(）A、都与k和ｃ０有关B、都与c０有关C、都与k有关D、不一定与k和ｃ０有关１3、某一级反映的半衰期为12ｍin,则36min后反映物浓度应为原始浓度的（)Ａ、1/６B、1／9Ｃ、1/３D、1/8１4、元反映一定是(）Ａ、一级反映B、一步能完毕的反映C、单分子反映D、化合反映１5、某反映的反映物消耗掉３／4的时间是其半衰期的2倍，则该反映的级数()A、零级Ｂ、一级C、二级D、无法拟定16、下列说法中,对的的是()Ａ、反映级数必是正整数B、二级反映即是双分子反映Ｃ、化学反映式配平即可求得反映级数Ｄ、反映级数只能由实验拟定１7、对于反映2A+B产物,实验证明,如两反映物浓度都加倍,则反映速率增至8倍,如仅将A的浓度加倍,则反映速率也加倍,则该反映对B而言的级数为()A、0B、１C、２Ｄ、31８、对于零级反映,下列说法对的的是(）A、活化能很低B、反映物浓度不随时间变化C、速率常数等于零Ｄ、反映速率与反映物浓度无关1９、下列说法中对的的是(）Ａ、ΔrHmθ愈小,反映愈快Ｂ、ΔrＧｍθ愈小,反映愈快C、k愈小，反映愈快D、Ea愈小,反映愈快2０、质量作用定律合用于（)A、事实上能进行到底的反映B、任何化学反映C、一步完毕的简朴反映D、可逆反映21、反映AB为二级反映,当Ａ的浓度为0．0５mol．Ｌ-1时,反映速率为１.2mｏｌ.Ｌ－１.miｎ-１。在相同温度下,于是反映速率加倍，A的浓度应当是(）A、０.10mｏl．Ｌ－１Ｂ、0.025mｏl.L-1Ｃ、０.2０ｍol．Ｌ-1D、０.07１moｌ.L－1２2、反映级数等于(）Ａ、反映方程式中各式反映物浓度幂次方之和Ｂ、速率方程式中各反映物浓度幂次方之和Ｃ、非元反映方程式中各反映物化学计量数之和D、元反映方程式中反映物化学计量数之和2３、化学反映达成平衡的标志是()A、正反映速率等于逆反映速率B、反映进行完全C、正、逆反映的速率系数相等D、反映物浓度等于生成物浓度二、判断题1、反映A＋BC为放热反映,达平衡后,假如升高体系的温度,则生成C的产量减少，反映速率减慢。(）２、升高温度,使吸热反映的反映速率增大，放热反映的反映速率减小.(）3、任何可逆反映,在一定的温度下，不管参与反映的物质浓度如何不同,反映达成平衡时,各物质的平衡浓度都相同。（)４、对于所有零级反映来说，反映速率常数均为零。()５、反映的活化能越大，反映速率越大；反映的活化能减小，反映速率也随之减小。()６、升高温度，反映速率加快的因素是由于反映物活化分子的百分数增长的缘故。（)7、反映速率常数的大小即反映速率的大小。()８、在反映历程中，定速环节是反映最慢的一步。（)9、由反映速率常数的单位可知反映的级数。()10、对于A+3B＝２C的反映,在同一时刻，用不同的反映物或产物的浓度变化来表达该反映的反映速率时,其数值是不同的。但对于A+B=Ｃ这类反映，在同一时刻用不同的反映物或产物的浓度变化来表达该反映的反映速率时，其数值是相等的。（)１１、凡速率方程式中各反映物浓度的指数等于反映方程式中起化学计量数时，此反映为元反映。（）１2、化学反映的活化能是决定化学反映速率的内在因素。(）１３、对于一个化学反映来说，ΔrGm越小,反映速率越快。（)14、浓度增长,活化分子分数增长，所以反映速率加快。（）１５、一般情况下,不管是吸热反映还是放热反映,温度升高,反映速率都增大。（)１６、温度升高，分子的碰撞频率增长,所以反映速率加快。（)１７、双分子反映一定是二级反映。()18、任一反映的反映级数，只能由实验来拟定。（）19、对同一反映,用反映进度表达时不管用何种物质来表达反映速率,其数值大小是同样的。(）20、某反映AB，当A浓度增长一倍时，反映速率也增长1倍,则该反映必为一级反映。（）三、计算题１、某一化学反映B→Ｃ＋D,当c(B）=0.2０0ｍol．Ｌ－１时，B的反映速率是6.0０×10-３mol．L-１．s-1。若对B分别为零级、一级和二级反映时，速率常数各为多少(注明单位）？2、某一同位素样品质量为3.50mg,通过6.3h后,该同位素只有2.73ｍｇ,求该样品的半衰期。3、已知某药物分解反映为一级反映,在100℃时测得该药物的半衰期为1７0d,该药物分解20%为失效,已知1０℃时其有效期２年（按７0０d）。若改为室温下（25℃）保存,该药物的有效期为多少天？4、反映物A和Ｂ混合后,两者浓度相同，1小时后A的转化率为7５%。试求２小时后Ａ还剩多少为反映?若（1）反映对A为一级，对B为零级；（２）反映对A和B均为一级。化学实验数据解决一、选择题１、减小偶尔误差的方法是（)A、对照实验B、回收实验C、空白实验D、增长平行测定次数2、用2５ｍL移液管益处的溶液的体积应记为（)A、25mLB、2５.0mＬＣ、25．００ｍＬD、25.０0０mL3、下列操作,可以减少随机误差的是()Ａ、进行对照实验Ｂ、进行空白实验C、增长平行测定次数D、进行仪器校正4、由计算器算得(2．