第三讲实验基本操作

1第三讲化学实验基本操作2一、药品的取用：1、实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。32、固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。4A、少量液体药品的取用——使用滴管

3、液体药品的取用5B、取用较多量液体——直接倾注法取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往小口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。6刻度问题C、液体的量取7二、洗涤仪器玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。【思考题】当试管内壁附有下列物质时，应分别如何除去？①二氧化锰②银③苯酚④油污⑤单质碘（酒精或NaOH溶液）（浓盐酸，加热）（稀硝酸，加热）（NaOH溶液，加热）（酒精）8仪器上的污物洗涤试剂仪器上的污物洗涤试剂不溶于水的碱、碳酸盐或碱性氧化物、碳酸盐等用稀盐酸清洗，必要时加热粘有苯酚的试管；先用NaOH溶液清洗；再用水洗附有油脂用热碱溶液（Na2CO3）,再用水洗粘有苯酚的手先用酒精清洗,再用水洗粘有硫磺用CS2清洗或用热的NaOH溶液,再用水洗粘有碘先用酒精溶液清洗再用水洗银镜实验后的试管用稀HNO3洗（必要时可加热）,再用水洗KMnO4、MnO2用浓盐酸清洗，必要时加热,再用水洗9三、试剂的存放固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中，带玻璃塞的试剂瓶不能保存碱性溶液，带橡皮塞的试剂瓶不能保存苯、甲苯、等有机溶剂和高锰酸钾、浓硝酸、浓溴水等强氧化性试剂。10特殊试剂的保存：①浓HNO3，AgNO3、氯水：棕色瓶，低温避光处（见光易分解）②Na、K：煤油中(隔绝空气，防氧化)。取用时用滤纸吸干煤油。③白磷：保存在水中（防自燃）。液Br2：用水封（防挥发）。④密封保存的试剂：固体烧碱、过氧化钠、碳化钙（易与空气中成分反应）、浓氨水、浓盐酸、有机物（易挥发）、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液（易氧化）⑤石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。11四、试纸的使用石蕊试纸：定性检验酸碱性pH试纸：定量检验酸碱性品红试纸：检验漂白性物质KI-淀粉试纸：检验氧化性物质操作①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒沾有待测液点在试纸的中部，观察颜色变化。②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使之接近容器口，观察颜色变化。③试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。④测溶液pH时，pH试纸不能润湿，因为这会将原溶液稀释了。12五、化学实验的基本操作1、连接仪器装置①把玻璃管插入带孔橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把玻璃管要插入的一端用水润湿，然后稍稍用力转动使它插入。②连接玻璃管和胶皮管左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。③在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。④整套装置的连接一般原则是先组装发生装置，再组装除杂、检验、收集气体等其它装置。用铁架台固定的装置要从左到右，从下到上。132、物质的溶解（1）固体物质的溶解：

一般把待溶固体放入烧杯中，再加水溶解。为了加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热等方法。（2）液体物质的溶解：一般应先加入密度小的液体浓硫酸的稀释：在烧杯中先加入水，再慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌。浓硫酸与浓硝酸或乙醇混合的操作相同。14（3）气体物质的溶解用于吸收极易溶于水的气体用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全153、溶液的配制（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.16（2）配制一定物质的量浓度的溶液计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：天平称取固体溶质质量，量简量取液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水6），搅拌使之溶解，冷却。转移：将溶液引流注入容量瓶。用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。174、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠：烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处接触漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触18洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。

以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？用滴管吸取少量洗涤液放入试管中，再加入少量硫酸溶液（或氯化钡），若没有沉淀，说明已洗涤干净。195、蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上20结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。主要仪器：烧杯和过滤装置注意：一般是在高温时配制溶液，而降温结晶，再过滤。示例：分离NaCl和KNO3混合物。6、结晶217、蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管、酒精灯、温度计、铁架台注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管端口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。228、分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。主要仪器：分液漏斗、铁架台。注意：①振荡操作：右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。②然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。239、萃取萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。注意：选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。2410、升华固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。2511、渗析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。2612、盐析某些物质在加入无机盐时，其溶解度降低而析出或凝聚。13、洗气将杂质气体溶解于水、溶液或反应除去。27例1、下列做法正确的是（）A、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B、用镊子取出白磷并置于水中切割C、把氯酸钾制氧气的残渣倒入垃圾桶 D、氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气B例2、在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R，多余气体R可用水吸收，则R是（）A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

D28例3、下列不需要水浴加热的是（）A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯D例4、某试管装有约占其容积1/10的溶液，溶液的体积是（）

A.约lmLB.约3mLC.无法判断

因为

。题目并没有指明试管的大小规格29例5、下列实验问题