第一节 原子的构成

第一节原子的构成(2)分子与原子的本质区别是什么？分子有哪些特征?复习回顾A、分子大原子小B、分子间有间隔原子间没有间隔C、在化学变化中分子可分，原子不可分D、分子可以再分，原子不可以再分很小，有间隔，不断运动C你还记得吗?水是由______构成的。水分子氢原子和氧原子？是由______________构成的。是由____________构成的。通过前面对水通电分解的微观分析我们知道：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。原子能不能再分呢？达成目标：1.了解原子结构的发现史，体验科学家们的科学精神。2.学习卢瑟福实验，理解原子核式结构，知道原子结构中粒子的数量关系。3.学会原子质量的简便计算方法。一、原子结构的发历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。2、1897年汤姆森发现电子，提出了原子的（葡萄干布丁）模型3、卢瑟福原子模型（空心球）科学发展——科学家们不断探索1.道尔顿提出了原子学说——原子不能再分，原子是实心球体。2.汤姆森发现电子——原子是可分的；电子带负电荷，原子内充斥着正电荷。3.卢瑟福提出原子核式结构——原子是由原子核和核外电子构成。启示：(1)规律是可以被认识、被发现的。

（2）要有敢于质疑权威的科学态度。思考问题一：1.结合课本P51上面图片，阅读课本P50最后一段文字，描述出α粒子的运动轨迹；产生该现象的原因是什么？推测出原子的结构。说明：α粒子是一种质量较大，带正电荷的粒子。α粒子轰击金箔实验。实验现象：原因：

（1）绝大多数的α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向。（2）一小部分α粒子改变原来的前进方向。（3）极少数α粒子被反弹回来。原子核很小，原子核外有很大空间。原子核带正电。原子核很小，金原子核质量比α粒子质量大得多。———原子原子核电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性核电荷数=核内质子数=核外电子数二、原子的结构原子中，各种粒子的带电情况分析：(1)质子、中子、电子各带什么电荷？(2)什么是核电荷数？原子核带什么电荷？(3)整个原子为什么不显电性？在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数仔细观察课本P52活动天地，你发现了什么：(1)在原子中，构成原子的粒子一般有哪几种？在原子中，一定含有哪几种粒子？(2)在同一种原子中，哪些粒子数一定相等？(3)在不同类原子中，粒子数有什么不同？(4)在同一类不同原子中，粒子数有何规律？为什么原子不显电性？

因为原子核内的质子数与核外电子数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？

因为质子和中子的质量要比电子的质量大得多，所以原子的质量几乎全部集中在原子核上。

原子构成的规律1、核电荷数=核内质子数=核外电子数。2、并不是所有原子中都有中子（如氢原子）3、同种原子质子数、电子数一定相同，中子数不一定相同。4、不同种原子质子数不同。（质子数决定原子的种类）5、原子的质量集中在原子核上。（质子和中子决定原子的质量）思考问题二：1.原子有质量，其质量数值是真实的，为什么还要引入相对原子质量？2.什么是碳12原子？相对原子质量是如何规定的？3.根据课本P53所提供的一个氧原子、一个铁原子和一个碳12原子的实际质量，分别计算出氧原子和铁原子的相对原子质量。4.计算一个氧原子和一个铁原子的实际质量的比值。这个比值与它们相对原子质量的比值有何关系？相对原子质量是一个比值，单位是“1”，省略不写。原子质量是真实存在，单位是“kg”。达成目标：1.知道核外电子的运动情况，记住原子结构示意图的含义。2.分析核外电子的排布情况，掌握在化学变化中电子的得失，离子的判断。3.建立起宏观物质与微观粒子的联系。思考问题三：1.原子中的电子。(1)阅读课本P55第一段，知道电子在核外的运动情况。(2)记住原子结构示意图中各部分代表的含义。A.圆圈代表______________。B.圈内数字代表______________。C.弧线代表_____________。D.弧线上的数字代表___________。原子核核内质子数电子层该层的电子数氧原子核核内有8个质子第二层有6个电子最外层电子数思考问题三：3.观察上述部分元素的原子结构示意图。(1)你认为在化学变化中，哪些原子易失去电子？哪些原子易得到电子？为什么？(2)氦原子不容易失去电子，为什么？(3)你能发现每一层电子数有什么规律吗？思考问题三：2.核外电子的变化。(1)阅读课本P55第三段和“多识一点”，知道在化学变化中，原子中核外电子的得失情况。(2)分析原子得失电子后，原子中各粒子的变化。得到2个电子8=2+6氧原子(O)8<2+8氧离子(O2-)失去1个电子11=2+8+1钠原子(Na)11>2+8钠离子(Na+)阳离子阴离子思考问题三：4.原