２3６×1.１12)/（１.036×0．20２3）的结果为12.00０１５444,按有效数字运算规则，应修约为(）A、12Ｂ、12．0C、12．00D、12.000５、根据有效数字的运算规则，计算结果：二、判断题1、实验测得某溶液PH=1０．2５,可知此结果为两位有效数字。（）２、准确度和精密度是既有联系而有不同的两个概念。（）３、适当增长实验次数，可以减少偶尔误差。()第七章溶液一、选择题１、14g氮的基本单位是(）A、NB、Ｎ2C、1ｍolD、不拟定2、某种汽车防冻液,含乙二醇（CH2OHCＨ2OH)2.25kg,含水２.00kg，乙二醇和水的摩尔分数为（)A、１.25，1B、0.５２9,0.４71C、36.3，１1１Ｄ、０.２46，0.７５４3、0．０182ｇ的未知物质样品溶解在2．135g苯中，质量摩尔浓度是0．06９8mol.kg－１。未知物的摩尔质量为(）A、１22g.mｏｌ－1B、1２1g.mｏl-1Ｃ、1.5６g.mｏｌ－1D、9.５2g.moｌ-14、现有质量摩尔浓度是0.585mol．ｋg-１的草酸（H2C2O４)，密度是1．022kg．L－1,其物质的量浓度是（）Ａ、0.585mol.L-1Ｂ、0.5６8mol．Ｌ-1C、0.568mol.kg－１D、０．598ｍol.Ｌ－１５、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸汽压减少、沸点升高、凝固点减少有关的因素为（）Ａ、溶液的体积B、溶液的温度C、溶质的本性D、单位体积溶液中溶质质点数６、有下列水溶液:（１）0．1００mol.kg－1的Ｃ6H12O6、(２)0.100ｍol.ｋｇ-1的NaCl、（3）０.１00mｏl.kg－1的H2SO４.在相同温度下,蒸汽压由大到小的顺序是（）A、（2）>(1）＞(３)B、（1）＞(2)>（3）C、(２)>（3)>（1）Ｄ、（3）>（1)>（2)７、下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是（)Ａ、0.0５0ｍoｌ.kg-１的ＮaCl‖0.08０ｍoｌ．kg-1的C６Ｈ12O6B、0.050ｍｏl.kg-1的尿素‖0.０5０mol.ｋg－1的蔗糖C、0.０５0ｍol.kg-1的MｇＳO４‖０.050moｌ.kg-１的CaＣl2Ｄ、5%的Ｃ6H12O6‖２%的NaCｌ8、50ｇ水中溶解0.5g非电解质,１01.3kＰa时，测得给溶液的凝固点为-０．３1℃，水的Kf＝１.86K.ｋｇ.moｌ-１,则此非电解质的相对分子量为()A、60Ｂ、30Ｃ、５6D、2８9、欲使相同温度的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液()A、溶质的质量摩尔浓度相同B、溶质的物质的量浓度相同C、质量相同Ｄ、渗透浓度相同1０、用抱负半透膜将0.02mol.Ｌ－1蔗糖溶液和0．０２mol.L-1NaＣl溶液隔开时,在相同温度下将会发生的现象是（)A、蔗糖分子从蔗糖溶液向ＮaCｌ溶液渗透B、Na+从ＮａCl溶液向蔗糖溶液渗透C、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透D、水分子从蔗糖溶液向NaＣl溶液渗透１1、相同温度下，下列溶液中渗透压力最大的是（)Ａ、０．2mol.Ｌ-1蔗糖（C12H2２Ｏ11)溶液B、50g.L－１葡萄糖（Mr=18０）溶液C、生理盐水D、0.2moｌ．L-1乳酸钠(C3H5O3Na）溶液１２、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是()A、1ｇ.L－1NaCl溶液Ｂ、１２．5ｇ．L-1NaＨCO３溶液C、1１2ｇ.Ｌ－1乳酸钠（Ｃ3H5Ｏ３Na)溶液D、0．1mol．L-１CaＣl2溶液１3、会使红细胞发生溶血现象的溶液是（)A、9ｇ.L-1NaCl溶液Ｂ、5０ｇ.L-１葡萄糖（Mr=180)溶液C、100ｇ.L-１葡萄糖(Mr=180）溶液Ｄ、生理盐水和等体积的水的混合溶液14、配制萘的稀苯溶液，运用凝固点减少法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是（）A、萘Ｂ、水C、苯D、萘、苯1５、渗透压力相等的溶液应是（)A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两种溶液B、物质的量浓度相等的两种溶液C、物质的量相等的两种溶液D、质量摩尔浓度相等的两种溶液16、半透膜内蛋白质的浓度大大超过膜外NaCl溶液的浓度,达成平衡时，粒子浓度分布为（)Ａ、NaＣl几乎大部分透入膜内Ｂ、NaＣl几乎不能透入膜内C、NaCｌ平均分布与膜内外Ｄ、ＮａCl分布与蛋白质浓度无关17、已知Kf(Ｈ2Ｏ)=1.86K.kg.mol－1,某患者血清的凝固点为-0.