年名校高二化学竞赛联考十

2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（十）（时间：45分钟满分：100分i（9 处理，该化学物质是；ii（6上述两装置相比，（） （2种物质即可iii（5分）已知pH＝2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01mol/LHIO3HMnO4＝12的Ba(OH)2H5IO6 已知H5IO6和MnSO4 。iv（12。

3v（7分）为了验证铁与氧气在不同条件下的实验，DO2发生装置，A为铁在有水存在下与O2反应装置，B为无锈铁片在加热条O2反应装置，C装置是验证在干燥条件O2与铁反应装置（C装置事先干燥过）请回为了确保C装置按题干所述条件进行反应，还应在D、C之间加装 实验，先打开C中的止水夹，其余操作步 。vi（7IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H＋；第二步，将第一步得到的 磷镁铵4g4是种重的盐难溶，化学酸镁从反原理，是用氯化镁溶液、磷酸氢二钠溶液与氨水混合反应的方法。磷酸镁铵反应的离子方程式为 。实际在的应中，要在合液中加适量的铵，加入铵盐目的是 。vii（5分在FeCl3稀溶液中滴加溶液后呈红色反应的离子方程式是 若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．对这一现象有三种解释：①F－能还原Fe3＋，使之转化为Fe2＋；②F－能与认为错误的是

B

C A、DA、D分别为（填写化学式 。写出A→B转化的化学方程 若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式 若A为周期表中短周期元素形成的单质D为强碱则A在周期表中第 族，画出C的电子式 AB→C12

viii（7已知乙元素的＋2价离子与Ne 若反应①可在常温下进行，则A的名称是 则A的名称是 C。从C溶液中得到晶体的过程被称 ，将得到的晶体转化为C的实验条件 ix（7 若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于 类有机物，A在碱性溶液中能发生 （用A、B……等表示①取代②加成③氧化④脱水A①⑤BC②③④⑤Dx（10置来完成“NaHCO3NaClNaHCO3 。 将装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3

假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为 （用含V1、V2、V3、m的式子表示。丙同学改用右图装置，通过测定烧杯中NaOH溶液的增重来确定样品中NaHCO3的含量。 xi（9A电极表面有红色的固态物止电解，取出A1.6g ；电解后溶液的pH xii（16分下面是一个合成反应的流程图A～G均为有机物反应中产生的无机物均省略，（1）写出D，G。，。，。，。写出两种符合括号内条件的D的同分异构体的结构简式（苯环上有两个取代基，在对 试计算该流程中，每生产1.00吨高分子化合物，理论上消耗NaOH固 吨NaOH，非选择题专项强化训练（二（时间：45分钟满分：100分xiii（6一，从化学的结构上看，类固醇是一类含有环戊烷多氢菲核基本结构的化合物（I式药物，是因为它是一种一烷基化睾酮衍生物，如康力龙其结构式见II式。由于分子中烷基的作用，此种药物对肝功能有明显的副作用。过量服用还会产生女子化、肝甚至肝癌等副Ⅰ式 N 已知I式能使溴水退色，其可能的产物的结构简式（未参加反应部位的碳环可略去不 xiv（7目前中学中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯电离理论。试用电离方程式表 3 F．NO3（3）1923年路易斯提出了广义的酸碱理论。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质都

现有1molNH4F中的N元素比A中的N元素多2.8gNH3和F2的物质的量可能各是多少。xvii（12C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和是A、D两元素2倍。据此，回答下列问题。A、C两元素可形成化合物甲，其分子由四原子核构成，此分子的电子式为；已知甲为二元弱酸，写出甲在水中的电离方程式。 写出一种由A、B、C三种元素形成的常见无机化合物（填化学式其溶于水后对水的电离起作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），其原 A元素的单质和C①a ②b xviii（9已知：H2285.8kJ/mol，试写出H2 试下列两个反应中的酸或碱：①F—＋H2OHF＋OH—，该反应中的碱 “H2O②H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4—，该反应中的酸 “H2Oxv（6

