山西省忻州市林遮峪中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

山西省忻州市林遮峪中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列微粒中，未成对电子数最多的是（

）。A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2参考答案：

C略2.下列化合物沸点比较错误的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯C正戊烷＞异戊烷＞新戊烷．

D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：B略3.分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有()A．2种和1种

B．2种和3种

C．3种和2种

D．3种和1种参考答案：C略4.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的(

)A.只有①和②处

B.只有②处C.只有②和③处

D.只有②、③、④处参考答案：D略5.下列实验操作或事故处理正确的是A．金属Na着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D6.下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子D．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构参考答案：D7.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）关于以上实验的说法正确是：（

）A.

实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。B.

实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。C.

由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。D.

实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。参考答案：D8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[来源:

]B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化钠水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-参考答案：A略9.已知有热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)

△H=-98.32kJ／mol现向反应容器中投入4molSO2，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A.40％

B.50％

C.80％

D.90％参考答案：C略10.化学与生活食品和药品关系到人的生存和健现有下列五种物质：A．亚硝酸钠

B．碳酸氢钠

C．苹果汁

D．胡萝卜素

E．阿司匹林请按下列要求填空（填序号）常可用于食品防腐的是；富含维生素C的是；用作食品色素的是；既可以用于面包的膨松剂，又可以用于治疗胃酸过多的是；可以解热镇痛的药物是．参考答案：A、C、D、B、E．考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．.专题：化学应用．分析：A、亚硝酸钠常用作防腐剂；B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其水溶液呈碱性；C．蔬菜水果中含有大量的维生素C，苹果汁富含维生素C；D．胡萝卜素可以做食用橙色色素和营养强化剂；E．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药．解答：解：A、亚硝酸钠常用作防腐剂和发色剂；B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其水溶液呈碱性；C．蔬菜水果中含有大量的维生素C，苹果汁富含维生素C；D．胡萝卜素可以做食用橙色色素和营养强化剂；E．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药．故答案为：A、C、D、B、E．点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，难度不大，注意基础知识的积累．11.已知：五种（1～20号）元素的的部分电离能数据（单位：kJ?mol-1），元素代号I1I-2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900

推测上述五种元素，处于周期表中同一族的是A．X和Y

B．Y和N

C．M和N

D．Y和M

参考答案：B略12.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是A．Ca2(OH)(PO4)3

B．Ca3(OH)(PO4)3

C．Ca4(OH)(PO4)3

D．Ca5(OH)(PO4)3参考答案：D13.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（

）A．盐酸的物质的量浓度为1mol/LB．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂参考答案：B略14.25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系为（）A．A＞B

B．A＝10－4B

C．B＝10－4A

D．A＝B参考答案：B15.将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ

某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为____________。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)

根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是____________

。(2)

从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_________

。Ⅱ

依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至amL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL，⑤重复滴定2～3次。（1）如何知道滴定到达终点？

_

_____下列操作会导致测定结果偏低的是

___________A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

；A．托盘天平

B．量筒

C．碱式滴定管

D．酸式滴定管

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,温度一定，体积为3L的密闭容器中，投入2molSO2和1molO2,2min反应达平衡时，容器中有1.2molSO3，放出热量117.6kJ,试计算：

（1）写出该反应的热化学方程式。

（2）该反应中SO2的转化率是多少？（3）其他条件相同，若起始时改为充入2molSO3，，计算达平衡后SO3的质量分数为多少？参考答案：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol（计量系数和焓变值对应也行）（2）

60%（3）50%略18.（7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：（1）用SO2表示的平均反应速率；（2）平衡时O2的转化率；（3）此反应的平衡常数。参考答案：（共7分）由题可知，SO2的变化浓度为2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，则O2和SO3的变化浓度分别为0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，则：2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)起始时各物质浓度/mol·L－1

2

1.5

0各物质变化浓度/mol·L－1

1.2

0.6

1.2

平衡时各物质浓度/mol·L－1

0.8

0.9

1.2

（1分）（1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3mol·L－1·min－1

（2分）（2）O2的转化率为0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%=40%

（2分）（3）

（2分）略19.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式

、 ；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体

克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度

mol/L；（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O（2分）（2）8g（1分（3）1mol/L（1分）（4）2mol/L（2分）（5）2mol/L（2分）试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓；A