化学零散知识点复习课件

化学零散知识点复习高三化学组2014.5.22了解安全措施！（1）、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。基本实验守则（2）、一些常用危险化学品的标志常见的危险化学品：1．常见易爆品有：硝酸铵、炸药、火药、鞭炮、KClO3等2．常见的易燃品分为:

易燃气体：H2、CO、CH4等；易燃液体：汽油、酒精、煤油等；易燃固体:

蜡烛、碳、硫磺、白磷等。3．常见的自燃物品有：白磷、PH3等4．常见的强氧化剂有：高锰酸钾、H2O2、

KClO3

5．常见的剧毒品有：氰化钾、砒霜、白磷等。6.常见易腐蚀品有：浓硫酸、硝酸、盐酸、强碱等。

创伤处理：烫伤、烧伤处理：（3）、意外事故的处理方法先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。金属钠、钾起火沙子（不可用水）酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布浓碱沾到皮肤上用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液浓硫酸沾到皮肤上先用干布抹去浓硫酸,再用水冲洗，最后用涂抹3-5%的NaHCO3溶液有毒有机物洒沾到皮肤上酒精擦洗不慎将碱或酸溅入眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗重金属盐中毒豆浆、牛奶、鸡蛋清水银洒在桌面上S粉可作反应的容器漏斗分液漏斗长颈漏斗三角漏斗可以直接用酒精灯加热的试管坩埚蒸发皿燃烧匙需垫石棉网加热的烧杯蒸馏烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶锥形瓶其它冷凝管干燥管容量瓶胶头滴管表面皿导管粗盐中杂质离子的检验杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2CaCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2NaOHNa2CO3Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl盐酸

NaOH+HCl=H2O+NaClNa2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl实验步骤

实验结论实验１－４：碘的萃取与分液上层液体显浅黄色或无色，下层液体（CCl4）显紫红色。用四氯化碳作萃取剂，以分液漏斗作为主要仪器，经过萃取和分液，可以从碘水里提取碘。2.振荡4.分液实验现象1.用量筒量取10mL碘的饱和溶液，倒入分液漏斗，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞3.将分液漏斗放在铁圈上，静置。加CCl4时，CCl4不溶于水，密度比水的大，在下层；分别得到浅黄色或者无色液体和紫红色液体蒸馏烧瓶石棉网牛角管冷凝管温度计沸石锥形瓶铁架台酒精灯1.温度计的水银球应置于＿＿以测＿＿温度2.沸石有何用途?3.冷凝管有什么作用?4.冷凝管中的冷却水如何进入？进水口出水口5.水流方向与蒸汽方向_____。蒸馏的仪器装置［实验一］泥水的过滤（固液分离）半透膜水［实验二］泥沙淀粉胶体氯化钠溶液过滤泥沙滤液（淀粉胶体、氯化钠溶液）渗析胶体（淀粉胶体）（氯化钠）溶液溶液渗析法是一种提纯胶体方法半透膜胶体净化——渗析法实验实验装置与药品：蒸馏水、FeCl3饱和溶液、

烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、胶头滴管Fe(OH)3胶体的制备实验操作步骤：

先在烧杯中加入25ml的蒸馏水，将其加热至沸腾，然后向沸水逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。实验实验现象：透明，红褐色的Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体的制备化学反应方程式：

FeCl3+3H2O

Fe(OH)3（胶体）+3HCl

△注意事项：

1、不能使用自来水，应用蒸馏水；2、使用FeCl3饱和溶液；3、加热但时间不能过长；4、滴加过程不能搅拌；①静电除尘②土壤的保肥③石膏制豆腐④明矾净水原理⑤血液透析⑥制有色玻璃，电泳选矿⑦江河入口处形成三角洲

……胶体的应用与危害应用：雾，烟对生活、交通带来的危害不可小视。危害：一小块钠露置空气中的变化NaO2Na2OH2ONaOH潮解NaOH溶液CO2Na2CO3•10H2O风化Na2CO3变暗→潮湿→白色晶体→白色粉末有关反应如下：

4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O思考一下？铁粉与水蒸气的反应高温3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2硅酸盐产品3、水泥：黏土+石灰石，再加入适量石膏——原料黏土的主要成分:Al2O3·2SiO2