用作为源亟解决又一题是氢材的发研究明某过渡属与氢子形成氢化物，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的（如La26已标准况下1体的钯大约吸附896体积的（钯的密度为0.6gc3试写出（d）氢化的化式 。abcdefghabcdefghij写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程 Be(OH)2与Mg(OH)2可 BeCl2 xvi（9（1）A的化学式 ，A的电子式

NH3·H2O的合理结 （4）1906年

COOC

首先用来与F2反应稀有气体化合物的元

（a）HNH H

（b）HN

HO

A①

②

2③多实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出

xx（10度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种 右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25， NaOH标准液浓度为cmo1/L消耗NaOH溶液体积A．实验结束时俯视刻度线滴定终点时NaOH溶液的体 xxi（8分）现有A、B、C、D、E、X、Y和M见元素（1︰1）组成的液体，A为黑色 xxii（7

xxiii（12NaOH溶液反应实验有关操作为：aAlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。 广口瓶中的试剂X可选 A汽 C植物油 D广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间，实验测得NH3的体积将 实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是数为（AlN41有人改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？（填入“可行“不可行。原因是 xxiv（5的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4＝2CuSO4＋0.400molKMnO4，求该KMnO4Cu2O的滴定度。参考答案 （1）山坡上（1分）（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾（2分 （1）乙（2分） 分，其它合理答案均可）（3）废铁皮、铁钉、食醋等（2分） （1）弱电解质（2分4（2）H5IO6（1分）5H5IO6＋2Mn2＋＝11H＋＋2MnO—＋5IO3—＋7H2O（2分4 （1）A：H2SD：H2SO42H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O（1分（2）A：NH34NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（2分（4）S 2SO3；C2CO＋O2 1分（1）盛浓H2SO4（2分

面上升，则说明气密性好（其他合理操作也可（2分） （3）A、B（2分）（5）CO2没有全被NaOH（2分（1）阴4OH――4e－＝2H2O＋O2↑（1分 （3）0.05mol/L1（各1分①假设原溶液中的酸根离子是硫酸根离子。取电解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中所含的阴离子是SO42－；②假设原溶液中的酸根离子 点燃D处灯片刻，再点燃B处灯（2分（3）A中有红褐色锈斑；B中有黑色物质生成；C（1分

（2）②HOCH2－－CH2OH＋O2催

－CHO＋2H2O氧化 （2）5︰1（2分Mg2＋＋HPO2—＋NH·HO＝NHMgPO↓＋HO（2分NH·HO

⑥nHOOC－－COOH＋nHOCH2－－CH2OH一件

混入Mg(OH)2（1分 ；①中没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3（2分结晶；在HCl气流中加热（只答加热不得分（1分（1）三角锥形（各1分卤代烃CH3CH2Cl＋H2O→CH3CH2OH＋HCl（碱性条件

－CO缩聚（2分HCOO－－OOCHHOOC－－OOCHHO－－OOCCHO（3分（4）0.833（2分（5）可附设氯碱工艺，将产物NaCl溶液电解：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，所得NaOHCl2Br2：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，循环用于有机合成，H2收集可作商品出售……（3分，凡合理答案都可） （1）21（2分） （各1分（2）C、D（3分（3）①F—②H3BO3（2分NaOH溶液（1分）Be(OH)2＋2OH－＝BeO22－＋2H2O（1分共价（1分Li2O（1分（1）NF3（1分）（1分6e－（1 H＋＋HO2－ HNO3（NH3·H2ONH4NO3）抑制硝酸电离产生H＋，抑制水的电离（或抑NH3·H2OOH－NH4NO3NH4＋与OH－NH3·H2O（1分）①负2H2－4e—＋4OH－＝4H2O（或H2－2e－＋2OH－＝2H2O或②正O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（1分气的转化率（3分）（3 （1）＋26