《工艺流程题》物质成分检验主观题精选精练

174174专艺程物成检（安）金属材料的应用推了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。（1）目前常用的1元币为钢芯镀合金，具有耐腐蚀________等点。（2）镁和铝可熔炼成MgAl镁金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因(写其中一个化学方程式)________（3）某废弃物中可能含有Cu、Mg、Zn的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。①步骤II②步骤II

的操作是_中产生的现象是。步骤I

中锌和稀硫酸反应的化学方程式________③若溶液中只含一种溶质，则样品的成分。④通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则w的为用m和n的数式表示。（东）下图为高炉冶铁、钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO）（1）用高炉冶铁的主要反应原理（用化学方程式表示）。（2）分析流程图，三脱装置中发生反的基本反应类________。（3）向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分匀混合，相当于化学实验（一种仪器的名称）的作用。

2232322232324（4）铁与镍相比，铁的金属活动________镍（选“>、“=或”，判断依据________（用化学方程式表示）。（5）通过以上信息，得出白铜的成分_，其硬度比纯铜________（填大或小）。（天）某固体粉末可能含氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。回答下列问题：（1）白色沉淀是（化学式）。（2）反应①的化学方程式。（3）原固体粉末中一定含有的物质________（化学式），一定不含物质是________填化学式）。（2020·德）有一包固体粉末可能含、CuClMgOH）、中一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如下图所示实验：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称。（2）无色气体的化学式_______（3）反应生成白色沉Ⅱ化学方程式为。（4）原固体粉末中不能确定是否含有物质________。（广）某固体粉末可能含KOHKCO、K中一种或几种为了确定其成分，进行如下实验：

23322332根据上述实验，回答下列问题：（1）上述实验中产生气泡的学方程。（2）分析实验现象，推断原固体粉末成分________（化学式）。（3）能区别KCO溶和NaCl溶液的试剂是_____填标号）。溶液

盐酸

C.酚溶液

NaNO溶6.（2020·重庆）孔雀石的主要成分是Cu（OH）及少量不性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。（1）白色沉淀的化学式_______（2）写出步骤③中发生反应的化学方式。（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧物的化学式________。（4向液A中逐滴加入NaOH溶过中溶质数会发生变化多时可达种艺流程

工（2019江镇江中考已

右下图为模拟和气处理并得到轻质

的主要流程。下列说法正确的是（）3

SOCa(OH)+SO+O2CONH22SOCa(OH)+SO+O2CONH224223222222222222222A净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收

2B净化时反应的化学方程式：22C．淀时应先通入后，再通入，利于的成23D．沉池中发生的反应可知，溶解性：43

．．．．（江镇江中考）下图是一种吸收废气中并得到的方法。下列说法不的是A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为NaSO＋+H

C．极区产生的气体X是

2D．方可减少酸雨的形成江苏扬州中考业上，利用溶液（质为CuCl和HCl℃时与Cu反制作电路。CuCl消耗后，HCuCl经理又能转化为CuCl，程如图。下列说法错误的是（）已知：①反应ICuCl+Cu+2HCl＝②反应Ⅱ2HCuC1＝2CuCl+2HA反应I

和Ⅱ涉及的元素中仅Cu、O元的化合价发生了变化B反应Ⅱ中生成的质与溶液X中质一定相同C．业上，每溶解时外界只需提供10%双氧水就能使生成的全转为D．由Cu、CuCl、中若干种组成的混合物中，铜元素为，则该混合物中一定含CuCl（2020江泰州中考硼其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：

2232223223（1B中元的合价________。（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH液的反应速率，可采取的措施是_________；回收副产物MgOH可制得流程_的应物。（3HBO加分解只生成两种化物，流程②的化学反应方程式_________。（4）根据流程③的化学反应方程式：23

一定件

2B

，理论上制备吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程_________？．（江无锡中考）四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥（含F、、和质，杂质不参与反应）制取

34

的一种流程如下：（1）操作Ⅱ的名称是。（2）Fe与稀硫酸反应的化学方程式____________，为使铁泥与稀硫酸充反应，可采取的措施是（出点即可）。（3）向溶液X中加入过量铁粉的作用是____________。（4）FeOOH与FeSO溶液在一定条件下反应生成

34

和___________（填化式）。．江常州中考）有科学家认氢能将成为未来主要的能”图1是用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。

（1）途径一光电转”过程中，光能转化为能，可较好解决传统制氢过程中效率低_______问题。（2）途径二中反应过程的微观示意图图示。①请将图中框内微粒补充完整____②该反应前后催化剂的化学性质均发生改变。③该反应过程中不发生变化的微粒（化学符号）。．（江常州中考）年6月日，我国长征五号B运火箭搭载第颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。Ⅰ.