·

2H2O1、陶瓷：以黏土为原料，经高温烧结而成2、玻璃：纯碱+石灰石+石英主要化学反应：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑高温高温制备玻璃的原理浓H2SO4Na2SO3石灰水品红溴水KMnO4溶液NaOH溶液（1）（2）（3）（4）（5）（6）Na2SO3(固)+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2OSO2（少量）+Ca(OH)2=CaSO3+H2O品红褪色SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrKMnO4溶液褪色SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O二氧化硫的性质游离态化合态人工固氮生物固氮高能固氮/雷雨固氮自然固氮氮的固定氮的固定工业制取氨气：

N2+3H22NH3高温高压催化剂N2+O2=====2NO放电或高温氮的固定可逆反应科学探究现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。实验步骤现象解释（反应式）（1）（2）（3）4NO2+2H2O+O2=4HNO33NO2+H2O=2HNO3+NO将充满NO2的试管倒立在水槽红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处往试管通入O2无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失2NO+O2=2NO2继续通入氧气水逐渐充满试管3NO2+H2O=2HNO3+NO氨气的实验室制法：科学事实：铵盐与碱反应放出氨气，在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)（4）收集：向下排空气法（5）验满：②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。①湿润的红色石蕊试纸变蓝

(常见气体中唯一的一种碱性气体)；思考：棉花的作用：防止空气对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂、硅胶②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）NaOH和CaO

的混合物CaO浓氨水仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物［中和热］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不等相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小总结常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应）中和反应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化吸热反应以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl大部分分解反应【反思交流】同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较乙醇的催化氧化向一支试管中加入适量乙醇，取一根10—15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。思考：（1）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（2）由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？铜丝：红色→黑色→红色液体中产生刺激性气味222222Cu+O2=2CuO△①2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OCu△乙醛

CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O②总方程式：涉及的方程式：实验现象：乙醇的催化氧化金属的冶炼冶炼和提取金属常用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原②电解法③热分解法④铝热反应⑤物理提取法现冶炼和提取下列金属，试标明适宜的冶炼或提取方法。

Fe________；Mg________；Cu_________；

Hg________；Na_________；Au_________。①④①②①③②⑤铝热反应现象铝与氧化反应的化学方程式镁条激烈燃烧，发出白光，导致混合物激烈反应过后，有红热的铁水生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高温镁条的燃烧为铝热剂提供高温条件，氯酸钾为镁条继续燃烧提供氧。铝热剂：金属铝与铁、钴、镍、锰等的氧化物的混合物。铝热剂应的离子方程式：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

。海水提溴(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br－得到浓缩。(2)氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反(3)富集：利用溴的挥发性，通入热空气和水蒸气，吹出溴蒸气并用SO2

吸收。反应的化学方程式：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。(4)提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中；2、把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温；3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤；4、在滤液中滴入几滴3mol/L的稀硫酸再加入约1ml3%

的H2O2，观察现象；5、再取少量溶液于试管中再加入几滴淀粉溶液。6、用四氯化碳（或苯）萃取溶液中的碘单质。

实验探究：如何从海带中提取单质碘海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。萃取溴乙烷与NaOH、乙醇混合液现象：溴水褪色溴水卤代烃的消去反应CH2—CH2

CH2=CH2↑+HBr|Br|HNaOH、醇△反应原理：NaOH+HBr=NaBr+H2OCH3CH2

Br+

NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O醇△（1）弱酸性科学探究

1.利用下图所示的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性的酸性强弱。3.乙酸的化学性质乙酸>碳酸>苯酚酸性：（1）弱酸性Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。（2）酯化反应饱和碳酸钠溶液乙醇、乙酸、浓硫酸反应的基本规律：酸脱-OH醇脱H同位素示踪法

CH3-C-O-H+H-O-CH2-CH3浓硫酸=O

CH3-C-O-CH2-CH3+H2O=O1、浓硫酸的作用是：3、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？4、饱和Na2CO3溶液有什么作用？催化剂、吸水剂不纯净；主要含乙酸、乙醇。①中和乙酸②溶解乙醇。③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。2、试剂加入的顺序应该怎样：无水乙醇——浓硫酸——乙酸实验分析6、有无其它防倒吸的方法？5、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？防止受热不匀发生倒吸。倒置的漏斗分液漏斗或球形漏斗代替导管安全瓶溴乙烷与NaOH、乙醇混合液现象：溴水褪色溴水卤代烃的消去反应CH2—CH2

