高一化学上核素同步训练

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根基学识点的学习分外重要，下面是我给大家带来的（高一（化学））上核素同步训练，梦想能够扶助到大家!

高一化学上核素同步训练

1.以下表达正确的是()。

A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B.某元素原子最外层只有一个电子,那么它确定是第ⅠA族元素

C.任何原子或离子的组成中都含有质子

D.同位素的不同核素（物理）、化学性质完全一致

2.以下各组物质中,互为同位素的是()。

A.重氢、超重氢B.氧、臭氧

C.红磷、白磷D.H2O、D2O

3.现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是()。

A.2B.3C.4D.5

4.重水(D2O)是重要的核工业原料,以下说法错误的是()。

A.氘(D)原子核外有1个电子

B.1H与D互为同位素

C.H2O与D2O互为同素异形体

D.1O与O的相对分子质量一致

5.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是()。

A.B.C.D.

6.已知（自然）界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有()。

A.9种B.12种C.18种D.24种

7.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。以下有关I的表达中错误的是()。

A.I的化学性质与I一致

B.I的原子序数为53

C.I的原子核外电子数为78

D.I的原子核内中子数多于质子数

8.以下关于X与X+两种粒子的表达中正确的是()。

A.质子数确定相等,电子数确定不同

B.化学性质几乎一致

C.确定由质子、中子和电子构成

D.核电荷数、核外电子数确定一致

9.科学家第一次实现人工转变元素是从如下核回响开头的NHeOH,以下表达正确的是()。

A.O原子核内有9个质子

B.H原子核内有1个中子

C.O2和O3互为同位素

D.14NH3和O具有一致的质子数

10.2022年2月朝鲜举行了第三次核试验,引起（国际）社会的极大关注U是一种重要的核燃料,其原子核内中子数为()。

A.92B.235C.143D.327

11.与铂同族的贵金属钯(Pd)有多种核素。以下关于Pd、Pd的说法正确的是()。

A.中子数一致,化学性质不同

B.质子数一致,互为同位素

C.核外电子数不同,是同一种元素

D.质量数不同,性质完全一致

12.核磁共振(NMR)技术已广泛用于繁杂分子布局的测定和（医学）诊断等高（科技）领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断以下哪组原子均可以产生NMR现象()

A.18O、19O、24MgB.12C、31P、27Al

C.第ⅤA族原子D.第三周期原子

13.简朴原子的原子布局可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。那么以下有关①②③的表达中正确的是()

A.①、②、③互为同位素

B.①、②、③互为同素异形体

C.①、②、③是三种化学性质不同的粒子

D.①、②、③具有一致的质量数

14.铋(Bi)在医药方面有重要应用。以下关于Bi和Bi的说法正确的是()

A.Bi和Bi都含有83个中子

B.Bi和Bi互为同位素

C.Bi和Bi的核外电子数不同

D.Bi和Bi分别含有126和127个质子

15.某元素只存在两种自然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。以下有关该元素的表达中错误的是()。

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子

16.(1)H、D、T三种核素,它们之间的关系是;在标准状况下,它们形成的单质的密度之比是;1mol各单质中所含的质子数之比是;在标准状况下,1L各种单质中所含电子数之比是。

(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,那么ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为。

(3)含6.021023个中子的Li的质量是;4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成gO。

17.(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为___________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为___________，中子数是9的核素表示为___________。

(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

(3)A、B形成1?1型化合物的相对分子质量是___________。

18.科学研究说明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

(1)He的中子数是________，He与He互称为________。

(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有________个质子和________个中子。

(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为________，与粒子有一致质子数和中子数的是________。

19.某元素的氯化物化学式为MCl2,现将11.1g该氯化物溶于水配成溶液后,需用200mL1molL-1AgNO3溶液才能把溶液中氯离子完全沉淀。已知该M原子中有20个中子,那么:

(1)计算M的质量数并写出其原子组成符号。

(2)指出M元素在周期表中的位置(周期、族)。

参考答案

1.C

40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不确定是第ⅠA族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全一致,但物理性质不同,D项错误。

2.A

B、C两项物质均为同素异形体。

3.B

元素的种类由质子数（抉择）,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。

4.C

同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。

C

R2+核外有a个电子,那么其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为。

6.C

水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、HT16O、HT17O、HT18O、TD16O、TD17O、TD18O、H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、T216O、T217O、T218O，共计18种。

7.C

I所含质子数为53,质量数为131,那么所含中子数为131-53=78,其原子核外电子数为53,故C项错误。

8.A

原子得失电子后形成离子，故原子和其对应的离子的3确定不等，A项正确，D项错误;原子和其对应的离子化学性质不同，B项错误;H+既无电子，又无中子，C项错误。

9.D

O原子核内有9个中子、8个质子,A项错误H原子核内不含中子,B项错误;O2和O3是由同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,C项错误;每个14NH3和O分子都含有10个电子和10个质子,D项正确。

10.C

核素U的质子数为92,质量数为235,那么其原子核内中子数为235-92=143。

11.B

Pd和Pd质子数一致,核外电子数一致,中子数不同,属于同种元素,互为同位素,化学性质几乎完全一致,物理性质有所不同。

12.C

略

13.A

①、②、③分别表示H、H、H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确;三者化学性质一致，质量数不同，C和D两项不正确。

14.B

Bi和Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，Bi的中子数为209-83=126，Bi的中子数为210-83=127。

15.D

该元素原子核外的电子数为63,那么其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期ⅢB族;该元素只存在两种自然同位素,且在自然界它们的含量相近,那么这两种同位素的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2152.0,因此它不成能有中子数为89的同位素。

16.(1)互为同位素;1∶2∶3;1∶1∶1;1∶1∶1

(2)(A-N+8)mol

(3)1.75(或)g;22

(1)H、D、T互为同位素,它们形成的单质分别为H2、D2、T2。在标准状况下其密度之比等于摩尔质量之比1∶2∶3,H2、D2、T2所含质子数和电子数都为2。(2)R的氧化物的化学式为RO,所含电子数为A-N+8,故ng该氧化物所含电子的物质的量为(A-N+8)。(3Li所含中子数为4,含6.021023个即1mol中子的Li的物质的量是mol,其质量为g;4gD2为1mol,20g18O2为mol,二者相互回响时18O2过量,D2完全回响,因此最多生成1molO,其质量为22g。

17.(1)810(2)21(3)114

(1)核电荷数=质子数，阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数=10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为。

(2)B元素质子数是18+1=19，质量数为40，该元素原子的中子数为40-19=21。

(3)两元素形成1?1型化合物是K2O2，其相对分子质量是402+172=114。

18.(1)1同位素(2)22(3)1He

(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3-2=1;He与He互称为同位素。(2)根据信息粒子是一个原子核可知粒子中不含电子，再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子、He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1;在He中有2个质子