火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应化学方程式为_____________。Ⅱ.

人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得的精盐______________（选填纯物或混物）。（2）反应②的过程是_______________（选填放或吸）过程。（3）母”中含MgCl，上④步化学反应中未涉及的反应类型是。化合反应分解反c.分解反应置换反（4）已知某海域海水中总的含盐量约，中镁元素的质量分数约为，则海中镁元素的质量分数约为_（留两位有效数字由可知，用海水晒盐后剩余母液来取镁，而不直接用海水的主要原因__________________。

4222422242224222332232（2020江徐州中考已：溶能与MgSO溶液反应生成NaSO和难溶于水的Mg(OH)镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：（1）沉淀时NaOH应量的目的_（2）过滤时，使用玻璃棒的作用（3）溶解时，稀盐酸与Mg(OH)发反应的化学方程_______，该反应的反应类型．（江扬州中考）以FeSOO为料备铁红FeO）一种方法如下：已知沉淀时主要反应为：

HO2HO422

4（1）FeO（）中铁元素的化合价。（）可表示为mFe（OH），

n=_____________（2）沉”时需控制溶液的pH反应的温度。①沉淀”时调节溶液的初始pH约，过程中应始终保持溶液的pH为需不断加入物质Z调溶液的，Z应备的性质有__________填字母）。A能酸反应B能碱反应C不FeOOH）反应②沉淀”时反应温度不宜过高其原因。（3）过”后需对固体进行洗涤与燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子__________（填离子符号）。（4）煅”时反应的化学方程式为。（5为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中O质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中质量分数较低，其原因是。煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因。

23422234224（6）用该方法制备，算理论上t7H（对分子质量为278）可制得Fe的质量（写出计算过程）。_________．（江淮安中考题）高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙。请回答下列问题。（1）酸”过程中，将一定浓度的酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的__（2）操”、操作2步中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（3）操”中分离得到的NHC1，农业上可用作。．（江连云港中考）黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有、、、CuO。一种利用黄铜渣获取金属和硫酸锌溶液的实验流程如下：(1)下列关于黄铜的说法正确的____a黄铜不能被腐蚀黄的硬度比铜大c黄的熔点比锌(2)酸溶过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式_______(3)置换过程中需要加入过量的的是_________

xx334xx334(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流中滤渣进行处理，向滤渣中缓慢加入选填稀硫酸或稀盐酸并断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实______(任写一)。．（江苏州中考）硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶的流程如下：已知：硝酸会挥发、受热会分解。（1）气体X为______（填化式）。（2）制”所得的混合物属______（填字母）。a溶液悬液c乳液（3）写出中”步骤主要反应的化学方程式________。（4）工业生产根据以下两项指标判中和反完全发生：容器内混合物基本变澄清。（5）制”时须控制好加入水的量加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导_（6若省去制浆步也可制得硝钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO产生NO的因是______。江无锡中考Ti称为航空金。由钛铁主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO）制备钛的一种流程如下：（1）中元素的化合价。（2）氯”过程中焦炭的作用是。（3）由TiCl制Ti的化学方程式为____该反应在氩气Ar）围中进行的理由_____

44（4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱和甲醇厂组成产业链的好处。．（江镇江中考）用废铜屑生产硫酸铜晶体

O42

的流程如下：（1）溶”时需要加热，但温度不过高，原因__________________________.（2）系操”包括：除杂、蒸发缩、滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、____________（3）洗”时为减少晶体损失，最选_（选填序号）。a热水

冰

c的酒精溶液．（江南通中考）氧化镁在医药等后业应用泛。实验室以菱镁矿（主要成分为，少量FeCO

3

等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高酸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度______。与盐酸反应的化学方程式为______。（2）氧”过程中，转为FeCl，反应属于基本反应类型中_____23（3）沉”时需严格控制溶的用量，其的_。（4）滤”中的溶质主要是

和_。．江淮安中考）胆矾•5HO在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中作用。（2）碱”步骤中，为加快反应速可采取多种措施，如搅拌______等。（3）酸”时，发生反应的化学方式______

