第四单元-自然界水习课

当涂县马桥初级中学石配才第四单元复习课单元教材知识网络考点1爱护水资源一、人类拥有的水资源：1、地球上的总储水量约为1.39×1018m3，地球表面约71%被水覆盖着；海洋的储水量占全球总量的96.5%；淡水仅占全球水总量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%。2、我国水资源总量居世界第六位，但人均水量只约为世界人均水量的四分之一，居世界第八十几位。二、爱护水资源：1.节约用水：提高水的利用效率。2.防止水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。造成水污染的主要因素：

①农药、化肥的广泛施用；

②城市生活污水的任意排放；

③“工业三废”的任意排放。

⑴减少污染物的产生⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥⑷生活污水集中处理后再排放

3.防止水体污染的措施：4.考点2生活用水的净化1.净化方法⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。⑵吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。⑶过滤：分离不溶性固体和液体。⑷吸附：除去有臭味、一些有颜色的可溶性杂质。2、水净化过程加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→硬水3、过滤⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。⒉过滤操作的原理与要点“一贴二低三靠”一贴滤纸紧贴漏斗内壁。让液体迅速流下。二低滤纸边缘略低于漏斗口。避免液体从漏斗外壁流下。避免液体沿漏斗和滤纸间的缝隙流下。液面始终要低于滤纸边缘。三靠漏斗下端管口紧靠烧杯内壁避免液体溅出烧杯外。玻璃棒要紧靠三层滤纸处避免捅破滤纸烧杯嘴部要紧靠玻璃棒玻璃棒：

引流作用。考点3硬水及其软化⒈硬水与软水⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。2、如何区别硬水和软水？

A.加入肥皂水搅拌，产生大量肥皂泡的是软水，肥皂泡少者是硬水。

B.煮沸蒸发，留下白色固体是硬水，没有的是软水。⒊使用硬水对生活生产的危害⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏5.水的净化方法比较

净化目的净化方法除不溶物除去溶于水的物质杀菌降低水的硬度沉淀静置沉淀吸附沉淀过滤吸附煮沸蒸馏考点4水的组成2、实验现象1、水电解的化学方程式通电2H2O2H2↑+O2↑①正、负电极上都有气泡产生，②一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。3、实验结论

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。⑵水是由氢元素和氧元素组成的。水中氢原子与氧原子个数比为2:1⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。1.物理性质：（1）在通常情况下，氢气是无色、无味的气体；（2）在标况下，密度为0.0899g/L,比空气的密度小；（3）难溶于水。现象：纯净的氢气在空气里安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。结论：2H2+O2====2H2O点燃考点5氢气的物理、化学性质及用途2.化学性质：可燃性：5.验纯氢气的方法：

3.氢气作为新型燃料的三大突出优点：

4.注意：如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。混其爆炸极限为4%~74.2%。来源广泛，发热量高，没有污染说明:在点燃或加热实验前一定要验纯物质纯净物混合物O2

N2

S

Fe化合物氧化物单质H2OCO2Fe3O4Al2O3空气糖水澄清的石灰水考点6物质分类酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa(OH)2KOH盐NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3一.化学式1.概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。考点7化学式的书写、读法及意义2.化学式表示的意义：宏观意义（1）表示某物质；（2）表示物质由某某元素组成；（3）表示某一个分子；（4）表示一个分子由某某原子构成。微观意义注

当在化学式前面标有“2”或“2”以上的数字时，就仅表示一种微观意义。如：2H2O表示两个水分子；5O2表示五个氧气分子。H2O（1）表示水；（2）表示水由氢元素和氧元素组成；（3）表示一个水分子；（4）表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。宏观意义微观意义单质由原子构成由分子构成（气态非金属单质）金属单质:CuFeHgMg非金属固态单质：CPSSi稀有气体单质：HeNeAr用元素符号及其右下角添上数字“2”表示化学式直接用元素符号表示化学式3.化学式的写法与读法：H2O2N2Cl2化合物的化学式书写:1.知道并写出化合物的组成元素符号,注意元素符号的排序;(1)氧化物中氧元素在后，另一种元素在前

(2)金属与非金属元素组成化合物中,金属元素在前，非金属元素在后2.表示化合物的组成元素的原子个数比;(1)原子个数写在相应元素符号右下角.(2)原子个数为1时,1省略不写.读法:一般从右到左读作几某化几某（氧化物中）

或某化某，原子个数为1一般省略不读.例如：KClSO3SO2

氯化钾三氧化硫二氧化硫（1）化合价有正价和负价。（2）在化合物里：

A.氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价。

B.金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。

C.一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。（3）化合物里正负化合价的代数和为0。（4）在单质分子里，元素的化合价为0。（元素的化合价是不同元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质）。1.化合价一般规律：考点8化合价：2.化合价表示的方法：将化合价标在其元素符号的正上方，符号在前，数字在后，是“1”的要写不能省略。3.原子团及常见原子团的化合价：（1）原子团：在许多化学反应里作为一个整体，好像一个原子一样，这样的原子集团就叫原子团,也叫根。（2）常见的原子团及化合价：如氢氧根（OH-）-1价，硝酸根（NO3-）-1价，铵根（NH4+）+1价，硫酸根（SO42-）-2价，碳酸根(CO32-)-2价，钾钠银氢+1价；钙镁钡锌+2价。氟氯溴碘-1价；通常氧为-2价。铜+1+2铝+3价；铁有+2与+3价。硫-2+4与+6价；碳有+2与+4价4.一些常见元素常见化合价口诀一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根5.化合价与离子符号表示方法的区别：化合价：是标在元素符号的正上方，且符号在前，数字在后，是“1”的要写，不能省略。离子符号：是标在元素符号的右上方，且数字在前，符号在后，数字是“1”的省略不写。离子所带电荷的电性与数目跟它所在化合物中元素和原子团显示的化合价是一致的。例：KFeOCl+3-2例：K+,Fe3+,O2-,Cl-,SO42-+1-11.计算相对分子质量考点9根据化学式的计算化学式中各原子的相对原子质量