山西省忻州市师院附属中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

山西省忻州市师院附属中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是A．某溶液中水电离出的c(H＋)=10-13，则该溶液的pH一定为13B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)参考答案：D略2.实验室制取下列气体，其反应放热的是

A．由无水醋酸钠制CH4

B．由乙醇制C2H4C．由电石制C2H2

D．由氯酸钾制O2参考答案：答案：C3.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：（）①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡

④用分液漏斗分液

⑤过滤

合理的操作顺序是．A．①②③④⑤

B．②⑤①③④

C．①③⑤②④

D．②①③⑤④参考答案：B考点：海带成分中碘的检验．.专题：卤族元素．分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故选B．点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．4.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量

D．参考答案：B化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中NO2和N2O4的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性

参考答案：D略6.相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是

（

）A.CH4

B.NH3

C.H2O

D.HF参考答案：A略7.下列叙述正确的是(

)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1mo1/L盐酸中含1mo1HCl分子C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NAD．22.4L的CO气体与lmolN2所含的原子数一定相等参考答案：C略8.下列说法正确的是：A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的ΔH为－384kJ·mol-1D．常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小参考答案：D略9.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96g，又有0.224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（

）A．所加入硝酸的浓度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20mL时，剩余金属只有铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况）

参考答案：D略10.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(

)

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略11.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解过程中，铜电极不断溶解

C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：B略12.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH

溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O参考答案：AA.用石墨电极电解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正确；B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。13.某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣参考答案：D【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】加入少量Na2O2固体后，溶液显碱性，与氢氧根离子结合生成水、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量存在，以此来解答．【解答】解：加入少量Na2O2固体后，过氧化钠与水反应生成NaOH，Na+浓度增大，溶液显碱性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+结合生成碳酸钡沉淀和水，则离子均减小，只有NO3﹣浓度基本保持不变，故选D．14.参考答案：C15.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为探究模拟工业制备硫酸的方法，设计下图所示的一系列装置，根据所示装置回答下列问题：

（1）甲组探究SO3的生成，主要设计如下的发生装置：①装置A中发生反应的化学方程式为

②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是______________________________

_

_____。

（2）乙组探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫而设计下图所示

装置：（前面装置与甲组装置相同）①

装置D和E的作用是：

。②

E装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而D装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：a、D中插入浓硫酸溶液的导管插得较深，使两个吸收瓶内的压强差较大，而导致SO3从E的水中冒了出来，与水形成酸雾；b、

（3）丙组则探究的是二氧化硫的转化率，而设计下图所示装置：（前面装置与甲组相同）

①F锥形瓶中盛放的溶液可以是(选填序号)___________

a、足量澄清石灰水

b、足量小苏打溶液

c、足量氯化钡溶液

d、足量硝酸钡溶液

②反应停止后，要通过装置F锥形瓶中产生的白色沉淀的量测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行一步实验操作是(简述过程)__________________________________________________________参考答案：（1）①Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

②该反应的正反应放热，温度过高平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化的生成。（2）①吸收SO3并做对照实验②浓硫酸对SO3的吸收效果远好于水，SO3充分被浓硫酸吸收（3）①c②静置后向上层清液中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，继续加入氯化钡溶液，重复上述过程至清液中不再产生沉淀。③c

④w/（w+233c）×100%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）化合物A（C10H12）经过量酸性KMnO4处理得到B（C8H10O8）并放出气泡。而对A加热时得到C(C10H12)，后者以酸性处理得到D。请给出A、B、C的结构简式。

参考答案：6分）略18.膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂，但膦在水中的溶解度远小于氨，微溶于水。某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O。回答下列问题：

⑴P在元素周期表中的位置是

，PH3的电子式为

；⑵上述反应体系中化学反应方程式为

，氧化产物是

；

⑶膦（PH3）在水中的溶解度远小于氨的原因是

。

参考答案：答案：⑴第三周期第VA族

⑵PH3＋4CuSO4＋4H2O＝4Cu＋H3PO4＋4H2SO4

H3PO4⑶NH3能与水形成氢键而PH3不能（第⑴小题每空1分，其余每空2分。本题共8分）19.(15分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为

；A在元素周期律表中的位置为

。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为

。

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①B的电子式为

。②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为

。(3)若A、B、C的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是

。

②将4.48L(标准状况下)X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该