山西省忻州市赵家营学校2022年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省忻州市赵家营学校2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.当一束光照射到下列物质中，都能产生丁达尔现象的是A．牛奶、蔗糖水、豆浆

B．食盐水、硫酸铜溶液、胶水C．胶水、果冻、雾

D．硫酸铜晶体、云雾、氢氧化铁胶体参考答案：C略2.将一定量的氯气通入60mL10mol/L热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（

）A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

B.反应后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:3C.该反应的氧化产物为NaClO3

D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1参考答案：A3.某有机物蒸气完全燃烧，需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是()A．CH3OH

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3CH3参考答案：B解析由题意可知该有机物分子中含2个碳原子，排除A；乙醇蒸气、乙醛蒸气、乙烷均为1体积完全燃烧，需要氧气的体积分别为3、2.5、3.5。4.下列说法正确的是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：BA、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故B正确；C、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故C错误；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选B。点睛：本题主要考查的是电解质与非电解质的概念：①判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物；②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。5.如右图:A处通入湿润的氯气。关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。则D中可以盛放足量的（

）

A．浓硫酸

B．饱和食盐水

C．水

D．氢氧化钠溶液参考答案：AD关闭B阀门时，则Cl2必须通过D进入C中，D中如果为浓H2SO4，则C中为干燥的Cl2，不能使红布条褪色；如果D中为NaOH溶液，则Cl2被NaOH溶液吸收，没有Cl2进入C中，C中红布条也不褪色。6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应，与苯和浓硝酸反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略7.已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的起始浓度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25参考答案：D【分析】若甲的装置体积为1L，则乙装置可以看作刚开始体积为2L，待反应达到平衡时，再压缩容器至1L，由于该反应前后，气体的体积不变，所以压缩容器，压强增大，平衡不移动，则甲、乙两个体系除了各组分的物质的量、浓度是2倍的关系，其他的物理量，比如百分含量，转化率是一样的。【详解】A.假设甲装置体积为1L，乙装置体积刚开始为2L，平衡后再压缩至1L，由于反应前后气体体积不变，所以压缩容器后，平衡不移动，所以乙中H2的转化率和甲中的相同，A错误；B.平衡时，乙中I2的浓度是甲中的2倍，则乙中混合物颜色更深，B错误；C.平衡时，乙中HI的浓度是甲中的2倍，所以二者热量变化量不相等，C错误；D.甲中的三段式为（单位：mol·L-1）：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

112起0.010.010转0.0020.0020.004平0.0080.0080.004

K====0.25，D正确；故合理选项为D。【点睛】对于等效平衡的题目，可以先假设相同的条件，在平衡之后再去改变条件，判断平衡移动的方向。此外，要注意易错点A选项，浓度加倍是因为平衡不移动，体积减半，但是转化率的变动只和平衡移动有关系，平衡不移动，转化率肯定不会变。8.已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是

（

）A．加压可使该反应的反应速率变大B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJD．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态参考答案：C略9.漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2C12↑+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（

）A.该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B.每消耗1molCa(ClO)2，有4molHCl被氧化C.已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D.依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体参考答案：B【分析】根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2C12↑+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到一个电子被还原，作氧化剂；HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去一个电子被氧化，作还原剂；生成2mol氯气转移2mol电子，同时消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化为氯气，另一半生成氯化钙，即只有一半HCl被氧化，据此分析解答。【详解】A.该反应中HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去电子被氧化，作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到电子被还原，作氧化剂，选项A正确；B、根据上述分析，每消耗1molCa(ClO)2，有2molHCl被氧化，选项B错误；C、已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量为143v/448m%，选项C正确；D．因盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，选项D正确；答案选B。10.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol参考答案：D11.下列离子方程式的书写正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．将Fe2O3溶于稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀盐酸溶液中加入铁粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量钠投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸钙难溶于水，写化学式，错误；B.正确；C.稀盐酸与铁反应生成亚铁离子，错误；D.不符合原子守恒，错误；选B。12.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是A.Na+、NO3-、Cl﹣

B.Cu2+、K+、NO3-C.H+、HCO3-、NO3-

D.Na+、Ba2+、SO42-参考答案：A【详解】A.Na+、NO3-、Cl﹣之间不发生反应,且都是无色离子,在溶液中能够大量共存，故A正确；B.含有Cu2+的溶液为蓝色溶液，不满足溶液无色的要求，故B错误；C.H+、HCO3-之间发生离子反应生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Ba2+、SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存,故D错误；本题答案为A。【点睛】常见在溶液中有色的离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等离子。13.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是

()

A．D、C、A、BB．D、A、B、C

C．D、B、A、C

D．B、A、D、C参考答案：B略14.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

（

）实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应

A.②④

B.①②③

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略15.mg铁粉与含有H2S04的CuSO4溶液完全反应后，得到rng铜，则参加反应的H2SO4与CuSO4的物质的量之比为

A．1：7

B．8：7

C．7：1

D．7：8参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是

（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：

，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，

更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式

，棉花能着火燃烧说明该反应特点是

。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：①生成的CO2气体体积（标准状况下）②原混合物中碳酸钠的质量分数。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6。（1）X元素的名称是

。该元素在周期表中的位置为

（2）Y元素符号是

Y元素的原子结构示意图为

（3）X、Y、Z三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

（用元素符号填空）（4）X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

碱性最强的是

（用化学式填空）（5）写出

Y元素的最高价氧化物对应的水化物和W元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

参考答案：（1）氧；第二周期第六主族（2）Na;（3）Na>S>O（4）HClO4;NaOH（5）OH-+H+=H2O略18.现有通式均为(CH2O)n的六种有机物，性质如下：①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化④E结构中含有—CH3，两分子E可形成环状酯⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F。

（1）请写出各物质的结构简式：A_______

_B___________C___________D_____________E_______