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文档简介

山西省忻州市石咀中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列化学肥料属于复合肥料的是()A.氯化钾 B.硝酸铵C.磷酸二氢钙 D.硝酸钾参考答案:D解析:复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素(N、P、K)的化学肥料。依据所给物质的化学组成可以推断D中含有N和K两种营养元素,而其他选项均只含其中的一种。2.患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病,下列元素对该病有治疗作用的是()

A.钠元素

B.氯元素

C.碘元素

D.铁元素参考答案:C略3.下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是①改变气体物质的浓度

②改变气体的温度

③加入催化剂

④改变气体的压强A.只有①②

B.只有③④

C.只有②③

D.①②③④参考答案:C略4.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是

A.CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8kJ/molD.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=+1452kJ/mol参考答案:B略5.下列叙述正确的是

A.苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能

B.乙醇易溶于水是因为乙醇与水形成了氢键C.福尔马林是一种良好的杀菌剂,可用来消毒饮用水

D.常用重结晶方法对不纯的有机物进行提纯参考答案:BD略6.下列物质中,加热条件下能使品红溶液褪色的是

A.Cl2

B.HCl

C.SO2

D.NaOH参考答案:A7.甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中,氧元素的质量分数是37%,则碳元素的质量分数为(

)A.27%

B.54%

C.28%

D.无法计算参考答案:B略8.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2AB(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是

A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

B.若正反应是放热反应,则A为气态C.物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动参考答案:C略9.已知:(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),△H=﹣350kJ?mol﹣1,(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s),△H=﹣25kJ?mol﹣1,则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于()A.﹣375kJ?mol﹣1 B.﹣325kJ?mol﹣1C.+375kJ?mol﹣1 D.+325kJ?mol﹣1参考答案:B【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算.【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算得到,反应焓变与反应过程无关.【解答】解::(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),△H=﹣350kJ?mol﹣1,(2)2Ag(s)+O2(g)=Ag2O(s),△H=﹣25kJ?mol﹣1,依据盖斯定律(1)﹣(2)得到Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)△H=﹣325kJ?mol﹣1;故选B.10.有关肥皂的叙述正确的是①利用油脂在碱性条件下进行水解而制得②肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油③使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析④肥皂制成后能溶于水形成胶体溶液A.①②

B.②④

C.③④

D.①③参考答案:D11.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是()①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤在FeBr3存在条件下,苯与溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色A.②③④⑤

B.①③④⑤

C.①②④⑤

D.①②③④参考答案:C略12.下列金属的冶炼中,通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是

A.Na

B.Al

C.Fe

D.Ag

参考答案:C略13.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是

A.硫酸

B.氯水

C.硝酸锌

D.氯化铜参考答案:BC14.下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是

A.2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=-566kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g);ΔH=-184.6kJ·mol-1参考答案:B略15.有三支试管,分别加入下列物质:()甲:10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1KSCN溶液乙:5mL水、10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L-1KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1KSCN溶液观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是()A.甲试管

B.乙试管C.丙试管

D.无法判断参考答案:B解析:三支试管中存在如下平衡体系:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色),由于乙试管中Fe3+和SCN-的浓度最小,故颜色最浅。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)______。a.Na2CO3

b.NaOH

c.BaCl2(2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是_______。

(3)电解饱和食盐水反应的离子方程式是_______。

(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是_______。参考答案:(1)C(2)OH-、CO32-(3)2Cl-+2H2OH2+Cl2↑+2OH-(4NH3略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(2)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

参考答案:(1)29.2g,

18.25g

(2)5.6L

略18.有PH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL,从中取出25mL用0.025mol/LH2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。(已知:lg2=0.3)求:(1)当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH(设体积可以加和)(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度。参考答案:(1)

12.4

(2)

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