元素周期表元素周期率

第一篇专题突破第一部分化学基本概念专题六元素周期律和元素周期表考纲展示高考预测1.了解原子核外电子排布及元素周期表的结构之间的关系。2.掌握元素周期律的实质。3.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质递变的规律与原子结构的关系。4.以第ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

围绕元素周期律和元素周期表的考查，方式灵活多变，既可以是选择题，也可以和元素化合物知识结合全面考查，两种形式兼而有之，复习时要把握好同周期，同主族性质的变化规律和元素周期表的结构特点。

元素周期表的结构2．族：元素周期表中的纵列称为族(1)主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第18列除外)列序121314151617主族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA(2)副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列除外)列序345671112族序数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB(3)Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。(4)0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。3．周期表的分区族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567非金属金属元素周期律1.内容及实质元素周期律是指元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，其实质是元素的原子核外电子排布呈现周期性变化。2.元素周期表中的递变规律同周期(从左至右)同主族(从上至下)电子层数相同递增最外层电子数递增相同原子半径逐渐减小逐渐增大金属单质与水或酸置换出H2的难易渐难渐易最高价氧化物对应水化物酸性增强减弱稳定性逐渐减弱逐渐增强非金属气态氢化物形成难易渐易渐难稳定性逐渐增强逐渐减弱元素金属性逐渐减弱逐渐增强元素非金属性逐渐增强逐渐减弱考点1元素周期表的结构【例1】如表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是()XYZRWA.五种元素一定都是非金属元素B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．Z的氧化物与X的单质在任何条件下都不会发生置换反应D．R的最外层电子数一定为5思维点拨：选项A，Y可能为金属元素Al。选项B，根据元素周期表的结构可知，五种元素不可能是ⅠA、ⅡA族元素，它们的最外层电子数一定都大于2。选项C，X为C、Y为Si时，SiO2与C在高温下能发生置换反应生成Si、CO。选项D，R可能是S，其最外层电子数为6。答案：B要点提醒——画龙点睛触类旁通1．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He例外)。2．在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况：(1)同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第ⅠA、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。(2)同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①ⅠA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。1．X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是()A．Y与W的非金属性均比磷元素弱B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>YC．化合物B中含有的化学键均为非极性共价键D．X的单质是一种有广阔前景的新能源

解析：本题考查的是元素周期表中位构性知识，难度中等。由题意这四种元素分别为H，C，O，F(或Cl)，则AB分别为CH4和H2O，由此可以判断D正确。

答案：D2．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图____________________________________；(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；(3)C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于

；请写出该化合物的水化物的电离方程式________________________________________________________；(4)F的单质在反应中常作_______剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_____________________________________。考点2“位”、“构”、“性”三者的关系【例2】如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是()A．A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>AB．D的最高正价与B的最高正价相等C．D与C不能形成化合物D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D

思维点拨：A原子最外层的电子数比次外层少3，说明A只能为15号元素磷，则B、C、D依次为硫、氯、氧。A选项中酸性由强到弱的顺序为：高氯酸>硫酸>磷酸；B选项中氧元素无最高正价；C选项中氧和氯可形成氧化物如Cl2O7；D选项中原子半径的大小顺序是A>B>C>D。

答案：A要点提醒——画龙点睛触类旁通(1)电子层数＝周期数。(2)质子数＝原子序数。(3)最外层电子数＝主族序数。(4)主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8。(5)同主族元素的原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。(6)同周期中原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。考点3元素推断规律提示——善于总结养成习惯元素的判断根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思路如下图所示：5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是()XYZWA.Y的气态氢化物的稳定性较Z的强B．原子半径：W>Z>Y>XC．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高考点4微粒半径比较7．(2009·天津理综)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是

。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写