山西省忻州市横山中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

山西省忻州市横山中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5－30－2A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：检验CaCl2中的Ca2＋C．装置丙：向试管中滴加液体D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参考答案：D略2.下列离子方程式正确的是

（

）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-==MgC03↓+C032-+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-==2BaS04↓+Al02-+2H20

C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03-

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03-==3Fe3++NO↑+2H20参考答案：D3.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一，下列对有关实验事实的解释正确的是

（

）A．溴水中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯表现了漂白性B．FeCl3溶液中加入铜粉，不能发生反应，因为铜的金属性弱C．将锌片加入到相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，首先析出的是Ag，说明Ag+的氧化性比Cu2+强D．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应参考答案：答案：C4.下列各组中的两种物质相互作用时，在温度、反应物用量、反应物浓度等发生变化时，不会引起产物变化的是（

）

A．硫与氧气

B．钠与氧气C．纯碱溶液与稀盐酸

D．铁与HNO3溶液参考答案：A试题分析：A、无论氧气是否过量生成都是SO2，故正确；B、常温下，钠和氧气生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，故错误；C、盐酸少量，发生CO32－＋H＋=HCO3－，盐酸过量，发生CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；D、硝酸是浓硝酸，常温下发生钝化反应，铁过量，生成Fe(NO3)2，铁不足，生成Fe(NO3)3，故错误。5.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：2Cl－-2e－===Cl2↑正确；Cl－优先于OH－放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶参考答案：DA、Fe2＋的还原性比I－强，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯气过量，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A项错误；B、用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式：Cu－2e－=Cu2＋,离子方程式的书写及评价均错误；C、HClO有强氧化性，能够氧化SO2，离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C项错误；D正确。6.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性参考答案：AD7.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是

A．AlON和石英的化学键类型相同

B．AlON和石英晶体类型相同

C．AlON和Al2O3的化学键类型不同

D．AlON和Al2O3晶体类型相同参考答案：D略8.我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法不正确的是（

）

A．该物质的分子式为C20H24O3

B．1mol该物质与H2（一定条件下）反应时，

最多消耗H2的物质的量为7mol

C．该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

D．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结构中存在碳碳双键参考答案：D略9.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

（

）参考答案：A略10.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是（）A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上。B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低。C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨。

参考答案：答案：A、D解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。

11.下列排列的顺序不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3；

B.碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH

C.原子半径：Na＞S＞O

D.结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－参考答案：B略12.按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是

A．E表示反应生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示反应生成硫酸的物质的量参考答案：D解析：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，

A．由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，故A正确；

B．由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；

C．由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；

D．因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误；

故答案选D13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是()A、根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B、图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D、图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大参考答案：B略14.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如右图所示，下列关系不正确的是A.元素X可能为锂B.原子半径大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均达8电子稳定结构D.元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH3参考答案：C点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。15.能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和由自来水带进的Cl-、Fe3+等杂质离子。在实验室中由“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：已知有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的PH见下表：离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe3+1.93.2Zn2+6.48.0⑴第①反应是使Zn2+、Fe3+沉淀，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是

。⑵第②步操作中需要的玻璃仪器有

。⑶第④步中PH应保持在

范围内。⑷第⑥步调节溶液PH=2的目的是

。⑸操作⑦包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、

和过滤。参考答案：⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全。⑵漏斗、玻璃棒、烧杯

⑶3.2～6.4

⑷抑制Zn2+水解⑸冷却结晶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．18.药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

（3）反应②中生成的无机物的化学式为

（4）写出⑤反应的化学方程式

（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式

。参考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)19.下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G__________________________

B__________________________(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________(3)写出反应①、④的