22222232262262222223226226232233323（4）灼”完全（已充分反应）的断依据______。．（江常州中考）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH)]一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N的程属____________（物理或化）变化（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉，这样做的目的。（3）水煤气在铜催化下实现的转化＋H＋X，中X的学式为________。（4）上述流程中合成尿素的同时还有生成，该反应的化学方程式。（5）实际生产中，N和H不可能全部化为NH上述流程中可以环利用的物质________（6）以CO和H为料还可合成液体燃料乙醇CHO，该过程可用化学方程式表示为：2CO一定条件CHO+3HO已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质热值/g-1

煤约33

乙醇若将含12g的的为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放的量从而提高了煤的利用效率。．（江苏泰州中考）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿(主要成分为制备金属钼的流程图高温信息：+3H

Mo+3H请回答下列问题：(1)反应①常将钼矿石粉碎，目的___；MoO中元素的化合价____。(2)操作Ⅰ的名称____常用NaOH溶吸收反应①的尾气，化学方程式_______。(3)制得吨金属钼，理论上至少需含MoO的粗产品___________吨？请写计算过程。．（江苏州中考）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO、MgO和SiO）为原料制备MgCO•3H．其主要实验过程如图：

232232626222223223262622222424332242已知：SiO不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠应。（1）酸”时发生反应的化学方程_和_____。（2）过Ⅱ所滤液中含有的主离子_（填离子符号）。（3）反”步骤前后均有过滤，能省过滤Ⅰ只行过滤Ⅱ。_____（“或“”，理由是。（4）酸”时所加硫酸溶液不宜过太多的原因_。（江苏扬州中考由氯化钡废（杂质及量NaCl制产品•2H的程如图。（1）氯化钡废液属于_____填纯净物或混合物）。FeCl中元素的化合价_____。（2煅烧石灰石制取生石灰的化学方式_____生石灰变成熟石灰的过程____过（填吸或放热）石灰水能使紫色石蕊试液____色。石灰石和熟石灰中常用改良酸性土壤的_____。（3）用95%醇CHO洗涤滤渣可除微量NaCl．HO由_____种元素组成，是化合物（填有机或无H在中全燃烧生成CO和_。个分子可用化学符号表示为。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的。（4）结合流程和表回答：工业上选择℃而不选择5℃行冷却结晶的主要原因是①滤液多次循环后℃与5结晶产品的总产率基本相同；。表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响冷却结晶的温度℃

产品的纯度/%

产品的产率．（江扬州中考）以MnO为料制备•H的业流程如图已知：①沉淀时的化学方程式为COO＝（）•5HO↓+7NaSO+6CO↑

424424322444423424424322444423322332233323②MnSO•H和•5H易于水，难溶于乙。③MnSO的解度曲线如图所示。（1）溶解时，为控制℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、。浴加热的优点有。能加快溶解的方法_____（写一种）。（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用。（3）过滤I

所得滤液的溶质主要是Na和____过滤时，玻璃棒的作用_。（4）酸溶时，MnCO•6Mn（OH•5HO与量稀硫酸反应的化学方程式。（5补充完整由流程中酸所得MnSO溶液制备•HO的验方案：将MnSO溶转移至蒸发皿中，_____，在高于40时趁热过滤，，100烘干得MnSO•HO．（江扬州中考）实验室以某石灰石（含少量FeO）原料制备高纯CaCO的步骤如下溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。除铁：加入氨水调节，然后加入适量CaOH，充分反应后过滤。沉淀：向滤液中补充氨水，通入，应一段时间。分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO。（1时CaCO、Fe分与盐酸反应的化学方程式____、。判断样品已完全反应的实验现象是_____（2铁，选用OH而不选用，其主要原因是（OH）价低且来源广_____、_____过滤所得滤渣的主要成分_____。（3）沉淀时，其他条件相同，反应温对产的影响如图。高于35℃时CaCO产率下降的主要原因是____、。（已知：

产品的实际质量产品的理论质量

）（4）分离时，若向过滤所得滤液中加_（化学式）并加热，则回收NH。（5）该实验中可以循环利用的物质有HO和____。（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t，至需要含CaCO90%石灰石____吨。（写出计算过程，保留一位小数。）

3224323224322．（江连云港中考）以镁矿石（主要成分、）原料生产MgO的艺流程如下：注：SiO难于水和常见的酸“镁过程中有Mg(OH)生。（1）滤渣X的要成分为______填化学式）。（2）实验室中用图一所示装置进行过。①该装置中仪器A的称。②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因（填字母）。a滤纸已破损

