金属钠的性质与应用2

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金属钠的性质与应用（第二单元第一课时）专题2从海水中获得的化学物质生活中的钠元素Na自然界的钠元素钠长石思考：为什么自然界中钠都是以化合态存在，不存在钠单质？一.钠的物理性质钠是一种银白色金属，硬度小（质软），密度(0.97g/cm3)比煤油大，比水小,熔点低。二.钠原子的结构失去一个电子三.钠化学性质反应条件室温加热或点燃实验步骤（1）钠与氧气反应反应条件室温加热或点燃实验现象新切开的钠具有

色的金属光泽，在空气中很快

钠先

，然后剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

固体

反应

结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同银白变暗熔化成小球黄淡黄色4Na＋O2===2Na2O(2)钠与水反应实验操作实验现象钠

在水面上；熔成闪亮的

；在水面上

，发出嘶嘶的响声，最后消失；溶液由无色变为

色实验结论钠的密度比水的

，熔点比较

，与水剧烈反应

热量，反应方程式为：浮小球四处游动红小低放出2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【思考】（1）若金属钠着火如何灭火，能否用水？如何保存？

提示：不能；用砂土盖灭。保存在煤油中或石蜡封(2)钠投入到硫酸铜溶液中会产生什么现象？解释：钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应。所以反应应为：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4总反应式为：

2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。1.将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是

(

)A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔成小球浮游在液面上我理解了C四.钠的工业制法电解熔融氯化钠：2NaCl=2Na+Cl2通电4、钠的用途制Na2O2核反应堆热交换剂高压钠灯Na与O2反应黄光射程远，透雾能力强Na、K合金为液体且导热性能好Na有强还原性冶炼某些金属TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：用小刀切割金属钠，表现其()金属钠能浮在水面上，表现其

()金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其()

2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性课堂反馈硬度较小

密度比水小

熔点较低c课堂反馈3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动C、DC5.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/mL）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/mL）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动课堂反馈D6.下列关于钠的说法不正确的是（）A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子反应堆的导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属课堂反馈D【小结】一、金属钠的性质与用途