５88℃，则该血清的渗透浓度为（)A、3００mmoｌ.L－1B、600mmol.L-1C、15０mmol.Ｌ-1D、560ｍmol．L-1１８、下列溶液中为血浆的等渗溶液的是（)A、100g.Ｌ-1葡萄糖(Mr=1８0)溶液B、90g.L-1ＮaCｌ溶液Ｃ、50ｇ.L-1葡萄糖(Mr＝180)溶液与生理盐水的任意体积比混和物的溶液D、上述三种溶液中没有与血浆渗透压力相等的溶液１9、质量浓度为１1.１g.L－１ＣaCl2(M＝111.0g.ｍoｌ-1)溶液的渗透浓度是（)A、100mmoｌ．L-1B、2００mmｏl．L-1C、3０0mｍol.Ｌ-1D、４00mmol.L-120、分别将0.1molNａCl和0.１mｏｌ蔗糖溶液在10０0g水中配置NaCｌ溶液和蔗糖溶液，下列有关这两种溶液正常沸点的叙述，对的的是（）A、NaCl和0.1mｏl蔗糖溶液的沸点都相等,都高于100℃B、NaCl和0．1mol蔗糖溶液的沸点都相等,都高于10０℃,但ＮaCｌ溶液的沸点高于蔗糖溶液的沸点。C、NａＣl和0.1mol蔗糖溶液的沸点都相等,都高于１0０℃,但ＮａCl溶液的沸点低于蔗糖溶液的沸点。D、ＮaCl溶液的沸点高于100℃，而ＮaCl蔗糖溶液的沸点低于100℃。21、红细胞在下列溶液中可发生皱缩的是(）Ａ、c（C6Ｈ1２Ｏ6)=0.20mol．L-1Ｂ、C(1／2ＭgCl２)=0.20moｌ.L－1C、c(1／3Ｎa３ＰＯ4）=0．２0ｍｏｌ．L-1D、c(NaCｌ)=0.2０ｍol．Ｌ-１二、判断题１、由于乙醇比水容易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。()2、在液体的蒸汽压与温度的关系图上,曲线上的任一点均表达气、液两相共存时的相应温度及压力。（）3、将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在１00g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。(）４、若两种溶液的渗透压力相等,其物质的量浓度也相等。（)5、某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸汽压大于固相的蒸汽压。(）６、0．2mol.L-1的ＮaCl溶液的渗透压力等于0．2ｍol．L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。(）7、两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才干得到临床上的等渗溶液。（)8、将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。(）9、Cｏs（NaＣｌ)＝Ｃos(Ｃ６H12O６），在相同的温度下,两种溶液的渗透压力相同。（)１０、一块冰放入0℃的水中,另一块冰放入0℃的盐水中,两种情况下发生的现象同样。()11、１L溶液中含H2SO4９８.00g，则该溶液的摩尔浓度为１moｌ．L-1．（）12、c(1／5MnＯ4-)=1mｏl．L－１,则c(ＭnO4－）＝0.2ｍol．L-1。(）13、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。（）１4、两种等渗溶液按１：２体积比混合,所得溶液仍然为等渗溶液。（)15、产生渗透现象的条件是有半透膜存在和半透膜的两侧有渗透浓度差存在。（）1６、一密闭容器中有两个烧杯，A杯中盛有半杯纯水，B杯中盛有半杯蔗糖水溶液。若其它条件不变,久置后发现Ａ杯水减少,Ｂ杯水增多。(）17、把红细胞放在某水溶液中,发现红细胞破裂，则此溶液与红细胞内液相比较为低渗溶液。（）18、假如两种溶液的渗透压力相同,则两种溶液的物质的量浓度也相等。(）《基础化学》题库答案第二章原子结构一、选择题1、D；2、Ｂ;3、C；４、D;5、B；6、D;７、D；8、B；9、A；10、C；11、Ａ；1２、D；13、C；１4、A;１5、A；16、A；17、C；18、A;１９、C;20、B;2１、Ｃ；22、Ｂ；23、A；24、B;25、C;26、Ｄ;27、C二、判断题１、×；2、×；3、×;4、√;5、×;6、×;7、√；８、√；９、×；１0、√;11、×；12、×;1３、×;14、×;１５、√；16、√;17、×;１8、×；19、√；20、√；21、√；２2、×;２3、×；２4、×本章选择题共27道，其中,难题有５、9、10、1６、17、20、21、22、２4、27共10道;较难题有6、8、11、１2、１３、15、18、19、2６、２3共１0道；其余易题有１，2,3，4，7，１４，24共7道。