．漏斗中液面低于滤纸边缘

c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）沉”时MgSO与HO发生反应。结合图二，写出该反应的化学方程式。（4）已知在不同温度下，充分加热等量的Mg(OH)，热温度与固体残留率的关系如图三所示“”时温度至少要达到350，原因是______。

22234233422322234233422322243．（江南京中考年1月嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通鹊中星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神移面纱“鹊桥号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织面成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定编出的金属网既强韧受得住发射飞行外折、又能在太空中收放自如，可以说”刚柔并”(1)钼能制成细丝，是利用了钼性。(2)钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性。(3)我国的钼矿储量非常丰富，用辉()制备钼的过程如:高温①完成过程反应的化学方程式②过程Ⅱ分两个阶段:

2MoO+4______第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1:1:1:1写出下列化学方程式:第一阶段_。第二阶段_，该反的基本反应类型。．（江无锡中考是种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿主要成分为SiO和MgCO，含有少量)为原料制备MgSO7H的要流程如下：已知：SiO既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答列问题：(1)操作a的称_____。(2)废渣中含有少量的FeOOH，其中铁元素的合价______(3)MgCO溶稀硫酸的化学方程式_。(4)溶液中加入H溶会生成(SO)，反应的化学方程_。(5)选用MgO调使化沉淀，而不选用NaOH原因_____．（江苏州中考）从大理(要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程:

222323222232323323（1）反应池I

中用硝酸不用稀硫酸的主要原因______________（2）反应池II

中加入氨水的目的是_____________。（3）反应池III

用生成碳酸钙的化学方程式是。（4）过滤II

中所得滤液在农业生产中的一种用途______________。．（江常州中考）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图（1）从海水粗盐精”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种作都需要使用的仪器是_（填名称）。（2）食水中含有NaCl、、等物质“精”过程中加入NaOH目的是。（3）写出电槽中生反应的化方程__，流程中可以循环使用的物质_（填化学式）。（4碱工业生产的碱样品中常含有NaCO和等质，用离交换膜生产的碱样品质量主要标准如下表所示等级优等品一等品合格品

氢氧化钠含量≥99.0%≥98.5%≥98.0%

碳酸钠含量≤0.5%≤0.8%≤1.0%①你认为碱样品中含有NaCO的因_检验碱样品中是否含有NaCO下列试剂中可选择使用的是。a酚酞b稀盐酸。澄清石灰水②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；滤渣洗涤，干燥得到碳酸（固；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%稀盐酸365g。碱样品的等级是_（不考虑其他杂质参加反应）．（江镇江中考）某兴趣小组利用实验室制的液得到CaCO和NaCl晶，过程如下：

23234422422322423232344224223224232222242222（1）试剂X可（填序号）。．NaOH溶

．Na溶

c．K溶（2）操作I

需要用到的玻璃仪器________和杯。（3）操作II

的名称为_。（2018江苏南通中考）硫酸亚广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质实验室模拟工业上制取的种实验方案如下：（1由Sn与酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式_____。（2Na俗。（3）过滤所得滤液中的溶质（填化学式）。（4用知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。稀释浓硫酸的正确操作为。（5）反应2属基本反应类型中_____应。从反应2得溶液中获得SnSO晶的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是。．江连云港中考）过化()是用途广泛的优良供氧剂。以电石[要成分为Ca(OH)，含少量CaCO]为原料制备的种工艺流程如下：（查阅资料）I.Ca(OH)Cl=CaClHOⅡ.CaClHO+H+6HCaO↓+2NHClⅢ.CaO8HO在中不太稳定，会缓慢分解。(1)提取”时反应基本类型_；Ca(OH)的名_；过1所滤渣的主要成分是_。

2244342244422443422444222(2)在实验室进行过滤操作时，要遵“一贴、二低、三靠原则。其中二低”指的是：纸边缘略低于漏斗口、。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用_(填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下，制备O的应时间(t)其产(的影响如图所示。①平均反应速率最快的时间段为_______填字母)a.～b.1020min20～②30min后w开下降的主要原因______。(4)为了测定加入的NHCl溶中溶质质量分数，取30.00gNHCl溶液于烧杯中，加入稍过量的AgNO溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到白固体。通过计算确定该溶液中NCl的量分数(确到。．（江扬州中考）空气是宝贵