基本概念-物质的量LX

WZZXLUOXIN高三总复习-基本概念6.物质的量阿伏加德罗定律1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔是一个基本物理量;3、摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少4、每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子;5、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆；6、0.5摩尔氧；7、NaCl的量是0.2摩。讨论1：下列的解释或表达是否正确？物质的量（n）√√表示物质所含微粒多少的基本物理量讨论2:请按要求填空①

硫酸的摩尔质量是:

.NA个硫酸分子的质量之和是:

.②

80g硝酸铵含有的氮原子数为

.③5.4gNH4+中含有

个电子。④常温常压下，氧气与臭氧的混合物16g中约含有

个氧原子98g/mol98g2NA3NA6.02×1023摩尔质量（M）微粒的摩尔质量在数值上等于该微粒的式量讨论3.请判断正误:A、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1B、氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯化氢分子的质量之和C、常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为4NAD、标准状况下，14g己烯中含有的氢原子数为2NAE、等质量的CO和NO，具有相等的分子数摩尔质量（M）微粒的摩尔质量在数值上等于该微粒的式量√√计算4.已知空气中O2和N2所占的体积分数分别为0.21和0.78，另外的0.01假设全部是氩气，试计算空气的平均摩尔质量。

(相对原子质量Ar-40、O-16、N-14)摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量讨论5.请判断正误A.101kPa、273k下，11.2L臭氧中含NA个氧原子B.101kPa、298k下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAC.1atm

、0℃下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子D.22gCO2与标准状况下的11.2LHCl含有相同分子数.E.常温常压下28gCO与22.4LO2所含原子数相等

F.常温常压下等质量的CO、N2具有相同的体积。G.在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是13.44L气体摩尔体积（Vm）√标准状况：101kPa=1.01×105Pa=1atm

0℃=273k√√讨论7.在标准状况下，一个装满氯气的容器质量为74.6g，若装满氮气质量为66g，则该容器的容积为A．4.48LB．11.2LC．22.4LD．44.8L讨论6.比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量:①质量②分子数③原子总数④电子总数⑤体积，其中一定相同的是A.只有②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤√√气体摩尔体积（Vm）阿伏伽德罗定律同温同压下，同体积的任何气体都具有相同数目的分子讨论8.下列叙述正确的是A.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等

B.同压同体积的CO2和SO2所含的原子数目一定相同C.同质量不同密度的N2和CO所含的原子数目一定相同D.同温同压下，mgH2和ngHe的体积比为m：2nE.体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，两种气体的压强也一定相等

√√练习.

体积相同的甲、乙两容器，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的A.原子总数B.分子总数C.质量D.密度练习.

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)√√√讨论9：同温同压下，甲容器中充满35C12,乙容器中充满37C12

，下列叙述不正确的是【】A．甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10B阿伏伽德罗定律同温同压下，同体积的任何气体都具有相同数目的分子用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.17g羟基中含有的电子数为10NAB.0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.2×6.02×1023C.标准状况下，2gD2O含中子数为NAD.1L1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子

E.300mL2mol·L‾1蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA

F.2mol／L50mLNa2CO3溶液中CO32-离子数为0.1NAG.VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则C1—的数目大于3NA有关各类微粒数目的综合判断√√√√用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NAB.0.5mol辛烷(C8H18)分子中所含有的共价键数为12.5NAC.1molCnH2n+2含有（3n+1）NA个共价键D.6.2g白磷（P4）中含有的P—P键为0.6NAE.12g金刚石中含有的碳碳共价键数目为2NA

有关各类微粒数目的综合判断√√√⑴在一定温度和压强下，30mL某气体NxHy完全分解，生成30mL氮气和60mL氢气，则该气体的化学式为

，分解的化学方程式：

⑵在反应Z＝X＋2Y中，已知X和Y的摩尔质量比为6:1，当有16gZ分解时，可生成X的质量是

g。⑶高考总复习导引P6-16“物质的量”等应用于方程式的计算N2H4

N2H4＝N2＋2H212⑷现在由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物ag，与100mL盐酸反应。

(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示)(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量之比为______(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为_______L(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道__________(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是____________(不要求写计算过程)84:100a÷9.222.4a÷92盐酸的物质的量浓度22.4a÷100＜V＜22.4a÷84(1)9.2克氮的氧化物NOX中含有N原子数为0.2mol,则NOX的摩尔质量为__________,X的值________,这些气体在标准状况下的体积为______L.(2)将7.8gNa2O2溶于_____g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na+?(3)已知9gO2和CO2的混合气体在标准状况下的体积为5.6L，则混合气体中O2和CO2的物质的量之比为____(4)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是（）A．Al B．Mg C．Fe D．Zn其它计算1.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3NAB.1mol·L-1的醋酸钠溶液中CH3COOH、CH3COO-的粒子总数为NAC.50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为0.92NAD.工业上铜的电解精炼中，电解池中每转移1mol电子时，阳极上溶解的铜原子数为0.5NAE.50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，转移的电子数为0.3NAF.0.5mol辛烷(C8H18)分子中所含有的共价键数为12.5NA巩固练习基本物理量导出量物质的量摩尔质量气体摩尔体积溶质的物质的量浓度g/molL/molmol/L物质的量：符号n，单位：mol若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积（L/mol），ρ为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是：

①NA=Vρ/m②ρ=M/(NAα)③m=M/NA

④α=V/NA

A．①和②都正确

B．①和③都正确

C．③和④都正确

D．①和④都正确

在化学