山西省忻州市贾家峁联校2021年高三化学模拟试题含解析

山西省忻州市贾家峁联校2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成参考答案：A

2.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略3.下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B．工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D．氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒参考答案：C略4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：甲＜乙＜丙＜丁

B．单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁

C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合参考答案：C略5.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137向外界泄漏。下列相关说法正确的是A．每个离子中有83个中子

B．CsOH的碱性比KOH弱C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物

D．HF溶液比HI溶液的酸性强参考答案：略6.溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示，AG=。室温下，将0.0100mol?L-l盐酸逐滴滴入20.0mL0.0100mol?L-l氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是()A．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大B．室温下，0．0100mol?L-l盐酸的AG=12C．M点加入盐酸的体积大于20.0mLD．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)参考答案：DA．M点后，若盐酸过量，HCl电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解，A错误；B．室温下，7.下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鉴别溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：BC

8.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<900℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A．氯化铝

B．碳酸氢钠C．硫酸镁

D．高锰酸钾参考答案：C略9.高铁电池是一种新型可充电电池，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列有关高铁电池叙述不正确的是

A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O参考答案：A略10.下列关于物质的分类说法中，正确的是

A．SO2、NO2是酸性氧化物

B．分散系一定是混合物

C．盐酸能导电，是电解质

D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素参考答案：B11.下列操作对滴定结果无影响的是（

）

A.盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗

B.滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失

C.滴定管在滴定前液面在0刻度以下D.达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积参考答案：C略12.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A.a点导电能力比b点强B.对于b、c两点，Kb>KcC.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>VcD.X的值接近7，但大于7参考答案：D略13.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：D略14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）

A．0．1mol/LpH=3的H2A溶液与0．01mol/LpH=11的MOH溶液任意比混合：

c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）

D．0．1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：

c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）参考答案：C略15.向1L

0.8mol·L-1的HNO3溶液中加入足量的铜粉并微热，发生化学反应的现象是溶液变蓝并伴随有气泡产生，反应停止后，继续向上述溶液中加入1L

0.2mol·L-1稀H2SO4加热，观察到铜粉继续溶解了并伴随有气泡产生，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（

）。

A．0.15

B.0.225

C.

0.3

D.0.45参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；

②硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2

→S4O62-+2I-

。（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O①打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

。②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用是

。D中可能发生的离子反应方程式为：

。“停止C中的反应”的操作是

。③过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。④装置B中盛放的试剂是（填化学式）

溶液，其作用是

。（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是

。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是

（用百分数表示，且保留1位小数）。参考答案：（Ⅰ）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）②提供碱性环境，作反应物（2分，每项1分）SO2+2OH-=SO32-+H2O，CO2+2OH-=CO32-+H2O，(各2分，共4分，缺一个扣2分，写成HSO3-

或HCO3-不给分)

打开K2，关闭K1（1分）

④NaOH（1分）在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染（2分）（Ⅱ）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）90．2％

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（06年全国卷1）（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是_______；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。参考答案：答案：（1）否

如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。（2）Y：氮元素

Z：氧元素

W：硫元素

（3）名称：硫酸铵

化学式：(NH4)2SO418.β-拉帕醌是一种抗癌新药，合成路线如下：回答下列问题：（l）上述反应符合绿色化学原子利用率100%要求的是

（选填：“A→B”、“B→C”、“D→E"、“E→F”）。（2）A→B的反应类型为：

（3）已知X的分子式为C5H9C1，则D→E的反应类型为

,X的结构简式为

（4）E在一定条件下可以发生选择性加氢，生成物结构简式如右图所示，写出此有机物分子中含有的官能团名称：

。（5）写出“B→C”的化学反应方程式：

。（6）化合物B的同分异构体有很多种，写出含有结构且能水解的所有同分异构体的结构简式：

。

参考答案：（1）E→F

（2）氧化反应（3）取代反应(CH3)2C=CHCH2Cl（4）碳碳双键、羟基

略19.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。图甲：血红素的结构

图乙回答下列问题：

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是

，写出基态Fe原子的价电子排布图

。（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为

、

。在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2＋的配位键）（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为

，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为