山西省忻州市忻府区奇村联合学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

山西省忻州市忻府区奇村联合学校2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量是A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．无法计算参考答案：A略2.下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与醋酸反应

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O参考答案：B略3.在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有关该反应的描述正确的是：A．在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小C．图2中0~10min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2参考答案：C略4.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药

参考答案：AA、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。点睛：本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧。5.有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(

)参考答案：A略6.下列实验装置和操作能达到实验目的的是（

）A．

B．C．

D．参考答案：B试题解析：

A、NaOH溶液不仅能够除去HCl气体，还能够吸收CO2气体，故A不能达到实验目的；

B、NH3极易溶于水，可以用水来吸收尾气，因为NH3不溶于CCl4，可以用CCl4来防止倒吸，故B能达到实验目的；

C、灼烧固体海带，应使用坩埚，故C不能达到实验目的；

D、乙醇和水利用蒸馏装置分离时，应有温度计，故D不能达到实验目的。7.下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O参考答案：D是羟基的电子式，不能表示OH－，A错误；S2-的结构示意图为，B错误；C选项给出的是甲烷分子的球棍模型，错误；中子数为10的氧原子，其质量数为18，D选项正确。8.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(

)

A．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

B．CH4分子的球棍模型：

C．醛基的电子式：

D．对—硝基甲苯的结构简式：

参考答案：A略9.恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)

2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1：2B．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应达到平衡

C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—）参考答案：略10.茶叶中铁元素的检验可经过以下A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不会全都用上的是（

）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧参考答案：B解析：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；

C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；

D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故答案选B11.某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液 100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A、至少存在5种离子

B、Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1C、SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D、CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在参考答案：B【知识点】离子推断计算【答案解析】B解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，则有0.02molFe3+，根据共存知一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，则溶液中一定有SO42-，物质的量为0.02mol；

根据电荷守恒，一定有Cl-，至少0.02mol×3+0.02-0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.4mol/L，因此A、C错误；B正确；Al3+无法判断是否存在，D错误。【思路点拨】根据现象判断可能存在的离子，再根据电荷守恒分析判断存在的其他离子。12.二元酸H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）参考答案：答案：A13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()。A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性参考答案：D略14.下列说法正确的是（

）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D略15.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是____________________________________。⑶当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。⑷步骤2中溶液的pH较难控制，可改用____________________。参考答案：(1)烧杯

漏斗

(2)除去铁等不溶于碱的杂质

(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全

(4)通入足量的CO2气体由铁、铝的性质可知：第1步骤中加NaOH是为了溶解Al，而过滤则是为了除去铁等不溶于碱的杂质，过滤操作所需仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等玻璃仪器。在第2个步骤中加入H2SO4的目的是使转化为沉淀：，检验是否完全沉淀的方法应为继续向上层清液中滴入几滴H2SO4，若不再产生白色沉淀则表明已沉淀完全，反之则沉淀不完全。由于过量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2来代替。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。参考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）18.（7分）地球表面约70％以上是海洋，全球约95％的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1．请写出化合物A、B和C的结构式。2．A可能存在多少种光学异构体？3．已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4．写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的α-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2．存在23=8个光学异构体（1分）3．最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。4．19.A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式

。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为

。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为