CH2=CH2↑+HBr|Br|HNaOH、醇△反应原理：NaOH+HBr=NaBr+H2OCH3CH2

Br+

NaOH

CH2=CH2↑+NaBr+H2O醇△实验3-5实验步骤（1）在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液，然

后后后后边振荡边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的的的的沉淀恰好溶解为止。（银氨溶液的配制）（2）往上述试管中滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在的的的热水浴中加热。（3）观察并记录实验现象。乙醛氧化反应①②实验现象反应原理①银镜反应---与银氨溶液的反应AgOH+2NH3·H2O=

Ag(NH3)2OH+2H2O氢氧化二氨合银出现银镜CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3沉淀溶解有沉淀AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3银氨溶液的配制乙醛氧化反应10%NaOH2%CuSO4【操作】在试管里加入10%NaOH溶液2mL，滴入2%CuSO4溶液4～6滴，得到新制氢氧化铜。振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。观察现象并记录。【注意事项】

(1)须用新制氢氧化铜；

(2)碱一定要过量；

(3)加热至沸腾；(4)煮沸时间不能过长。实验3-6乙醛氧化反应乙醛①②实验现象反应原理砖红色沉淀Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O△蓝色絮状沉淀★1mol－CHO～2molCu(OH)2

～1molCu2O②与新制氢氧化铜悬浊液反应乙醛氧化反应氧化剂还原剂（1）弱酸性科学探究

1.利用下图所示的仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性的酸性强弱。3.乙酸的化学性质乙酸>碳酸>苯酚酸性：（1）弱酸性Na2CO3+2CH3COOH2CH3COONa+CO2↑+H2O反应后饱和Na2CO3溶液上层有什么现象?液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。（2）酯化反应饱和碳酸钠溶液乙醇、乙酸、浓硫酸反应的基本规律：酸脱-OH醇脱H同位素示踪法

CH3-C-O-H+H-O-CH2-CH3浓硫酸=O

CH3-C-O-CH2-CH3+H2O=O1、浓硫酸的作用是：3、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？4、饱和Na2CO3溶液有什么作用？催化剂、吸水剂不纯净；主要含乙酸、乙醇。①中和乙酸②溶解乙醇。③降低酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。2、试剂加入的顺序应该怎样：无水乙醇——浓硫酸——乙酸实验分析6、有无其它防倒吸的方法？5、为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？防止受热不匀发生倒吸。倒置的漏斗分液漏斗或球形漏斗代替导管安全瓶［中和热］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___

（填“相等”“不相等”），所求中和热

（填“相等”“不相等”），简述理由：

。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不等相等

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小实验2—1按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。学与问你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定此反应的反应速率？测定一定时间内：生成氢气的体积锌粒质量的变化、H+浓度的变化化学反应速率的测定方法加入试剂0.1mol/L的H2C2O40.2mol/L的H2C2O4实验现象

褪色时间

结论

一、浓度对反应速率的影响实验2-2【结论】其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O溶液褪色，有气泡产生褪色时间较长褪色时间较短溶液褪色，有气泡产生二、温度对化学反应的影响0.1mol/LNa2S2O310ml0.1mol/LH2SO410ml0.1mol/LNa2S2O310ml0.1mol/LH2SO410ml实验温度热水冷水出现浑浊时间结论【结论】其它条件不变，升高温度反应速率增大。注意：此规律对于吸热反应和放热反应都适用Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O实验2-3时间较短时间较长〖探究1〗设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

产生气泡快慢结论快慢FeCl3对该反应的催化效果更好三、催化剂对化学反应速率的影响〖探究2〗设计实验比较在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？加入试剂0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4

无MnSO4溶液0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4有MnSO4溶液褪色时间结论快慢MnSO4对该反应有催化作用三、催化剂对化学反应速率的影响〖探究3〗现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂硫酸