山西省忻州市神山学校2021年高一化学联考试题含解析

山西省忻州市神山学校2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-B．向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c∶c(AlCl3)＝1∶2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O参考答案：D试题分析：向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2-，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L-6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n=n，故n=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c：c（AlCl3）=1：2，C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D错误；答案选D。2.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.C1和Br参考答案：C【详解】反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。故选C。【点睛】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B略4.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D该元素原子核外的电子数为63,则其质子数为63,在元素周期表中处于第六周期ⅢB族;该元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,则这两种同位素的相对原子质量一种大于152.0、一种小于152.0,且两者之和为2×152.0,因此它不可能有中子数为89的同位素。5.下列叙述不正确是A．共价化合物中，一定含有非金属元素B．共价化合物中，一定没有离子键C．离子化合物中，一定没有共价键D．离子化合物中，通常含有活泼金属与活泼非金属参考答案：C6.检验氨气可选用（）A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸参考答案：D氨气是碱性气体，能是湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以正确的答案是D。7.不同条件下，在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断，生成氨的速率最快的是（

）。A．v(H2)=0.2mol?L-1?min-1

B．v(N2)=0.2mol?L-1?min-1C．v(N2)=0.02mol?L-1?s-1

D．v(H2)=0.04mol?L-1?s-1参考答案：C略8.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（

）A．原子半径：X>Y>Z

B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>Z

D．阴离子的还原性：Z3->Y2->X-参考答案：A略9.某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍，取标准状况下该混合气体4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯

C．乙烷和乙烯

D．乙烯和丁烯参考答案：B略10.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性．该学生采用的研究方法是(

)①假说法②实验法

③分类法④比较法．A．①② B．①③ C．②④ D．①③参考答案：C考点：钠的化学性质；科学探究方法．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明．实验法是通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法．分类法是指运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性与特性．比较法是运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，促进对物质性质的理解与记忆．解答：解：①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过将两金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故②正确；③没有分门别类地对物质及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故④正确．所以采取的方法为实验法、比较法．故选：C．点评：考查研究物质性质及变化的基本方法，难度不大，理解常用的基本方法11.将Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为(

)

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4参考答案：D12.下列说法正确的是（）A．NaOH的摩尔质量是40gB．1molH2的质量与它的相对分子质量相等C．1molH2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量参考答案：D考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g，而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量的单位是g，故A错误；B、1mol氢气的质量是2g，氢气的相对分子量为2，二者单位不同，所以不相等，故B错误；C、质量单位是g，1mol水的质量是18g，故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故D正确；故选：D．点评：本题考查了摩尔质量，注意摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，本题难度不大．13.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－参考答案：BA.NaHCO3的电离方程式应为：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A错误；B.NaHSO4的电离方程式应为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正确；C.H2CO3的电离分两步且可逆：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3H＋＋CO32－D.KClO3的电离方程式为：KClO3＝K＋＋ClO3－，故D错误；本题答案为B。

14.下列物质中既不能发生水解反应也不能发生还原反应的是

A.葡萄糖

B.纤维素

C.乙醇

D.蔗糖参考答案：C15.下列反应中，属于氧化还原反应的是(

)

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2

+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）下图为铜片与浓硝酸的反应装置示意图，据图回答下列问题：（1）写出试管内发生反应的化学方程式

.（2）描述在实验过程中观察到的试管内液体呈

色；试管内液体上方气体呈

色；集气瓶内收集到的气体呈

色。（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈

色；试管内液体上方气体呈

色。参考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）绿；红棕；无

（3分）（3）蓝；无（或红棕色变浅）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸溶液的质量关系如下图所示，试计算：（1）恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3质量是多少？（2）若恰好完全时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？参考答案：（1）10.6g；（2）7.3%。试题分析：（1）根据图示可知产生气体最大值4.4g时盐酸溶液的溶质与138.4gNa2CO3恰好完全反应时。根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知：106g碳酸钠与73gHCl恰好反应产生44gCO2，则反应产生4.4gCO2水，反应消耗的碳酸钠质量是10.6g；（2）根据方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,恰好完全反应时，反应产生的NaCl的质量是(117÷44)×4.4g=11.7g，所得溶液的质量=11.7g÷5%=234g，稀盐酸的溶夜质量=234g+4.4g-138.4g=100g则稀盐酸的溶质质量分数是(7.3g÷100g)×100%=7.3%。18.实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸（ρ=1.19g/cm3）与二氧化锰反应制取氯气：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O（1）标出电子转移的方向和数目（2）该浓盐酸的物质的量浓度（3）若消耗了8.7g二氧化锰，求生成的氯气在标准状况下的体积（写出必要的计算过程）参考答案：（1）；（2）该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（3）生成氯气在标准状况下的体积为2.24L

【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低2价，得到2个电子；Cl元素化合价由﹣1价变为0价，化合价升高1价，总共得到2个电子，据此标出电子转移的方向和数目；（2）根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；（3）根据n=计算出二氧化锰的物质的量，然后结合方程式计算出生成氯气的物质的量，最后根据V=nVm计算出生成氯气的体积．【解答】解：（1）反应MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由﹣1价变为0价，电子由失电子的HCl转移给得电子的二氧化锰，转移电子数为2，则电子转移方向和数目为：，答：标出电子转移的方向和数目为；（2）该浓盐酸的浓度为：c（HCl）==mol/L=11.9mol?L﹣1，答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（