山西省忻州市原平大牛店镇中学高三化学联考试卷含解析

山西省忻州市原平大牛店镇中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号

LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是A．

R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．

L、M的单质与同浓度稀硫酸反应速率：M＞LC．

T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：A略2.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A.同体积、同密度的C2H4和C3H6B.同质量的C2H4和COC.同温度、同体积的H2和N2D.同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略3.X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是（

）A．M、N的简单离子半径：r（N-）＞r（M2﹣）B．气态氢化物的稳定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有离子键D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性参考答案：D【名师点睛】本题考查元素的推断，原子结构和元素周期律的应用，侧重考查原子结构、物质结构、元素周期律知识，知道非金属性强弱与氢化物稳定性的关系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序数大于X，M是S元素，N是原子序数大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数大于X的短周期元素，则Y是Na元素。4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

（

）

A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去NO2中混有的NO：用水洗气

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略5.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（

）A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)=c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+c(H+)>c(Na+)+c(OH－)D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)参考答案：C略6.短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b–1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是A．与氯气反应

B．与水反应C．与硫酸反应

D．与氢氧化钠溶液反应

参考答案：CD略7.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（

）A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强参考答案：B试题分析：A、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正价高于钠，故A错误；B、同主族的单核阴离子，其还原性越强，其元素的非金属性越弱，所以氢化物的稳定性越弱，故B正确；C、同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故C错误；D、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，没有该变化规律，故D错误；故选B。8.E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)Mx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低参考答案：C略9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：B略10.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列说法正确的是（）A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42﹣＞IO3﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A．失电子化合价升高的元素被氧化；B．失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．根据碘和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：A．在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；C．氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C错误；D．反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D．11.已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ参考答案：C12.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子B.14gN2含有的核外电子总数为14NAC.1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA参考答案：D略13.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D14.下列离子方程式书写正确的是:

A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al+2OH－+2D2O2AlO2－

+H2↑+2D2↑参考答案：B略15.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（

）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：

步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式

▲

。（2）完成步骤3

▲

。（3）丙装置中的试剂是

▲

，丁装置的目的是

▲

。（4）干燥管Ⅱ的作用是

▲

。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是

▲

。（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为

▲

。参考答案：（15分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O

（2分）（2）点燃酒精灯对丁装置加热。

（2分）（3）浓硫酸；除去Cl2

（各2分）（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（2分）（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。

（2分）（6）80%（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1）O2-的电子式为

；（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是

；（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用

。②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是

。③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于

。（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式

。参考答案：（1）（2分）

（2）ClO2

O3

Cl2（2分）（3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能（2分）（4）①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-

（2分）②Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应

（2分）

③1：2（2分）（5）MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑（2分）试题分析：（1）氧元素的原子序数为8，O2-的电子式为。（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2

O3

Cl2等。（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以甲醇在常温下为液态，沸点高于乙烷。（4）①氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-。②由于Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应,所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。③设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol,根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量是（11-1）÷5=2，则c(ClO－):c(ClO3-)=1：2.（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.6÷0.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。18.铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。

Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是；溶液b与试剂B反应的离子方程式为。

（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为

___、，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是。

Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备